2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第1课时元素周期表课时跟踪检测新人教版必修2.doc

1、1第一章 第一节 第 1 课时 元素周期表课时跟踪检测1(2018商丘市第一高级中学段测)下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如从BB)D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表 18 个族解析：氟元素、氧元素一般没有正化合价，其他短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A 错误；由周期表的结构可以知道，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)

2、，B 正确；主、副族元素的族序数从左到右都是依次A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，而不是BB，C 错误；第 8、9、10 三列为第族，其余每一列为一个族，共有 16 个族，D 错误。答案：B2某元素位于第 3 周期第A 族。下列叙述不正确的是( )A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为 16C该元素原子核外有 3 个电子层D该元素原子容易失去最外层电子解析：由信息知其为 S，故 A、B、C 三项正确；D 项非金属不易失去最外层电子，错误。答案：D3(2018陆川县中学月考)在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )A8、8、18、32 B8、1

3、8、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、18解析：第三周期元素从 11 号 Na 到 18 号 Ar，共 8 种元素；第四、五、六周期是长周期，有主族、副族、第 V族和 0 族元素，第四周期元素从 19 号 K 到 36 号 Kr，共 18 种元素；第五周期元素从 37 号 Rb 到 54 号 Xe，共 18 种元素；第六周期出现了镧系，一个格里有 15 种元素，故第六周期元素从 55 号 Cs 到 86 号 Rn，共 32 种元素。答案：B24某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子，该元素( )A一定是第A 族元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能不是

4、金属元素解析：由信息知该元素为 He 或A 族元素，故选 D 项。答案：D5已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A B C D解析：根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，故选 C 项。答案：C6国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A不仅第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B第 312 列元素全为金属C第 3 列元素种类最多D第 16、17 列元素都是非金属元素解析：A 项第 18 列的 He 最外层也有 2 个电子，

5、A 正确；B 项 312 列为过渡元素，全部为金属元素，正确；C 项第 3 列包括镧系、锕系，元素种类最多，正确；D 项第 16 列钋为金属元素，错误。答案：D7元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的元素的原子序数为_，位于_族。(2)分析上表规律，可推知，表中 X 的元素符号为_，其最外层电子数为_。(3)Al 在元素周期表中的位置为_，C 在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个原子序数由 1、7、17 三种元素组成的化合物的化学式：_。3解析：(1)地壳中含量最多的元素为 O，其为 8 号元素，位于第二周期A 族。(2)由元素周期表中规律

6、可推知 X 为 16S。(3)Al 在周期表中位于第三周期第A 族，C 在周期表中位于第二周期第A 族。(4)H、N、Cl 三种元素组成的常见化合物为 NH4Cl。答案：(1)8 A (2)S 6 (3)第三周期第A 族 第二周期第A 族 (4)NH 4Cl8W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。Y 的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答：(1)Y 在元素周期表中的位置是_。(2)将 Z 单质通入 W 的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为_。(3)0.5 mol X 单质与足量 W 的最高价氧化物对应水化物

7、的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为_。(4)WZ 是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量 WZ固体溶于水_，则证明 WZ 中有该阴离子。解析：“Y 的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料”确定 Y 为 Si。由“将 Z 单质通入 W 的氢氧化物溶液中可制得漂白液”可知 Z 为 Cl。由“WZ 是生活中常见的盐”确定 W为 Na，X 是能与 NaOH 溶液反应的金属，应是第三周期的 Al。答案：(1)第三周期第A 族 (2)Cl 22OH =Cl ClO H 2O (3)16.8 L (4)滴加稀 HNO3和 AgNO3溶液，若产生白色沉淀12016 年 6

8、 月 8 日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第 117 号元素 Ts 提名为化学新元素。下列元素与 Ts 位于同主族的是( )AC BNCS DCl解析：若原子核外第七层全部排满为 118 号元素，属于 0 族元素，故 117 号元素为第A 族元素，与 Cl 同主族，选 D 项。答案：D2(2018六安市第一中学段考)两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y的原子序数为 m 时，X 的原子序数为( ) m4 m4 m8 m2 m6A BC D解析：两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，Y 的化合价可能为1、2 或1，X 的化合价可能为3、6 或3，X 可能

9、为 B、Al、S、N、P，Y 可能为F、Cl、O、H 等，所以 XY3可能为4BF3、AlF 3、BCl 3、AlCl 3、SO 3、NF 3、NCl 3、PF 3、PCl 3、NH 3、PH 3等等，当 Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数可能为 m4、 m4、 m8、 m2、 m6，D 正确。答案：D3元素 A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示。下列叙述不正确的是( )AC 的原子比 B 的原子原子序数大 1B原子结构示意图为 的元素，与 C 位于同一周期CB 的原子与 D 的原子最外层电子数相等D原子序数为 10 的元素与 B 位于同一主族解析：根据元素周期表的结构分析题图可

10、知，A、B 位于第一周期，A 为 H 元素，B 为He 元素，C 为 Li，C 的原子比 B 的原子原子序数大 1，A 项正确；由题给原子结构示意图可知，该元素为氧元素，位于第二周期，与 C 位于同一周期，B 项正确；B 为 He 元素，最外层电子数为 2，D 为 Mg 元素，最外层电子数为 2，二者最外层电子数相等，C 项正确；原子序数为 10 的是 Ne 元素，与 He 均为 0 族，0 族不是主族，D 项不正确。答案：D4元素 X 和 Y 在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为 21，Y 元素原子的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5，则下列叙述不正确的是( )A

11、X 和 Y 两元素形成的化合物既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应BY 元素单质不能和氢氧化钠溶液反应CX 和 Y 构成一种阴离子，这种阴离子与过量 H 反应可以转变为 Y 元素阳离子DX 元素的一种单质能有效吸收太阳光中的紫外线解析：设 X 的质子数为 x，Y 的质子数为 y，则有： x y21， y x5，解得x8， y13，即 X 为 O，Y 为 Al。X 与 Y 组成化合物 Al2O3是两性氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应，A 正确；Al 单质能与 NaOH 溶液反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，B 错误；Al 和 O 构成的阴离子为 AlO ，AlO 与

12、过 2 2量 H 发生离子反应：AlO 4H =Al3 2H 2O，C 正确；O 3层能有效地吸收太阳光中的紫 2外线，是地球生物的“保护伞” ，D 正确。答案：B5A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；在元素周期表中，C 是 E 的邻族元素；D 和 E 原子序数之和为 30。它们两两形成化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数之比如下表：5甲 乙 丙 丁AC11 BA14 DE13 BE14(1)丁的化学式为_，写出乙的化学式_。(2)利用甲的水溶液

13、可以处理空气中的 SO2，并生成一种强酸。写出该反应的化学方程式_。(3)向丙的水溶液中滴入 NaOH 溶液直到过量，可观察到的现象是_，请写出相关反应的离子方程式_。解析：“B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2”，则次外层一定是第一层，B 为碳元素；再结合“A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和”及原子序数 A 小于 B 分析可知，A 为 H。根据甲中 A 和 C 为 11，且具有强氧化性，判断甲为H2O2，即 C 为 O；E 是 C 的邻族元素，所以 E 为 Cl；由 D 和 E 的原子序数之和为 30，确定D 为铝元素，由丙中 D 和 E 为 13 可再次确认 D。答案：(1)CCl 4 CH 4 (2)H 2O2SO 2=H2SO4 (3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Al3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2