2020版高考化学大一轮复习选考物质结构与性质4第2节化学键与分子间作用力检测鲁科版.doc

1、1第 2 节 化学键与分子间作用力课后达标检测1氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_，氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)肼(N 2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3分子的空间构型是_；N 2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(3)H 可与 H2O 形成 H3O ，H 3O 中氧原子采用_杂化。H 3O 中 HOH 键角比H2O 中 HOH 键角大，原因为_。答案：(1)2s 22p3 2 (2)三角锥形 sp 3(3)sp3 H 2O 中氧原子有 2

2、对孤对电子，H 3O 中氧原子有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小2(2019郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性C12H10ClN3O 白色结晶粉末 170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用 2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成 1 mol 氯吡苯脲，断裂_个 键、断裂_个 键。(4)波尔多液是果农常用

3、的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的配合物，其化学式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是 NC，另一种是 NC，前者2sp3杂化，后者 sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是 NC 键中的 1 个 键，2氯4氨吡啶断裂的是 1 个 键。(5)溶解过程是 Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp 2、sp 3杂化 (2)CDF (3) NA NA(4)Cu(NH3)4(OH)2(5)Cu(

4、OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O3(2019哈尔滨模拟)已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的 6 种短周期主族元素，其中 A 的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M 基态原子的最外电子层均有 2个未成对电子。R 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示)(1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)1 mol 晶体 L 中含有 键的数目为_。(3)G 与 M 可形成 MG3与 MG2，MG 3分子的空间构型是_，MG 2中 M 原子的杂化方式是_。(4)在(EA 4)2R(MG4

5、)2中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键 b氢键 c配位键 d金属键解析：根据题意，可知 A、R 分别是氢和铜，D、G、L、M 分别是碳、氧、硅和硫，E 是氮。(1)N 和 O 处于同一周期，但是 N 位于第A 族，2p 轨道半充满，所以第一电离能NO；O 和 S 处于同一主族，所以第一电离能 OS 。(2)晶体硅中，每个 Si 形成 4 个 SiSi 键，但是每个 SiSi 键均为两个 Si 共用，所以平均每个 Si 形成 2 个 SiSi 键，故 1 mol 晶体硅中含有 2NA个 键。(3)SO3中成键电子对数为 3，孤电子对数为 0，所以价电子对数为 3，价电6 232

6、子对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO 2 中成键电子对数为 2，孤电子对数为 1，所以价电子对数为 3，有 3 个杂化轨道，即 sp 2 杂化。6 222(4)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH 中有一个 H 原子与 N 原 4子形成配位键。答案：(1)NOS (2)2 NA (3)平面三角形 sp 2杂化 (4)ac4(2019太原重点中学模拟)第二周期元素形成的化合物种类繁多、应用广泛。(1)第二周期中电负性最大的元素是_，其核外电子排布式为_。(2)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出 Be 的杂化轨道类

7、型：3(3)Cu(NH3)42 具有对称的空间构型，Cu(NH 3)42 中的两个 NH3被两个 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH 3)42 的空间构型为_。 (4)已知固态 HF、H 2O、NH 3的氢键结构和键能如下，请解释 H2O、HF、NH 3沸点依次降低的原因：_。物质 氢键 XHY键能/(kJmol1 )(HF)n FHF 28.1冰 OHO 18.8(NH3)n NHN 5.4答案：(1)F 1s 22s22p5(2)sp sp 2 sp 3(3)平面正方形(4)单个氢键的键能大小顺序是(HF) n冰(NH 3)n，而平均每个固态分子含氢键数：冰中有 2 个，(

8、HF) n和(NH 3)n中均只有 1 个，从固态到气态要克服的氢键的总键能：冰(HF)n(NH3)n5在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3 在基态时，价电子排布式为_。(2)KNO3中 NO 的空间构型为_，写出与 NO 互为等电子体的另一种阴离子的 3 3化学式：_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中 S 原子的杂化方式是_。4(4)富勒烯(C 60)的分子结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C 60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。(5)已知配合物 CrCl36H2

9、O 的中心离子 Cr3 的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl36H2O 的溶液中滴加 2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL，则该配离子的化学式为_。答案：(1)3d 5 (2)平面三角形 CO (3)sp 323(4)65NA (5)CrCl 2(H2O)46(2019山西四校联考)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划” ，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式：_，它位于周期表_区。(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。第一电离能：As_Ga(填“” “” “ V 形 (3)OC O 的原子半径小于 C，N 的 2p轨道处于半充满状态，较稳定