2017_2018学年九年级化学下册8.4实验活动4金属的物理性质和某些化学性质同步测试（新版）新人教版.docx

1、18.4 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质同步测试一、单选题（共 8 题；共 16 分）1.下列金属中，活动性最强的是（ ）A. 铜 B. 锌C. 镁 D.铝2.有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y、Z 分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有 Y 表面产生气泡；另将 X 加入到 Z 的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是( ) A. XYZ B. YZX C. Y CuZX D. YXZ3.有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙

2、均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A. 甲丙乙 B. 丙乙甲 C. 甲乙丙D. 丙甲乙4.向 Al（NO 3） 3、AgNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有（ ）A. Ag+ B. Al3+、Ag +、Zn 2+ C. Al3+、Zn 2+ D. Ag+、Zn 2+5.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A. Fe B. Cu C. Fe 和Cu D. Mg 和 Cu6.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的

3、是（ ） 溶液中有 Zn2+、Cu 2+，不溶物为 Cu 溶液中有 Zn 2+、Cu 2+，不溶物为 Zn 溶液中只有 Zn2+，不溶物为 Zn 溶液中只有 Zn2+，不溶物为 Zn、Cu 2A. B. C. D. 7.某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）A. Cu、FeCl 2溶液，AgNO 3溶液 B. Cu、Ag、FeSO 4溶液C. Fe、Ag、CuSO 4溶液 D. Fe、Cu、稀硫酸，AgNO 3溶液8.将一定量镁粉和锌粉的混合物加到 FeSO4和 H2SO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色的滤液和一定量的滤

4、渣，下列有关说法中，合理的是（ ）A. 滤液中的金属有 Mg2+、Zn 2+、Fe 2+ B. 滤液中一定含有硫酸C. 滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量 D. 滤渣可能是混合物二、填空题（共 5 题；共 21 分）9.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_ （填写化学式，下同），可能含有_ （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_ 种金属（3）反应后得到滤渣的质量_ （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量10.某同学为

5、了探究相关金属的性质，做了下列实验： A 中现象_；B 中反应的基本类型是_反应。 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到实验目的，写出该反应的化学方程式为_。 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3 Fe (NO 3)2、AgNO 3 Fe (NO 3)2、Cu(NO 3)2 _。其中只有一个不合理的猜想是_。（填编号）3 进行定量实验可确定猜想。操作是_。根据数据分析，中猜想_成立（填编号）。11.向 FeCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

6、液该滤渣中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_；滤液中一定含有的物质是_12.有下列实验，试管中的药品如图所示：（1）上面四支试管中有气泡产生的是（填序号）_；银白色金属表面有红色物质生成的反应的化学方程式为_。（2）从上述的实验现象中，对于铁、铜、银、铝的金属活动性强弱关系不能确定的是_（填金属的化学式）13.金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛（1）我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_（填序号）A金属的硬度 B金属的导电性；C金属的耐腐蚀性 D金属价格与硬币面

7、值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_（3）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为_价（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示下列表述正确的是_（填序号）4A 表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等三、综合题（共 2 题；共 7 分

8、）14.用有关金属性质填空（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_性；（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的_性；（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_性；（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_性15.根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题（1）铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品是_ （2）通过实验来验证金属铜、锌、铁的金属活动性顺序，请你设计一种方法_ （3）现有 X，Y，Z 三种金属，将 X，Y 分别放入稀盐酸中，X 表面无明显变化，Y 表面有气泡产生，将X，Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，X，Y 表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为_四、

9、实验探究题（共 2 题；共 10 分）16.如表是探究小组的同学们对 Mn、Al、Cu 三种金属活动性顺序进行了探究的过程【作出猜想】1.Mn 的金属活动性比 Al 强2.Mn 的金属活动性比 Cu 强（1）【实验过程】5步骤 现象 过程1取 Mn 片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中 没有明显现象 _2_ _ Mn 的金属活动性比 Cu 强（2）【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是_ （3）【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜）_理由是_17.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成

10、.【提出问题】产生气体是什么物质?【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳. （1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_. （2）【实验与结论】实验步骤 现象 结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 _猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有_出现猜想二成立（3）【继续探究】用 pH 试纸测得氯化铁溶液 pH 约为 2，说明氯化铁溶液中含有较多的_离子. 6答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】由于这四种金属的活动性顺序为：镁铝锌铜，故选【 分析 】 金属活动性

11、顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金属活动性就越强本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用2.【答案】B 【解析】将 X、Y、Z 分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有 Y 表面产生气泡，说明 YX、Z，而 X 不能将Z 从它的硝酸盐溶液中置换出来，所以可以知道 X 的活动性不如 Z 强，故这三种金属的活动性顺序为：YZX，与选项 B 一致故选 B3.【答案】A 【解析】【解答】解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显

