九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元测试题3（含解析）（新版）新人教版.docx

1、1第十单元酸和碱单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1一些食物的近似值 pH 如下，下列说法不正确的是（ ）食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 7.68.0A葡萄汁比苹果汁的酸性强B苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性D胃酸过多的人应少饮苹果汁2下图所示实验操作中，正确的是（ ）AA BB CC DD3性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）A生石灰作食品干燥剂 B石墨用于制铅笔芯C钨用于制白炽灯灯丝 D干冰用于人工降雨4下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ）A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并搅拌散

2、热B用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平C进行氢气燃烧实验前一定先检验装置的气密性D称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量，不能在纸上称5推理是化学学习的重要思维，下列推理符合科学事实的是 （ ）A氢氧化钠溶液不能敞口放置，因为氢氧化钠溶液会发生变质B置换反应会生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应就是置换反应C物质能热胀冷缩，说明分子大小会随温度变化D二氧化碳通入石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳是酸6用图进行实验，下列说法中不正确的是（ ）2A能证明分子在不断运动B浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C氯化氢分子比氨分子运动得快D实验过程中发生了化学变化7稀盐酸是化学实验中常用的试剂

3、，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉C除去生石灰中的石灰石 D除去铁钉上的铁锈8分别将下列各组物质同时加入水中，仅得到无色透明溶液的是（ ）AHClNa 2SO4 KCl BK 2SO4 HClBa(OH)2CNaClBaCO 3 KNO3 DFeCl 3KOHNaCl9下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A用盐酸除水垢B用氢氧化铝治胃酸过多C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠制玻璃、造纸、纺织等10松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱（NaOH、KO

4、H）渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气（NH 3） ，硫化氢与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色改变。下列说法不正确的是（ ）A强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气的过程为化学变化B蛋白质中不含氮元素、含有硫元素C草木灰是制取 KOH 的原料之一D料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生氢氧化钠二、填空题11 “对比实验”是化学实验中重要的实验。小明同学进行了如图所示的 A 与 B 的对比实验。3B 中反应的文字表达式 。 B 实验中的实验现象是_ _。 小明同学通过 A 与 B 的对比实验可得知的结论是。 12化学与生活密切相关请回答

5、以下问题：引起酸雨最主要的氧化物氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是自然界的金属元素大多为（填“化合”或“游离” ）态CO 2是宝贵的碳氧资源CO 2和 H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH） ，46g 甲酸中约含有个碳原子一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：反应前的物质是（填“纯净物” 、 “混合物” ） 表示 2 个一氧化碳分子的化学符号是 该反应的化学方程式是；基本反应类型：13某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO 45H2O） 。其设计的实验过程如下图所示：请回答下列

6、问题：（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为_ _。4（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是_ _。A灼烧过程中部分氧化铜被还原B灼烧不充分铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜（4）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、_ _（填操作名称） 、冷却结晶。（5）由粗制氧化铜通过途径制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2，X 的化学式为_ _。与途径相比，途径的优点是_（答出一点即可） 。14完成下列填空：

7、(1)用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液_(填“正确”或“不正确”)；稀盐酸的 pH_7(填“” 、 “”或“”)；(2)可用 CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液_(填“正确”或“不正确”)；(3)粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、_和计算产率；(4)有三种化肥：碳酸钾(K 2CO3) 硝酸铵(NH 4NO3) 磷酸铵(NH 4)3PO4，其中属于钾肥的是_(填序号)；(5)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用：一是_，二是_。三、实验题15旺旺雪饼的包装袋内，放有一袋白色固体，上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰” 。同学们对在空气中放置一段时间的干燥剂进行了探究，根据生石灰的

8、性质变化，设计了下列实验。【实验操作 1】下面是小昊同学设计的探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作 实验现象 实验结论将样品研碎放入水中，充分搅拌，静置。底部有大量白色不溶物出现 白色固体中含有碳酸钙取上层清液，滴加无色酚酞试液。 溶液变为 白色固体中含有氢氧化钙同学们讨论，认为小昊同学两个结论都不准确，A 是因为，B 是因为（用方程式表示） 。5【实验操作 2】小宇同学新设计的探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作 实验现象 实验结论1取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况温度升高 2取样品放入研钵，与硝酸铵一起碾磨 白色固体中

