湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题.doc

1、- 1 -湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2018-2019 学年高二化学上学期期中联考试题注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。2、选择题答案用 2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。可能用 到的 相对 原子 质量 ： H 1 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 化 学与 生活 密切 相关 ， 下列说 法错 误的

2、 是（ ）A. 酸 雨 浸 蚀 的 土 壤 中 加 入 熟 石 灰 ， 可 对 该 土 壤 进 行 修 复B. 漂 白 粉 可 用 于 生 活 用 水 的 消 毒C. 碳 酸 钡 可 用 于 胃 肠 X 射 线 造 影 检 查D. 氢 氧 化 铝 可 用 于 中 和 过 多 胃 酸2. NA 为阿伏 加德 罗常 数 的值， 下列 说法 正确 的是 （ ）A18 g D 2O 和 18 g H 2O 中含有的质子数均为 10 N AB2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的H 离子数为 2 NC16.25 gA- 2 -FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAD

3、标况下 11.2 L NO 与 11.2 L O 2 于密闭容器中充分反应后，其原子总数等于 2N A3. 可 以 通 过 以 下 两 个 反 应 获 取 H2:焦 炭 与 水 反 应 制 氢 ： C（s） H2O(g) CO（g） H2（g） H1=131.3 kJmol1甲 烷 与 水 反 应 制 氢 ： CH4（ g） H2O(g) CO（ g） 3H2（ g） H2= 206.1 kJmol1下列有 关说 法正 确的 是（ ）A反应为放热反应B反应 CH 4（g）C（s）2H 2（g）的 H=74.8 kJmol 1C. 反 应 使 用 催 化 剂 ， H2 减小D. 反 应 在 低

4、温 下 能 够 自 发 进 行4. 下 列说 法不 正确 的是 （ ）A. 反 应 物 能 不 能 发 生 化 学 反 应 以 及 反 应 的 快 慢 ， 首 先 决 定 于 反 应 物 的 性 质B. 绝 大 多 数 酶 是 一 类 具 有 高 选 择 催 化 性 能 的 蛋 白 质C. 涂 有 防 锈 漆 和 未 涂 防 锈 漆 的 钢 制 器 件 ， 其 发 生 腐 蚀 过 程 的 自 发 性 是 相 同 的D. 化 学 反 应 的 熵 变 直 接 决 定 了 反 应 进 行 的 方 向5. 下 列解 释实 际应 用原 理 的表达 式中 ，不 正确 的是 （ ）A. 用排 饱和 食盐 水

5、法 收 集 Cl2： Cl2 H2O H Cl HClOB. 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 加 NaHSO4 溶 液 ， 恰 好 使 溶 液 显 中 性 ：2H SO2 Ba2 2OH 2H O BaSO 4 2 4C. 加热 可增 强纯 碱溶 液去 污力： CO2 2H O H CO 2OH H03 2 2 3D. 用 TiCl4 制备 TiO2： TiCl4（ x 2） H2O（过量 ） TiO2x H2O 4HCl6. 下 列事 实可 以用 勒夏 特 列原理 解释 的是 （ ）- 3 -A. 钢 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 容 易 生 锈B. 浅 黄 绿 色 的 氯 水 光 照

6、 后 颜 色 变 浅C. 加 催 化 剂 有 利 于 SO2 和 O2 反 应 生 成 SO3D. 由 H2、 I2 蒸 气 、 HI 组 成 的 平 衡 体 系 加 压 后 颜 色 变 深7. 下 列关 于 中和 反应 反 应热的 测定 实 验的 说法 不正确 的是 （ ）A. 用 温 度 计 测 量 盐 酸 的 温 度 后 要 把 温 度 计 上 的 酸 用 水 冲 洗 干 净 并 把 冲 洗 液 倒 入 装 有 盐 酸 的 小 烧 杯 中B. 两 溶 液 混 合 后 ， 轻 轻 搅 动 溶 液 ， 准 确 读 取 混 合 溶 液 的 最 高 温 度 ， 记 为 终 止 温 度C. 用 到

