九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题5（含解析）（新版）新人教版.docx

1、1第十单元酸和碱单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是( )A苹果汁：2.93.3B葡萄汁：3.54.5C牛奶：6.36.6D鸡蛋清：7.68.02.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸3.某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和不溶于酸的杂质 A，取 5.6 g 该样品与 100 g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水。下列说法正确的是( )A若样品不含任何杂质，则 m1.8；B 选项若 m1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体

2、 KOH 是正确的叙述；C选项是错误的叙述，D 选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含 A，则盐酸的溶质质量分数不小于 3.65%。4.【答案】D【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。5.【答案】D【解析】A 项，酸溶液的 pH 越小酸性越强；B 项，碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 不一定等于7；C 项，测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸湿润；D 项，测定人体内液体 pH，可以了解人体健康状况。6.【答案】D【解析】pH7，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，所以酸性最强的是胃液(0

3、.81.5)，故选D。7.【答案】D【解析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H 。A 项，H 与 K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B 项，H 与 NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C 项，H 与 KOH 中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；D 项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。故选 D。8.【答案】A【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤8中生长。9.【答案】D【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿

4、对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而 pH 变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而 pH 变小。10.【答案】B【解析】A 项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；B 项，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；C 项，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D 项，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象

5、，可以鉴别。11.【答案】C【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有 C 符合题意。12.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。13.【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)【解析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。14.【答案】

6、(1)A (2)F (3)C (4)B【解析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质稳定，能用于食品包装，浓硫酸具有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈。15.【答案】(1)Ca(OH) 22HCl=CaCl 22H 2O(2)放热 温度计 AC(3)提出问题氯化钙实验探究氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙碳酸钠 气泡产生9反思拓展H OH =H2O【解析】(1)根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的

7、书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；(2)根据温度计示数的变化确定反应是否放热，根据加入试剂法确定两种物质是否恰好完全反应解答。(3)提出问题根据氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答；实验探究根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答即可；酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的。16.【答案】酸 中 红 酸性或中性(1)OH CuCl 2(答案合理即可) 2NaOHCuCl 2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(

8、2)产生气泡 Zn2HCl=ZnCl 2H 2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈碱性的离子是 OH ；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。17.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO 2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴

9、无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO

10、2H 2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。1018.【答案】气泡 MgH 2SO4=MgSO4H 2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 MgH 2SO4=MgSO4H 2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

11、由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2。实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B 项，20 时， 100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2 、Ag 。19.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀11氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。