九年级化学下册第九单元《溶液》检测题2（含解析）（新版）新人教版.docx

1、1溶液单元检测题一、单选题1.下列关于溶液的说法正确的是( )A 溶液一定是无色、透明的混合物B 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大D 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是( )A t2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等B t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10 g 水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变D 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲3.将 60 的硝酸钾溶液降温至 20 ，有晶体析出。有

2、关该过程的说法错误的是( )A 60 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B 20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小D 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到4.将 60 时的硝酸钾饱和溶液降温至 20 ，不发生变化的是( )A 硝酸钾的溶解度 B 溶液中溶质的质量C 溶液中溶剂的质量 D 溶液中溶质的质量分数5.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )2A 60 时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B 40 的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C t时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D 60 时，100 g 水中加入 120

3、g 硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液6.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是( )A 加入溶质 B 降低温度 C 升高温度 D 恒温蒸发溶剂7.如图为配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )A 选项 AB 选项 BC 选项 CD 选项 D8.如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )A 称取的氯化钠固体质量偏大B 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C 量取水的体积偏小D 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出9.下列说法正确的是( )3A 水和冰块的共存物是悬浊液B 凡均一、稳定、透明、

4、澄清的液体一定是溶液C 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂10.在配制 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是( )A 用量筒量取 90 mL 水时俯视读数B 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒11.下图为 M、N 两种固体饱和溶液溶质的质量分数( C%)随温度( t)变化的曲线。下列说法正确的是( )A 40 g M 放入 150 g 水中形成不饱和溶液B t时，M 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 25C 80

5、 g N 放入 150 g 水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于 tD 200 g N 的溶液，蒸发 60 g 水、冷却至 t后得到 40 g 晶体，原溶液溶质的质量分数为 40%12.下列溶液中水不是溶剂的是( )A 稀硫酸 B 医用酒精 C 浓盐酸 D 碘酒溶液13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是( )A 甲的溶解度比乙大B t1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 15C t2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D 将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3降温至 t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大14.下列物质不属于溶液的是( )A 生理盐

6、水 B 消毒酒精 C 液氧 D 碘酒415.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )A 酒精 B 水 C 汽油 D 植物油二、填空题16.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关(填“温度”或“压强”)。(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用_(填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。17.若 6.5 克锌与 100 克稀硫酸恰好完全反应。(1)在 100 克稀硫酸中，溶质

7、的化学式是_，其质量是_，溶剂的化学式是_ ，其质量为_。(2)完全反应后，所得溶液的质量为_，其中溶质的化学式为_，其质量为_。三、计算题18.20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为 80.5 g，同时生成氢气 0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到 0.01%)。19.生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液。现用 500 克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制 5

8、00 克溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需 18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)5答案解析1.【答案】B【解析】A 项，溶液不一定是无色、透明的。如糖水、茶水等；B 项，溶液加水稀释前后，溶质的质量守恒；C 项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；D 项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能升高、降低或不变。2.【答案】A【解析】从图中可知，在 t2时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故 A 是错误的；在 t3时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故 B 是正确的；要使不饱和溶液

9、变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故 C 是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故 D 是正确的。3.【答案】A【解析】A 项，60 时的硝酸钾溶液降温至 20 ，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，错误；B 项，由于降温后有晶体析出，故 20 时的溶液一定是饱和溶液，正确；C项，60 的硝酸钾溶液降温至 20 ，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D 项，根据硝酸钾的溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。故选 A。4.【答案】C【解析】A 项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，

10、因此将 60 时的硝酸钾饱和溶液降温至 20 ，硝酸钾的溶解度会减小，正确；B 项，将 60 时的硝酸钾饱和溶液降温至 20 ，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，错误；C 项，降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，正确；D项，由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，错误。故选 C。5.【答案】C【解析】A 项，60 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B 项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故 40 的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C 项，

11、t时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D 项，60 时，硝酸钾的溶解度为 110 g，故 100 g 水中加入 120 g 硝酸钾，充分搅拌，只能溶解 110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。故选 C。6.【答案】A【解析】不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度，最简单的方法是加6溶质。故选 A。7.【答案】C【解析】A 项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，错误；B 项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是为了防止污染天平，错误；C 项，用 5

12、0 mL 量筒替代天平量取所需的水，更加简便，正确；D 项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。故选 C。8.【答案】B【解析】A 项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B 项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C 项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D 项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案 B。9.【答案】C【解析】A 项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B 项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物

13、，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C 项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D 项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选 C。10.【答案】B【解析】A 项，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量100 g10%10.0 g，需要水的质量为 90 g；用量筒量取 90 mL 水但量筒读数要平视，不能俯视，错误；B 项，氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，正确；C 项，配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附

14、着少量的水造成配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D 项，配制 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，错误。故选 B。11.【答案】B【解析】A 项，要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误；B 项，从溶解度曲线可看出， t时，M 的溶解度为 40 g，则在 100 g 水中达到饱和状态溶解的 M 质量为 40 g，故 t时，M 的饱

15、和溶液中溶质与溶剂的质量比为 40 g100 g25，正确；C 项， t时，N 的溶解度为 40 g，那么 150 g 水最多只能溶解 60 g N，而现在 80 g N 放入 150 g 水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于 t，错误；D 项，200 g N 的溶液，蒸发 60 g 水、冷却至 t 后得到 40 g 晶体，最终得到 100 gt时的饱和溶液，根7据 t时，N 的溶解度为 40 g，可计算出 100 gt时的饱和溶液中含溶质 N 的质量28.6 g，则原 200 g N 的溶液含溶质 N 的质量28.6 g40 g68.6 g，故原溶液溶质的质量分数 ，错误，故选 B。12

16、.【答案】D【解析】A 项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；B 项，所谓医用酒精，实际上就是质量分数在 70%75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；C 项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为 37%38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；D 项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是符合题意的。13.【答案】C【解析】根据图示可知：A 项，在 t2时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于 t2时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于 t2时甲的溶解度大于乙的溶

17、解度，错误； B 项， t1时，甲的溶解度为 20 g，即在 t2时将 20 g 甲溶解于 100 g 水中溶液恰好饱和，所以 t2时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 20 g120 g 16。错误；C 项， t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D 项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至 t2，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选 C 项。14.【答案】C【解析】液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。15.【答案】B【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故

18、选 B。16.【答案】溶解 温度 增大压强【解析】(1)汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解。(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝。(3)由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压。17.【答案】(1)H 2SO4 9.8 g H 2O 90.2 g (2)106.3 g ZnSO 4 16.1 g【解析】本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量可以根据化学方程式进行计算。18.【答案】(1)65% (2)40%

19、(3)28.87%8【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；(1)x13 g， W 100%65%(2)y32.2 g， W 100%40%(3)z19.6 g， W 100%28.87%19.【答案】4.5 g 475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需 18%的氯化钠溶液的质量为 X；X18%500 g0.9%或 X18%4.5 g解之得： X25 g需加水质量：500 g25 g475 g9