7、 的 玻 璃 仪 器 有 ： 大 烧 杯 （500 mL 、 小 烧 杯 （100 mL 、 温 度 计 、 量 筒（50 mL ）两个 、 玻 璃 棒 、 环 形 玻 璃 搅 拌 棒D. 所 用 的 氢 氧 化 钠 溶 液 和 盐 酸 的 浓 度 不 宜 太 大 ， 且 要 保 证 一 种 反 应 物 稍 稍 过 量8. 下 列说 法或 表示 方法 正 确的是 （ ）A. 等 质 量 的 硫 蒸 气 和 硫 固 体 分 别 完 全 燃 烧 ， 后 者 放 出 的 热 量 多B. 由 C（金 刚 石 ， s） =C（石 墨 ， s） H= 1.90 kJmol1 可 知 ， 金 刚 石 比 石

8、 墨 稳 定C. 氢 气 的 燃 烧 热 285.8 kJmol1， 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式为 ： 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ l） H= 285.8 kJmol1D. 氢 氧 化 钡 晶 体 与 氯 化 铵 晶 体 混 合 吸 热 ， 反 应 物 的 总 键 能 之 和 高 于 生 成 物 的 总 键 能之和9. 常 温下 向 Vml 0.01 molL 1 的HF 溶液中滴加10ml 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液，充 分反应后 溶液 呈中 性， 下列 说法不 正确 的是 （ ）A. V10B. 充 分 反 应 后 溶 液 中 ： c(F )

9、=c(Na )= c(OH )=c(H )CHF 的电离常数 Ka 10 6 /( V10)D该反应过程中，水的电离程度一直逐渐增大10. 下 列事 实中 ，不 能比 较氢硫 酸与 亚硫 酸的 酸性 强弱的 是（ ）- 4 -4 33 234A. 氢 硫 酸 不 能 与 碳 酸 氢 钠 溶 液 反 应 ， 而 亚 硫 酸 可 以B. 氢 硫 酸 的 导 电 能 力 低 于 相 同 浓 度 的 亚 硫 酸C0.10 molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸11. 下列 说法 中正 确的 是 （ ）A. 将 纯 水 加 热 的 过 程 中 ， K

10、w 变大，pH 变 小B. 保 存 FeSO 溶 液 时 ， 应 加 入 稀 HNO 抑 制 Fe2 水解C. FeCl3 溶 液 蒸 干 、 灼 烧 至 恒 重 ， 最 终 得 到 FeCl3 固 体D. 向 0.1 molL 1 氨 水 中 加 入 少 量 水 ， pH 减 小 ， c(OH )/c(NH H O)减 小12. 下 列叙 述及 结论 都正 确且两 者具 有因 果关 系的选项是 （ ）选项 叙述 结论A 液态 HBr 不导电 HBr 是非电解质B NH3 的水溶液能导电 NH3 是电解质C 臭氧具有强氧化性 臭氧可作消毒剂D 95的纯水 pH7 95的纯水显酸性13. 常 温

11、下 ，下 列各 组离 子在指 定溶 液中 能大 量共 存的是 （ ）Ac(H )/c(OH )10 12 的水溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3B. 水 电 离 出 的 c(H )10 12 mol/L 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、 HCOC. pH=1 的 溶 液 中 ： Fe2 、NO 、 Na 、SO 23 4Dc(Fe 3 ) 0.1 mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO 2 、SCN 14. 在 某 温 度 下 ， 某 一 密 闭 容 器 中 ， M、 N、 R 三 种 气 体 浓 度 的 变 化 如 图 a 所 示 ， 若 其 它 条件不变，当温度分别为

12、T 1 和 T2 时 ， N 的 体 积 分 数 与 时 间 关 系 如 图 b 所 示 则 下 列 结 论 正 确的 是 （ ）- 5 -0A. 该反 应的 热化 学方 程 式 M（g）3N（g） 2R（g） H0B. 达 到 平 衡 后 ， 若 其 他 条 件 不 变 ， 减 小 容 器 体 积 ， 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动C. 达 到 平 衡 后 若 其 它 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ， 正 、 逆 反 应 速 度 均 增 大 ，M 的 转 化 率 减 小D. 达 到 平 衡 后 ， 若 其 他 条 件 不 变 ， 通 入 稀 有 气 体 ， 平 衡 一 定 向