12、现象，说明甲、丙的金属活动性比铜强，乙的活动性比铜弱，既甲、丙铜乙甲；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，说明甲的金属活动性比丙强，既甲丙H所以故甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲丙乙故选：A【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序4.【答案】C 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铝锌氢银，向 Al（NO 3） 3、AgNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与硝酸银反应生成

13、银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；由充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明了铝有剩余，则溶液中硝酸银全部参加了反应，溶液中滤液中含有的金属离子有：Al 3+、Zn 2+7故答案为：C【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可5.【答案】C 【解析】【 分析 】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁铁铜，加入过量的铁粉，铁能将铜置换出来仍有剩余，而不能将镁置换出来，所以一定有固体铁和铜，故选 C【 点评

14、 】 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行6.【答案】C 【解析】【解答】：若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有 ZnCl2、CuCl 2，不溶物为 Cu；故该情况有可能；溶液中有 ZnCl2、Cu Cl 2，不溶物为 Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；溶液只有 ZnCl 2不溶物为 Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有 ZnC

15、l2，不溶物为 Zn、Cu；故该情况有可能由以上分析可知：A、不可能出现，A 不符合题意；B、不可能出现，B 不符合题意；C、可能出现，C 符合题意；D、不可能出现，D 不符合题意；故答案为：C【 分析 】 在金属活动顺序表中锌的活动性比铜强，向 CuCl2溶液加入一定量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌，根据加入锌粉的量，分析氯化铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据.7.【答案】B 【解析】【解答】A、Cu，FeSO 4溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与 FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与 AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；B

16、、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以 Cu，Ag 都不能和 FeSO4溶液反应，得不出 Cu，Ag 的活动性8强弱，所以此方案不可行；C、铁可以置换 CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和 CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO 3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与 AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与 AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选 B【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、C

17、u、Ag 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为FeCuAg；在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、得到浅绿色的滤液，说明滤液中含有亚铁离子，如果溶液中含有亚铁离子，则溶液中一定含有镁离子和锌离子，这是因为镁能和亚铁离子反应生成镁离子和铁，锌能和亚铁离子反应生成锌离子和铁，该选项说法正确； B、如果镁、锌恰好和稀硫酸反应时，溶液中不含有硫酸，该选项说法不正确；C、镁和稀硫酸反应时固体质量减小，和硫酸亚铁反应时固体质量增大，锌和稀硫酸反应时固体质量减小，和硫酸亚

18、铁反应时固体质量减小，有的反应固体质量增大，有的反应固体质量减小，因此滤渣的质量不一定大于原固体混合物的质量，该选项说法不正确；D、滤渣中至少含有铁和锌，属于混合物，该选项说法不正确故选：A【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁二、填空题9.【答案】Zn（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2；AgNO 3；Ag、Fe；大于【解析】【解答】（1）将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，

19、则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的 Mg（NO 3） 2、没有反应的 Zn（NO 3） 2和 Fe（NO 3） 2；如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有 AgNO3；（2）若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣9中至少含有 Ag、Fe 种金属；（3）镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2AgNO3=Mg（NO 3） 2+2Ag，Mg+Fe（NO 3） 2=Mg（NO 3） 2+Fe，Mg+Zn（NO 3） 2=Mg（NO 3） 2+Zn，24 216 24 56 24 65由反应的质量关

20、系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量故填：Zn（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2；AgNO 3；Ag、Fe；大于【分析】镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液10.【答案】铁片表面有红色固体析出；置换；Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO 3)2；Fe (NO 3)2；过滤；或 【解析】【解答】A 中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应；A 中铁与硝酸铜反应生成硝酸

21、亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活动性铁大于银；所以还需要比较铜、银的活动性，可以将铜片加入硝酸银溶液中，化学方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO 3)2；由于金属活动性铁铜银，根据金属活动性，铁首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁开始与硝酸铜进行置换反应；所以反应后溶液的溶质可能为：Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3； Fe (NO 3)2、Cu(NO 3)2；Fe (NO 3)2；其中猜想不合理，因为在置换完银之前，铁不会与硝酸铜反应；操作将固体和液体分开，是过滤操作；根据方程式的质量关系，Fe+2AgNO 3

22、2Ag+Fe(NO 3)2；56 份质量的铁恰好置换 216 份质量的银，根据数据分析，铁只与硝酸银反应，可能铁不足，也可能恰好与硝酸银反应，所以试管中溶液的溶质是 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3； Fe (NO 3)2、Cu(NO 3)2。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。11.【答案】Fe；Mg；MgCl 2和 ZnCl2【解析】【解答】解：因为金属的活动性顺序是：镁锌铁，向 FeCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入一定量的