9、含有氢氧化钙3取样滴加稀盐酸 有气泡产生 【拓展与应用】由小宇实验（样品与硝酸铵一起碾磨）知道施用铵态氮肥时应注意 。16某化学兴趣小组的同学通过实验研究了两个问题。（1）研究燃烧的某一条件。【步骤 1】向 C 中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。【步骤 2】打 开 K1， 关 闭 K2， 将 A 中 溶 液 滴 入 B 中 ， C 中 有 气 泡 冒 出 ， 白 磷 燃 烧 。 B、C 中发生反应的文字表达式分别为、 。 实验中气球的作用除了增大容积，保证实验安全外，还有。 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。（2）研究影响双氧水分解速率的某种因

10、素。实验数据记录如下（实验均在室温下进行）：双氧水的质量 双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生 O2体积 50.0g 1% 0.1g 9 mL 50.0g 2% 0.1g 16 mL 50.0g 4% 0.1g 31 mL 本实验中，测量 O2体积的装置是_（填字母序号） 。6A B C 分析实验数据，可得到如下结论：在相同条件下，_， 双氧水分解得越快。 若用该图装置进行实验，通过比较_也能达到实验目的。四、推断题17已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系， “”表示两端的物质能发生化学反应） A 是使用最广泛的金属，

11、C 是常用的食品干燥剂，E 是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F 是由三种元素组成的化合物，广泛用于肥皂，石油，印染和纺织等方面，请回答下列问题（1）写出化学式： A_ （2）物质 F 所属的物质类别是_，写出其和 B 反应的方程式_（3）依次写出 C D， B E 的化学方程式_（4）D 在生产上的用途有_(写一条).（5）结构图中的反应包含的基本反应类型有_和_(写出其中两种)18物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由五名“队员”组成：铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜。比赛中，由氯化铜“队员”发球， “队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻，传接球“队员”间

12、物质必须能相互反应，场7上“队员”位置及传球路线如图。已知 D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手” 。请回答：D 所代表物质的化学式是_。图中反应的化学方程式_。图中反应的化学方程式_。图中反应所属的基本反应类型是_反应。为实现“快速进攻” ，氯化铜除传球给 A 位置“队员”外，还能直接传球的另一名“队员”是_(填物质名称)。五、计算题19有一份铁粉与铜粉的混合样品，为了了解其组成，某同学取 20g 样品加入足量稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量是 6g，试计算：(1)金属混合物中铁的质量_；(2)产生氢气的质量_。20某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品 20

13、g 于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 69.8g。求：（1）样品中锌的质量分数。（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （结果保留到 0.1%）1参考答案1A【解析】A由表格信息可知，葡萄汁的 pH 比苹果汁的 pH 大，故葡萄汁的酸性比苹果汁弱，故错误；B葡萄汁和苹果汁的 pH 均小于 7，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；C由牛奶和鸡蛋清的 pH 可知，二者均接近中性，故正确；D苹果汁显酸性，胃酸过多的病人应少饮用酸性饮料，故正确故选 A【点评】解答本题，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识然后，根据所给图表信

14、息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，进行解答2B【解析】A、过滤时要用玻璃棒引流，错误；B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误。C、由于水的密度比硫酸小，如果将水注入浓硫酸中会浮在浓硫酸的表面，又因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。故选 B。点睛：胶头滴管的使用方法：竖直悬空正上方。3A【解析】【详解】A. 生石灰作食品干燥剂，是利用

15、生石灰能与水反应的化学性质，此选项符合题意；B. 石墨用于制铅笔芯，是利用石墨软的物理性质，此选项不符合题意；C. 钨用于制白炽灯灯丝，是利用钨的熔点高的物理性质，此选项不符合题意；D. 干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意。故选 A。4C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并搅拌散热，选项正确；B、用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平，选项正确；C、可燃性气体点燃前必须进行验纯，防止爆炸，不需要检验气密性，选项错误；D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，故称量氢氧化钠固2体时应放在烧杯中称量，不能在纸上称，选项正确。故本题选 C。5A【解析】

16、试题分析：A、氢氧化钠溶液不能敞口放置，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，正确，B、置换反应会生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，像：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，错误，C、物质能热胀冷缩，说明分子间的间隔大小会随温度变化，错误，D、二氧化碳通入石蕊试液中，溶液变红，并不能说明二氧化碳是酸，实际是二氧化碳与水反应生成了酸，错误，故选 A考点：氢氧化钠、二氧化碳的化学性质，置换反应，分子的基本性质6C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、ab 段变红，bc 段变蓝可以证明分子在不断地运动

17、；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b 处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选 C。7C【解析】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、生石灰和石灰石均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、铁锈能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用适量的稀盐酸除去铁锈，正确。故选 C。点睛：除杂