13、正 反 应 方 向 移 动15. 下 列实 验过 程可 以达 到实验 目的 的是 （ ）实验目的 实验过程A 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B证明酸性HXCH3COOH用pH计测定NaX溶液、CH 3COONa溶液的pH，pH前者小C 制备纯净的Cl 2 将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水即可得到D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL 不同浓度Na 2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象16. 浓 度 均 为 0.10 molL 1、 体 积 均 为 V 的 MOHV和 ROH 溶 液 ， 分 别 加 水 稀 释 至 体 积 V

14、pH 随 lgV0的变化 如图 所示 。下 列叙 述错误 的是 （ ）AMOH 为强碱BROH 的电离常数：b 点大于 a 点C. 若 两 溶 液 无 限 稀 释 ， 则 它 们 的 c(OH )相等- 6 -c(M )D. 将两 溶液 稀释相 同 倍数， 减小c(R )第 II 卷（非选择题共 52 分）17 （8 分） 甲 醇 是 重 要 的 化 工 原 料 ， 又 可 作 为 燃 料 。 工 业 上 利 用 合 成 气 （主 要 成 分 为 CO和H 2）可 以合 成甲 醇，CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H回答下列问题：（ 1） 改变 下列 条件 能增 大 反应物 活化 分

15、子 百分 数的 是（ ）A增大 压强 B增大 反应物 的浓 度 C升高 温度 D使用 催化 剂（ 2） 破 坏 （或 形 成 ） 1 mol 化 学 键 所 吸 收 （或 放 出 ） 的 能 量 称 为 键 能 。 已 知 ： CO 的分子 结 构 与 N2 相 似 反 应 相 关 的 化 学 键 键 能 数 据 如 下 ：由此计 算 H= kJmol1。（ 3） 已 知 合 成 甲 醇 的 反 应 在 催 化 剂 作 用 下 合 成 速 率 加 快 ， 其 能 量 随 反 应 进 程 的 变 化 如 下图 所 示 。图中 A 表示 E 表 示 ； 该反 应在 催化剂 作用 下合 成速 率加

16、快的原 因是 。化学键 HH CO C O HO CH键能E/(kJ.mol 1) 436 343 1076 465 413- 7 -1 218（ 8 分 ）下 表 是 不 同 温 度 下 水 的 离 子 积 的 数 据 ：温度/ 25 t1t2水的离子积（Kw） 110 14 a 110 12试回答以下问题：(1)若25 t t ，则 a 110 14(填“”、“”或“”)。(2)25 时 ， 某 Na SO 溶 液 中 c(SO2 )51 0 4 molL1， 取 该 溶 液 1 mL 加 水 稀 释 至 10 mL，2 4 4则稀释 后溶 液 中 c(Na ) c(OH ) 。（ 3）

17、在 t2 温 度下 测得 某溶 液 pH 7， 该 溶液 显 (填“酸” 、 “碱”或“ 中”)性，将 此温 度 下 pH 11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4 溶液 b L 混合， 若 所得 混合液的 pH 2，则 a b （ 忽略 混合 后溶 液体 积 变化）19（ 11 分 ）S O2 会 对 环 境 和 人 体 健 康 带 来 极 大 的 危 害 ， 工 业 上 采 取 多 种 方 法 减 少 这 些有 害 气 体 的 排 放 ， 如 烟 气 中 的 SO2 会 引 起 酸 雨 ， 可 利 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 。 吸 收 SO2 的 过程 中 ，