23、锌粉，Zn 能置换出 Fe，不能置换出镁 Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液该滤渣中一定含有的物质是 Fe，一定不含有的物质是 Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl 2和 ZnCl2故答为：Fe；Mg；MgCl 2和 ZnCl2【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在1012.【答案】B；2Al+3CuSO 4=3Cu+Al2(SO4)3；Al 和 Fe 谁活泼【解析】【解答】（1）铜活泼性排在氢元素后面，所以铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成

24、硫酸亚铁和氢气，所以有气泡产生的是 B；铝的活泼性排在铜元素的前面，可以将铜从它的盐溶液中置换出来，铜【分析】关于置换反应的题目一直是中考的必考题型，通常考察较为基础，可以在选择题和实验题中出现，注意掌握其基础知识点。13.【答案】B；铁铜金或 FeCuAu；+6； 【解析】【分析】（1）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；（2）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼所以，三种金属的活动顺序由强

25、到弱的顺序是铁铜金；（3）设铁元素化合价为 X 则：（+1）2+x+（2）4=0 解得 x=+6；（4）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以 A 表示锌反应的曲线，故正确；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2，Fe+H 2SO4FeSO4+H2，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等；故错误；置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；由图示

26、可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2，Fe+H 2SO4FeSO4+H2，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故错误；由图示可知：生成的氢气的质量相等，故正确即正确【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析三、综合题1114.【答案】（1）导电（2）导热（3）熔点高或耐高温（4）延展【解析】【解答】解：（1）铁具有良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸；故在油罐车尾部挂一条拖地的铁链，是利用了铁具有良好的

27、导电性，故填：导电；（2）金属铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性，故填：导热；（3）白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高故填：熔点高或耐高温；（4）铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性故填：延展【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导热性、导电性、延展性等）和用途，结合事实进行分析解答15.【答案】（1）稀盐酸（2）将铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌铁铜（3）ZYX 【解析】【解答】解：（1）在金属活动顺序表中，由于铜位于氢的后边，铁位于氢的前边，

28、所以，铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品可以是稀盐酸等；（2）要比较三种金属的活动性，常采用“三取中”的方法，可以将铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌铁铜；（3）由金属活动性顺序表的应用及题意可知，将 X，Y 分别放入稀盐酸中，X 表面无明显变化，Y 表面有气泡产生，说明 Y 的金属活动性大于 X；由将X，Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，X，Y 表面均无明显变化，说明金属的活动性是 Z 大于 Y、X，综合以上分析可知，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为：ZYX故答为：（1）稀盐酸；（2）铜片、锌片分别放

29、入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌铁铜；（3）ZYX【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析回答有关的问题四、实验探究题16.【答案】（1）Mn 的金属活动性比 Al 弱；取 Mn 片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中；Mn 片上由红色物质生成12（2）Al、Mn、Cu（3）不能；铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应【解析】【解答】解：【实验过程】1、由金属活动顺序表的应用可知，取 Mn 片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中没有明显现象说明了 Mn 的金属活动性比

30、 Al 弱；2、为了比较 Mn 与 Cu 的活动性大小，可取Mn 片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象是 Mn 片上由红色物质生成说明了 Mn 的金属活动性比 Cu强【实验结论】由上述实验可知，三种金属的活动性由强及弱的顺序是 Al、Mn、Cu【结论应用】由于铝的活动性大于铜，铝与硫酸铜反应，所以不能用铝制容器盛装波尔多液故答案为：【实验过程】1、Mn 的金属活动性比 Al 弱；1、取 Mn 片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中；Mn片上由红色物质生成【实验结论】Al、Mn、Cu【结论应用】不能，铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越

31、靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析回答有关的问题17.【答案】（1）反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律（2）带火星的木条没有复燃；水雾（3）氢【解析】【解答】【交流讨论】因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳；【实验与结论】因为猜想一不成立，说明没产生氧气，则带火星的木条就不会复燃；因为氢气具有可燃性，燃烧产生水，所以干冷的玻璃片上会产生水雾；【继续探究】用 pH 试纸测得氯化铁溶液 pH 约为 2，说明溶液显酸性，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子.【分析】【交流讨论】根据化学反应前后元素的种类不变分析；【实验与结论】根据氧气的性质分析；根据氢气的检验方法分析；【继续探究】根据用 pH 试纸测得氯化铁溶液 pH 约为 2，说明溶液显酸性分析13