湖南省益阳市箴言中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.doc

1、12018 年下学期期中考试高二化学(理科）试卷时间：90 分钟； 满分：100 分； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）1下列有机物属于烃的是AC 2H6 BCH 3CH2OH CCH 3COOH DCH 3COOCH2CH32下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A乙烯和环丙烷 BCHC-CH 3和 CH2=CH-CH=CH2 C2，2-二甲基丙烷和 2-甲基丁烷 D乙烯和丙烯 3分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体

2、，乙醇(CH 3CH2OH)、甲醚(CH 3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A红外光谱 B核磁共振谱 C元素分析仪 D与钠反应4某烷烃分子量为 72，跟氯气反应只生成一种一氯代物，该烷烃的结构简式是A B C DCH 3CH2CH35对有机物 的命名正确的是A4-甲基-3-乙基-1-丁烯 B3-乙基戊烯C3-乙基-1-戊烯 D3-乙基-4-戊烯6关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D测酸溶液的温度后，未冲洗温

3、度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7按照反应 BrH 2 HBrH 的能量变化示意图（如右图）。下列叙述正确的是A该反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量 座位号2D该反应的 H(E 1E 2)kJmol18下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水 B铁粉溶于稀硫酸C盐酸与氢氧化钠反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合9已知拆开 1molH2中的化学键需要消耗 436kJ 能量，拆开 1molO2中化学键需要消耗 496kJ 能量，形成气态水分子中 1molHO 键释放 463kJ 能量。则下列正确的是A2H 2+O2=

4、2H2O；H=-484kJmol -1 B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJmol -1C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJmol -1 D2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJmol -110反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应 ABX的活化能。 下列有关叙述正确的是A E 2表示反应 XC 的活化能B 反应 ABC 的H 0 C ”或“”）；其判断理由是 。23在 1.00 L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混

5、合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)=_ molL1 s1 ；反应的平衡常数 K 为_(不写单位)。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020 molL1 s1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是：_。(2) 温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 ： 。化学答案15：AACBC 610：ADDCB 1115：CBAAC 1618：CBD619（1）C 4H10 （2）CH 3一 CH2一 CH2一 CH3 （3）C 5H10O220 409 kJ/mol 使用了催化剂21（1）0.1； （2）放热； （3）0.625； （4）20%（或 0.2）；22 391 D AC 14.5% 合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K 减小23.(1) 大于 0.001 0.36 (2) 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(3) 逆反应 将反应容器的容积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动