18、 溶 液 中 H SO 、 HSO 、 SO2 三 者 所 占 物 质 的 量 分 数 （ a） 随 c(H )变 化 的 关 系 如 图 所2 3 3 3示：回答下列问题。（1）利用 上图 中数 据， 当 c（HSO ）=c（H SO ）时， 溶液 的 pH= ，H SO 的3 2 3 2 3第二步 电离 常 数 Ka2= ； 并说 明 Ka1 远大 于 Ka2 的原 因 。- 8 -（2）已知 25 下，NH 3H2O 的电离平衡常数： Kb=1.8105。写出 NH3H2O 的 电离 方程 式 ；若 氨水 的 浓度为0.02 molL1，溶液中 的 c(OH)约 为 molL1。（ 3）

19、 也 可 用 氨 水 除 去 SO- 9 -，将 SO 通入氨水中，当溶液中的 c(SO 2 )/c(HSO )=6.2 时，2 2 3 3溶液 的pH= ；此 时溶液 中所 有离 子浓 度由 大到小 的顺 序为 。20（ 13 分 ） CH4 CO2 催化重 整反应 为： CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g)。该 原理不 仅可 以 得 到合 成气 （ CO 和 H2， 还对 温室 气 体的减 排具 有重 要意 义。回答下列问题：（ 1）已知 ： C(s) 2H2(g)= CH4(g) H= 75 kJmol1 C(s) O2(g)=CO2(g) H= 394 kJmol1C

20、(s) 1 O2 2- 10 -(g)=CO(g) H= 111 kJmol1催化 重整 反应 的 H= kJmol1。 L（ L1、 L2、 X 可 分 别 代 表 压 强 或 温 度 。 下 图 表 示 L 一 定 时 ， CH4 CO2 催 化 重 整 反 应中 CH4（ g）的 平 衡 转 化 率 随 X 的 变 化 关 系 。L2L1X 代 表的 物理 量是 ； 判断 L1、 L2 的大小 关系 L1 L 2 (填 “ ”、“ ”或 “ ”)，并 简述 理由 ： 。（ 2）某 温 度 下 ， 在 体 积 为 2 L 的 容 器 中 加 入 2 mol CH4、 1 mol CO2 以

21、 及 催 化 剂 进 行重 整 反 应 ， 经 过 2 min 达 到 平 衡 状 态 时 测 得 CO2 的 转 化 率 是 50%。反应 达到 平衡 状态 的标 志是 （ 填字 母 。A 单 位 时 间 内 生 成 n mol 的 CH4 的 同 时 ， 生 成 n mol 的 H2B c（ CH4： c（ CO2： c（ CO： c（ H2） =1： 1： 2： 2C. 反 应 体 系 中 气 体 的 总 物 质 的 量 不 变D. 容 器 中 的 混 合 气 体 密 度 不 再 发 生 变 化平均 化学 反应 速 率 v（ CH4） molL1min1；其平 衡常 数为 mol2L2；

22、 若其它 条件 不变 增大 压强 ， 则 合成反应 的化 学平 衡 常数 （填 “变大 ”、 “变 小 ”或 “不变 ”达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO 2 和 CO 各 1 mol，则化学平衡移 动 （填 “正 反 应 方 向 ”、 “逆 反 应 方 向 ”或 “不 ”）- 11 -4 2 2 4 2 421(12 分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca 2 的含量，实验步骤如下： 准 确 量 取 5.00 m L 血 液 样 品 ， 处 理 后 配 制 成 50.00 m L 溶液；准确量取溶液 10.00 m L，加入过量(NH )

23、 C O 溶液，使 Ca 2 完全转化成CaC O 沉淀； 过 滤 并 洗 净 所 得 CaC2O4 沉 淀 ， 用 过 量 稀 硫 酸 溶 解 ， 生 成 H2C2O4 和 CaSO4 稀 溶 液 ；加入 12.00 m L 0.0010 molL 1 的 KMnO 4 溶液，使 H 2C2O4 完全被氧化，离子方程式为：2MnO 5H C O 6H 10CO 2Mn 2 8H O；4 2 2 4 2 2用 0.0020 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的KMnO 4 溶液，消耗(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 20.00 m L。回答下列问题：（1） 标 准溶