18、（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8A【解析】试题分析：A、不会发生反应，且都为无色，正确；B、硫酸钾和氢氧化钡反应有白色沉淀硫酸钡生成，错误；C、碳酸钡不溶于水，错误；D、氯化铁和氢氧化钾反应有红棕色沉淀氢氧化铁生成，错误。3考点：复分解反应9D【解析】A. 水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，盐酸能和氢氧化镁反应生成易溶的氯化镁和水，和碳酸钙反应生成易溶的氯化钙，故可用盐酸除水垢；B.氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，因此 用氢氧化铝治胃酸过多 C. 农业上常用硫酸铜配制波

19、尔多液，应波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙；D. 用碳酸钠制玻璃、造纸、纺织等；选D10B【解析】A.根据是否有新物质生成分析解答；B.根据蛋白质的组成分析；C.根据草木灰的主要成分分析；D.根据原料分析。解：A. 强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气，在这一过程中有新物质生成，故属于化学变化，正确；B.蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮这几种元素组成，不含硫元素，故错误；C. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾，故正确；D.原料中的生石灰与水反应生成熟石灰（属于化合反应） ，熟石灰与纯碱反应生成氢氧化钠（属于复分解反应） 。正确。故本题选 B。11过氧化氢 水+氧气；有

20、气泡产生，木条复燃；二氧化锰是催化剂2MnO【解析】试题分析：由图提供的药品及操作可知，B 中反应的文字表达式过氧化氢 水+氧2MnO气；B 实验中的实验现象是有气泡产生，木条复燃；小明同学通过 A 与 B 的对比实验可得知的结论是二氧化锰是催化剂考点：催化剂的作用12二氧化硫；潮解；熟石灰；化合；6.0210 23；混合物；2CO；2CO+O 2=2CO2；化合13 （1）C+O 2 CO2（2）铜被氧化生成的氧化铜也是黑色的（3）B（4）蒸发（5）H 2O 产物无污染，更加环保4【解析】试题分析：杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为 C+O2 CO2。灼

21、烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是铜被氧化生成的氧化铜也是黑色的。通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、蒸发、冷却结晶。由粗制氧化铜通过途径制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2，根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则可以确定 X 的化学式为 H2O。与途径相比，途径的优点是产物无污染，更加环保。考点：实验方案的设计和评价质量守恒定律14 正确正确 蒸发调节土壤的 pH 值，改良碱性土壤促进植物光合作用【解析】本题考查了酸、碱

22、、盐的鉴别，二氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系和常见化肥的种类和作用。（1）稀盐酸使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，所以用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液；因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以它显酸性，故pH7；（2）CO 2能使澄清的石灰水变浑浊，CO 2与氢氧化钠溶液反应时，无明显现象所以可用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液；（3）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出，最后计算产率，其操作步骤可以总结为溶解、过滤、蒸发和计算产率；（4）碳酸钾（K 2CO3）中含有钾（K）元素，属于钾

23、肥；硝酸铵（NH 4NO3） 、磷酸铵（NH 4） 3PO4的成分里都含氮元素属于氮肥；（5）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，因为碳酸为酸，可以与土壤中的碱性物质发生中和反应，从而起到调节土壤的 pH 值，改良碱性土壤的作用；另外，因为碳酸不稳定，易分解，生成二氧化碳与水。二氧化碳是光合作用的主要原料，故可促进植物的光合作用故答案是：一是调节土壤的 pH 值，改良碱性土壤；二是促进植物光合作用。15 【实验操作 1】红色 氢氧化钙微溶于水，白色不溶物有可能是没有溶解的氢氧化钙 5CaO + H2O = Ca(OH)2【实验操作 2】1、白色固体中含有氧化钙 2、有刺激性气味的气体产生 3、

24、白色固体中含有碳酸钙【拓展与应用】不能与碱性物质混用【解析】试题分析：【实验操作 1】无色酚酞遇碱溶液变红色，因为实验结论是白色固体中含有氢氧化钙，所以把无色酚酞滴加进去时，现象是变红色；同学们讨论，认为小昊同学两个结论都不准确，A 是因为：氢氧化钙微溶于水，白色不溶物有可能是没有溶解的氢氧化钙，并不能确定一定是不溶于水的碳酸钙，B 是因为：溶液中的氢氧化钙有可能是氧化钙与水反应生成的，方程式：CaO + H 2O = Ca(OH)2【实验操作 2】1、因为氧化钙与水反应会放出大量的热，所以根据现象温度升高，可以得出结论：白色固体中含有氧化钙；2、含氨根离子的化合物能与碱反应放氨气，有刺激性气

