湖北省随州一中2018_2019学年高二化学上学期考试试题（无答案）.doc

1、- 1 -湖北省随州一中 2018-2019 学年高二化学上学期试题（无答案）一、单选题（共 51 分）1. 下列反应中一定属于放热反应的是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 中和反应 D. 氧化还原反应2. 铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（ ）A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p3. 下列分子中，不含有 键的是( )A. N2 B. H2O C. C2H4 D. 苯4. 向 pH=4 的 CH3COOH 稀溶液中加入 CH3COONa 固体，下列微粒的浓度变小的是( )A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. OH-5. 下列现象与盐类的水解无关

2、的是( )A. 草木灰(主要含 K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B. MgCl26H2O 晶体脱水应该在 HCl 氛围下进行C. 明矾用于净水 D. 配制 FeCl2溶液应该加入适量铁屑6. 常温下，pH=a（aa +1 D. b=10a7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 金属性：Na Mg B. 酸性：H 2SO4 HClO C. 碱性：KOH NaOH D. 热稳定性：HC1 HBr 8. 某原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )A. 该原子核外电子共有 16 种运动状态 B. 该原子核外电子共占据 5 个轨道C. 该原

3、子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级9. 已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A. 2O3(g) 3O2(g) H0 B. 2CO(g) 2C(s)+O2(g) H0- 2 -C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 D. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H010. 在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls）C. v(C)=4.8 mol/(Lmin) D. v(D)=1

4、 mol/(Ls)11. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)( )A. A B. B C. C D. D12. 某族元素基态原子有二个单电子，则该元素基态原子的族不可能为( )A.IIA B. VIA C. IVB D. 以上三种均不可能13. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，标准状况下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 445 kJ 的热量，则表示 CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )A. CH4(g)O 2(g) CO2(g)H 2O(l) H =445 kJ/molB. CH42O 2 CO22H 2O H=890 kJ/mol

5、C. CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2 H 2O(g) H =890 kJ/molD. CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(l) H = -890 kJ/mol14. 下列各项事实与其结论或解释正确的是( )选项 事实 结论或解释A Mg 失去电子比 Al 失去电子更容易 Mg 的第一电离能比 Al 的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C 甲醛的沸点比甲醇沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终 NH3与 Cu（OH

6、）2 之间反应生成深蓝色新物质。- 3 -A. A B. B C. C D. D15. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是( )A. a 极为正极 B. 随着反应不断进行，负极区的 pH 不断增大C. b 极的电极反成为:MnO 2+2H2O+2e-=Mn2+4OH- D. 当消耗 0.01mol 葡萄糖时，电路中转移 0.02mol 电子16. 下列说法正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫基态原子 B. 3p2表示 3p 能级有 2 个轨道 C

7、. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多17. 常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. Ka1（H 2X）的数量级为 10-5 B. 曲线 N 表示 pH 与 的变化关系C. NaHX 溶液显碱性 D. 当混合溶液呈中性时，二、填空题（共 49 分）18. 按要求写出下列化学用语：- 4 -（1）H 2S 在溶液中的电离方程式：_。（2）用离子方程式解释 NaClO 溶液显碱性的原因：_。（3）铬原子的外围电子排布式：_。（4）铜原子

8、的价电子轨道表示式：_。19. 叠氮化钠（NaN 3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N 2O=NaN3NaOHNH 3，3NaNH 2NaNO 3=NaN33NaOHNH 3。回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的 L 层电子排布图为_。（3）NH 3电子式为_，-NH 2电子式为_（4）叠氮化钠的电子式为_，含有的化学键类型有_。20. 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总

9、反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应式为_。（2）放电时：负极的电极反应式为_。（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中 A 极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗 O2 的体积为_L（标准状况下） 。（4）已知常温时 CuS 的 Ksp=1.310-36，向 100 mL 210-18 molL-1的 K2S 溶液中加入 100 - 5 -mL 210-18 molL-1的 CuCl2溶液，试通过计算说明有无 CuS 沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时

10、的体积变化)_。21. NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH 4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液中的 c( )_(填“等于” 、 “大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH 4)2SO4溶液中的 c( )。（3）如图 1 是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致 p

11、H 随温度变化的原因是_；20时，0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液中 2c( )c( )3c(Al3+)=_(填数值)。（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。22. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研

12、究。（1）已知：CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H=-41 kJmol -1- 6 -C(s)+2H 2(g) CH4(g) H=-73 kJmol -12CO(g) C(s)+CO2(g) H=-171 kJmol -1写出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O(g)的热化学方程式：_。（2）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH 3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：反应的化学方程式为：_。

13、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)=_mol/(Lmin)。（3）煤化工通常研究不同条件下 CO 转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)中 CO 的平衡转化率随 p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：p(H2O)、p(CO)表示 H2O、CO 的平衡分压，分压=总压物质的量分数：上述反应的逆反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”)；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(p B)代替平衡浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作Kp)， ，则该反应的 Kp=_，提高 ，则 Kp_(填“变大” “变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400 左右、- 7 -=35，采用此条件的原因可能是_。