24、液( NH4)2Fe(SO4)2 应 装在 滴定 管中 （填 酸式 或碱 式， 溶 液中所有离子 浓度 由大 到小 的顺 序为 ； 滴定 终 点的现 象是 。（2） ）步 骤 加 入 KMnO4 溶 液 反 应 一 段 时 间 后 发 现 速 率 明 显 加 快 ，其 原因 可 能 是 。（3） 步 骤 中有 Mn2 生 成 ， 发 生反 应的 离子 方程 式为 。（4） 若步 骤 滴定 管在 使 用前未 用标 准(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤 ，测 得血 液 中 Ca2的含量将 （ 填 “偏高 ”、“ 偏低” 或“ 不变 ”)。（5） 计算 血样 中 Ca2 的 含量 gmL1。-

25、 12 -襄州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中- 13 -20182019 学年上学期高二期中考试化学试题参考答案及评分细则第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 48 分）第 II 卷（非选择题共 52 分）17（ 共8 分）（ 1） CD（共 2 分 ， 答 对 一 个 得 1 分 ， 多 答 或 错 答 均 不 得 分 ）（ 2） 99（共 2 分 ， 不 带 “”不 得 分 ， 带 单 位 且 正 确 不 扣 分 ， 但 若 错 误 不 得 分 ）（ 3） CO 和 H2 的 总 能 量 （ 或 反 应 物 总

26、 能 量 （ 共 1 分 只 答 反 应 物 能 量 不 得 分 ；反 应 的 活 化 能 （1 分 答 活 化 能 或 正 反 应 的 活 化 能 也 得 分 ）催 化 剂 能 改 变 反 应 的 历 程 （或 过 程 或 路 径 ） ， 降 低 反 应 的 活 化 能 【 共 2 分 只 回 答 催 化 剂能改变反应的历程（或过程或路径）或答催化剂能降低反应所需要的活化能也给 2 分】18（ 共8 分）(1)( 2 分) (2)1000 1（ 或100 0 也 对（ 2 分 ） (3)碱( 2 分) 9 11（2 分）19（ 共1 1 分 ）（ 1）2 .0 （2 分 ， 6.2108（2

27、 分；第 一步 电离 的 H 抑制 了第 二步 的电 离 （其它合理答案也 给 分2 分 ；（2）NH H O NH OH （1 分） 6.0104 （1 分）3 2 4（ 3） 8.0（ 1 分） c（ NH ） c（ SO2 ） c（ HSO ） c（ OH ） c（ H ） （2 分）4 3 3(少一种离子或离子浓度顺序错均不得分)20（ 共 13 分（本 小 题 答 案 带 单 位 且 正 确 也 给 分 ， 但 单 位 错 误 不 得 分 ）（ 1） 247 或 247 （ 2 分）压强 （ 1 分 ） ( 1 分 ) 正反 应为吸热 反应 ， 当压 强一定 时 ， 温 度越 高，

28、平 衡转化 率越 大（共 2 分 ， 其它答 案合 理也 得分 ， 答 案不全如只题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D B D C B A D B D A C A C A B- 14 -答温度越高，平衡转化率越大给 1 分）1（ 2） C （ 1 分） 8 或 0.125 （ 2 分） 或 0.33（ 2 分） 不变 （ 1 分）（ 3）逆反应方向（ 1 分）21（共 12 分）（1） 酸式 （ 1 分） c（ SO2 ）c （ NH ）c （F e2 ）c （H ） c （ OH （2 分 ）4 4(少一种 离子 或离 子浓 度顺 序错均 不得 分) （ 当滴 入最后 一滴 标准 液时 ） 溶 液紫红 色褪去且半分 钟内 不变 色（ 或不 恢复原 来颜 色（ 2 分）（2） 反 应 生 成 的 MnSO （或M n2 ） 作为 反 应 的 催 化 剂 （ 加 快 了 反 应 速 率 （ 2 分）（3）MnO 5Fe 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H O（2 分）4 2（4）偏低（1 分）（5）4.010 4（2 分）