25、味；3、碳酸盐都能与酸反应产生二氧化碳，所以取样滴加稀盐酸，有气泡产生，可以得出结论：白色固体中含有碳酸钙【拓展与应用】由小宇实验（样品与硝酸铵一起碾磨）知道施用铵态氮肥时应注意：不能与碱性物质混用否则会降低肥效考点：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的性质，铵态氮肥的性质16 （1） 过氧化氢 水 + 氧气 磷 + 氧气 五氧化二磷 二 氧 化 锰 点 燃 防止产生的白烟扩散到空气中 氧气（2） C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小【解析】试题分析：【步骤 2】 B、C 中发生的反应分别是过氧化氢分解和白磷燃烧，文字表达式分别为：过氧化氢 水 + 氧气； 磷 + 氧气 五氧化二磷。 二 氧 化

26、 锰 点 燃 实验中气球的作用除了增大容积，保证实验安全外，还有防止产生的白烟扩散到空气中，污染空气的作用。 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，即燃烧需要氧气。 本实验中，测量 O2体积的装置是 C，利用氧气的压强，将水压入右侧量筒中，量筒中水的体积就是氧气的体积。6 分析实验数据，可得到结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快。 若用该图装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的。考点：燃烧的条件；化学反应的文字表达式；实验设计与探究。点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。分析题中过氧化氢

27、分解的有关数据，找出有关规律，是解答第（2）小题的关键。17Fe 碱 H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4 +2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 改良酸性土壤，配制农药波尔多液等化合反应置换反应或复分解反应【解析】【分析】A 是使用最广泛的金属，A 是铁，C 是常用的食品干燥剂，C 可能是氧化钙，E 是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，E 是硫酸铜；F 是由三种元素组成的化合物，广泛用于肥皂，石油，印染和纺织等方面，F 是氢氧化钠，B 能转化为 E（硫酸铜） ，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， B 可能是硫酸；C（氧化钙）能转化为 D，氧化

28、钙与水反应生成氢氧化钙，D 可能是氢氧化钙，D（氢氧化钙）能转化为（氢氧化钠）F。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此 D 可能是氢氧化钙，代入检验，猜想正确。【详解】（1）A 是铁，化学式是 Fe；（2）物质 F 是氢氧化钠，是由金属元素和氢氧根组成的物质，所属的物质类别是碱， B是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是 H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4 +2H2O；（3）CD 的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2； BE 的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式是CuO+H2SO4

29、=CuSO4+H2O；（4）D 是氢氧化钙，在生产上的用途有：改良酸性土壤，配制农药波尔多液等；（5）CD 的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；BE 的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；A 和 B 的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。结构图中的反应包含的基本反应类型有化合反应和复7分解反应和置换反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关

30、系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 CO 2Fe+H2SO4= FeSO4+H2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O 复分解氢氧化钙【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。根据“D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”可知，D 为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，则 C 是氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸、氯化铜反应，氯化铜的位置已确定，则B 是硫酸，硫酸能与铁反应，则 B 为铁，铁能与氯化铜反应。经过验证，推导正确。因此：D 所代

31、表物质是二氧化碳，化学式是 CO2；图中反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，化学方程式是 Fe+H2SO4= FeSO4+H2；图中反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O；图中反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙。为实现“快速进攻” ，氯化铜除传球给A 位置“队员”外，还能直接传球的另一名“队员”是氢氧化钙。1914g0.5g【解析】【详解】（1）由金属活动性顺表可知，铁排在 H 的前面，能置换出酸中的氢，铜排在 H 的后面，

32、和酸不反应，所以样品和足量的稀盐酸反应后的不溶物就是样品中含有的铜的质量，则金属混合物中铁的质量=20g-6g=14g，故填 14g；（2）铁和酸反应而铜不能，根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，假设产生氢气的质量为x，8= 解得 x=0.5g，答：产生氢气的质量为 0.5g，故填 0.5g。20 （1）32.5%（2）28.6%【解析】 （1）样品中锌的质量分数生成气体质量50g20g69.8g0.2g.解设样品中锌的质量为 xg,生成硫酸锌质量为 ygZnH 2SO4 Zn SO 4H 265 161 2x y 0.2g ,x6.5g.6520.g ,y16.1g.1y.样品中锌的质量分数 10032.5%.6.5g20（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数10028.6.16.g.502答样品中锌的质量分数是 32.5%。恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6.点睛本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。9