九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版.docx

1、1第十单元酸和碱单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列使用 pH 试纸的方法正确的是( )A将溶液倒在 pH 试纸上测定溶液的 pHB将 pH 试纸伸入溶液中测定溶液的 pHC测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸D用胶头滴管滴 1 小滴待测液到 pH 试纸上测定溶液的 pH。2.向 100 g 质量分数为 3.65%的盐酸中逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )A B C D3.下列推理正确的是( )A向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中

2、子C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应4.如图所示，试管中盛有 pH1 的无色溶液 A，将气球中的固体 B 倒入溶液 A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是( )A锌 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D硫酸钠5.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数( )A前者变大，后者变小 B前者变小，后者变大C两者都变大 D两者都变小6.下列叙述中，正确的是( )A盐酸遇石蕊溶液就可以变红 B酚酞溶液可以使稀硫酸变红2C用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸 D用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液7

3、.以下说法正确的是( )工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D 8.将 pH10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是( )A 6B 8C 11D 149.物质的性质决定用途，下列说法错误的是( )A NaOH 用于治疗胃酸过多 B熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水 D稀盐酸溶液用于清除铁锈10.下列关于中和反应的说法，正确的

4、是( )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断11.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH 2 的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A B C D12.物质间的转化不能一步完成的是( )A MgMgOB H 2SO4HClC KNO 3Ca(NO 3)2D Na 2CO3NaOH13.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是( )3A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液

5、、稀 NaOH 溶液C稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀15.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )A B C D二、填空题16.叠氮化钠(NaN 3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。査阅资料NaN 3受撞击会生成 Na、N 2NaN 3遇盐酸、H 2SO4

6、溶液无气体生成碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物NaN 3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成NaN3、NaOH 和 NH3问题探究(1)汽车受撞击后，30 毫秒内引发 NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_；(2)工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，其原因是_(用化学方程式表示)；(3)为测定某工业级 NaN3样品中 Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：4小明同学认为通过测定装置中反应前后 B 的质量差，再通过相应计算，就可测定 Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_(答出一种

7、即可)。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中 A 的作用是_。若无装置 C，对测定结果造成的影响是_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。装置 E 的作用是_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置 Db称量样品，检査装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。(填数字)17.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为 4HNO34NO2 2H 2OX(1)X 的化学式为_。(2)请

8、在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO 3(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。18.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟” ，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。(1)使附近小麦“早熟” ，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_、_。5(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_；(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_。19.烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，盐酸可以把水

9、垢除掉，有关的化学方程式是_，_，若加入盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是_(用化学方程式表示)。三、实验与探究20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的

10、方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_6_；若无明显现象，则呈中性。21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证 1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条

11、与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：7四、计算题22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化

12、钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl 33NaOH=Fe(OH) 33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。8答案解析1.【答案】D【解析】A 项，使用 pH 试纸时，不可将溶液倒在 pH 试纸上测定溶液的 pH，错误；B 项，不能将pH 试纸伸入溶液中检测溶液的 pH，否则会污染试剂，错误；C 项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的 pH 试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D 项，可用胶头滴管滴 1 滴待测液到 pH 试纸上检测溶液的 pH，正确。2.【答案】D【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应 HClNaOH=NaClH 2O，则可

13、知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.540，故可知。 A 项，盐酸呈酸性，pH 小于 7，氢氧化钠呈碱性，pH 大于 7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH 由小于 7 逐渐到大于 7，观察选项，错误；B 项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应 HClNaOH=NaClH 2O，可知，50 g 4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为 150，故 HCl 的质量分数一定小于 1.83%，错误；C 项，向 100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200 g，故质量分数为 2.93%，错误；D 项，向 100

14、g 3.65%的盐酸中，逐滴加入 100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为 2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，正确。3.【答案】B【解析】A 项，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，错误；B 项，氢原子中不含有中子，正确；C 项，在化合物中，非金属元素显正价或负价，例如硫酸铜中，硫元素显6 价，错误；D 项，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的作用，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，错误。故选 B。4.【答案】D【解析】A 项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B 项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C 项，碳酸

15、氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。5.【答案】D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选 D。6.【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。7.【答案】C9【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气

16、或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。8.【答案】B【解析】pH10 的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH 也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的 pH 无限接近 7 但永远不能到达 7，故加水稀释后，所得溶液的 pH 值应大于 7 小于 10 才有可能。9.【答案】A【解析】A 项，氢氧

17、化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B 项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C 项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D 项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。10.【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。11.【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故 A 错误；因氢氧化钠与 pH 2 的稀盐酸反应，不会使溶液的 pH7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈

18、碱性的离子是 OH ；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。21.【答案】气泡 MgH 2SO4=MgSO4H 212得出结论镁条长度做出猜想Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 MgH 2SO4=MgSO4H 2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢

19、气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2。实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B 项，20 时， 100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2 、Ag 。22.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。13