内蒙古北师大乌海附属学校2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

1、- 1 -内蒙古北师大乌海附属学校 2019 届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）考试时间:90 分钟 试卷分值:100 分可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N-14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64第卷(共 45 分)一、选择题（每题 3 分，共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” ， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” ，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声

2、中一岁除，春风送暖入屠苏” ，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” ，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2下列关于阿伏伽德罗常数（ NA）的说法不正确的是（ ）A常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数约为 NA个D常温下，22g CO 2中含共用电子对总数为 2NA3.下列离子方程式正确的是（ ）A. 过量铁粉与一定量的稀硝酸反应: Fe4H NO 3 =Fe3 NO2H 2OB.

3、硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2OC. Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH: Ca2 HCO 3 OH =CaCO3H 2OD. FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾: 5Fe 2 MnO 4 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O4用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置A 验证非金属性：NCSi 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液B 验证氧化性：Cl 2Br2 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液C 验证 SO2有还原性 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液D 除去 N

4、a2SO3中的 Na2SO4 氯水 混合物 NaOH 溶液5短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y、Z 具有如下信息：R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q的核电荷数；W 与 R 同主族，Z 与 Q 同主族。下列说法正确的是（ ）AQ 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应BW 2ZQ3溶液呈碱性C元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键D元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为 TI2D向某溶液中先滴加 H2O2溶液，再滴入KSCN 溶液溶液变成血红色 原溶液一定含有 Fe3+9下列

5、事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由 H2、I 2蒸气、HI 气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率在含有 Fe（SCN） 3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A B C D10在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 molL1 。则下列判断正确的是（ ）Ax2B2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL

6、1 min1CB 的转化率为 40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。可逆反应 aA(g)b B(g) cC(g)d D(g) H Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )Aabcd T 1T2 Q0 Babcd T 1T2 Q0 Dabcd T 1T2 Q012.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）- 3 -选项 化学性质 实际应用A SO2具有漂白性 SO2水溶液吸收 Br2蒸气B ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌C Ca(OH)2具有碱性 修复被酸雨侵蚀的土壤D NH3具有还原性 将烟道气中的 NOx转

7、化为 N213H 2S 燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是（ ）A电极 a 是正极BO 2-由电极 a 移向电极 bC电极 a 的反应式为：2H 2S+2O2-4e-=S2+2H2OD当通入 1.12L O2，转移电子数 0.2NA（第 13 题图） （第 14 题图）14如图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的 pH 变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH) 2沉淀的pH9)，接通电源一段时间后 A 管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是（ ）A电解过程中电极附近溶液颜色变化是 A 管溶

8、液由红变黄，B 管溶液不变色BA 管中发生的反应：2H 2O2e Mg 2 =H2Mg(OH) 2C检验 b 管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解15. 20ml 浓硝酸和 2.56g 铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成 NO2、NO,共收集到 1.12L 气体(标准状况),剩余酸用 NaOH 中和,共耗去 1mol/L 氢氧化钠 30ml.则浓 HNO3物质的量浓度为( )A.8mol/L B.9mol/L C.11mol/L D.12mol

9、/L- 4 -第 II 卷（非选择题,共 55 分）16 （14 分） A、X、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D 同主族，X、W 同周期， X 形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为 。W 的原子结构示意图为_。（2）A、X 两种元素能形成含 18 电子的分子，请写出该分子的电子式：_。用电子式表示化合物 D2W 的形成过程 。（3）下列事实能说明 W 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_ (填字母)。aW 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑

10、浊b在氧化还原反应中，1 mol W 单质比 1 mol S 得电子多cW 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备 A 和 X 形成的气态化合物的化学方程式为 。（5）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。17（14 分）亚硝酰氯（C1NO，熔点为-64.5，沸点为-5.5）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，

11、遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 C12和 NO 制备 C1NO 并测定其纯度。请回答：（I）甲组的同学拟制备原料气 Cl2和 NO，制备装置如下图所示：（1）若制备 C12发生装置选 A，则反应的离子方程式为_。若制备 NO 发生装置选 B，锥形瓶中放的是 Cu 片，则分液漏斗中的试剂为_（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：af_d_（按气流方向，用小写字母表示），其中 F 装置的作用为_。（II） 乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 ClNO，装置如图所示：- 5 -（3）为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是_(填 Cl2或 NO

12、)。（4）装置、除可干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是_。（5）装置的烧杯中盛放的试剂是_。A.水 B.热水 C.冰水（6）NO 和 Cl2制备 ClNO，发生反应的化学方程式为_。18.（14 分）煤燃烧后的主要产物是 CO、CO 2。（1）已知：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H 1= +131.3 kJ/molC(s)+2H 2O(g) CO2(g)+2H2(g） H 2= +90.0 kJ/molCO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3 H3= ，在反应的体系中加入催化剂， Hl_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。（2）以 CO2为原料可制

13、备甲醇:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.0 kJ/mol, 向 1L 的恒容密闭容器中充入 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间的变化如图 1 所示。图 1 中 N 表示的是_（填化学式） ；08 min 内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)= 。在一定条件下,体系中 CO2的平衡转化率（）与 L 和 X 的关系如图 2 所示,L 和 X 分别表示温度或压强。X 表示的物理量是_（填“温度”或“压强”)，L l_（填“”或“”) L 2。（3）向一体积为 20L 的恒容密闭容器中通入 1

14、molCO2发生反应 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图 3 所示。1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数 K=_（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取 ZnC2O4的原理如图 4 所示（电解液不参加反应） ，Zn 电极是_（填“正” “负” “阴”或“阳” ）极。已知在 Pb 电极区- 6 -得到 ZnC2O4溶液，则 Pb 电极上的电极反应式为_19 （13 分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁 FeCr2O4，还有 Al2O3、SiO 2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na 2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示

15、：（1）步骤中，焙烧时所用的坩埚材质应选用_(填“瓷质” 、 “铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是（结合化学方程式解释）： 。（2）配平步骤中主要反应： _FeCr2O4_O 2_Na 2CO3 _Fe2O3_Na 2CrO4 _CO 2 （3）操作中，酸化时，CrO 42 （黄色）转化为 Cr2O72 （橙色） ，写出达到平衡时转化的离子方程式： 。（4）用红矾钠溶液进行下列实验：已知：Cr 3+在溶液中成绿色。实验过程中，中溶液橙色加深，中溶液变黄，对比和可得出结论： 。（5）步骤用硫酸将溶液的 pH 调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；（6）下图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品 Na2SO4的实验操作方法为_、_。红矾钠溶液- 7 -