2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第2课时元素的性质与原子结构课时跟踪检测新人教版必修2.doc

1、1第一章 第一节 第 2 课时 元素的性质与原子结构课时跟踪检测1我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )A锂是较轻的金属BLiOH 的碱性比 NaOH 弱C锂的金属性比钠强D锂在空气中燃烧生成 Li2O解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成 Li2O，LiOH 的碱性比 NaOH 弱，锂的金属性比钠弱，C 项错误。答案：C2(2018黑龙江实验中学期中)按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是( )A它们的单质的熔、沸点逐渐升高B原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强C单质的颜色逐渐加深D它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱解析：氟、氯、溴、

2、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A 正确；氟、氯、溴、碘同为第A 族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B 错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C 正确；非金属性FClBrI，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。答案：B3(2018重庆市巴蜀中学期中)下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从 Li 到 Cs，熔点依次升高C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从 Li 到 Cs 氧化性依次增强解析：碱金属单质中除了 Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs

3、略带金属光泽，其他的都是银白色的，A 错误；碱金属单质从 Li 到 Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C 正确，B、D 错误。答案：C4下列叙述中正确的是( )2A碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物B碱金属都能与水反应，且都能浮在水面上C卤素单质都能与 H2直接化合D卤素单质都能与水反应，且都不属于置换反应解析：Li 与 O2反应只能生成 Li2O，A 项错误；碱金属都能与水反应，Rb 和 Cs 密度比水大，与水反应时沉于水下，B 项错误；卤素单质在一定条件下都能与 H2直接化合，C 项正确；F 2与水发生置换反应，2F 22H

4、2O=4HFO 2，D 项错误。答案：C5向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量 Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )ANaCl 和 KI BNaCl、KCl、I 2CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl解析：过量的 Cl2将 I 、Br 从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为 NaCl 和 KCl。此题也可利用 Cl2、Br 2、I 2活泼性强弱用排除法选出 D项。答案：D6钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验能证明上述四点性质中的(

5、)A BC D解析：钾与水反应时浮在水面上说明钾比水轻，熔成小球说明该反应放热且钾的熔点低，滴有酚酞的溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，均能证明，D 项正确。答案：D7银白色固体 A：放在空气中可氧化成白色固体 B；将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C；A、B、C 均可跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可以生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应则生成另一种气体 G；F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成 D。据此判断：(1)A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。(2)写出有关反应的化学方程式：_；_；_；_。3解析：银白色固体 A 在中的现象

6、可知：A 为 Na，C 为 Na2O2，进而可知 B 为Na2O，Na、Na 2O、Na 2O2均可与无色液体 H2O 反应生成 NaOH 为 E，F 为 H2，G 为 O2。答案：(1)Na Na 2O Na 2O2 H 2O NaOH H 2 O 2(2)4NaO 2=2Na2O2NaO 2 Na2O2= = = = =点 燃 2Na2H 2O=2NaOHH 2，Na 2OH 2O=2NaOH,2Na2O22H 2O=4NaOHO 22H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 8已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出 M、N 的化学式：_、_。(2)写出下列反应的化学方程式：X

7、Y：_；MY：_。(3)X 的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由 X 制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价_。解析：由图示中“XY NaCl”和“XH 2O H 2M”可确定：X 为 Na，Y 为 点 燃 Cl2，M 为 NaOH，则 N 为 NaClO。答案：(1)NaOH NaClO(2)2NaCl 2 2NaCl 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O= = = = =点 燃 (3)2Na 2 Na2 2O0 = = = = =点 燃 O 1 1(2018重庆市第一中学期中)对于可能存在的第 119 号元素， 有人称之为“类钫” 。根据周期表结构及元素性质变化趋势

8、， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )A “类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显1 价B “类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸C “类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸D “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g/cm 34解析：由碱金属最外层电子数都为 1 可知， “类钫”在化合物中呈1 价，A 正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B 错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C 正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大， “类钫”的密度应是碱金属

9、中最大，D 正确。答案：B2A、B、C、D 四个集气瓶中分别装有 Cl2、H 2、HCl、HBr 中的一种气体，若 A、D 两气体混合见光爆炸，A、B 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 C 瓶装的气体是( )AHBr BHCl CCl 2 DH 2解析：A、D 两气体混合见光爆炸可知两气体为 Cl2和 H2，又 A、B 两气体混合有暗红色小液滴可知 A、B 为 Cl2和 HBr。所以 A 为 Cl2，B 为 HBr，D 为 H2，则 C 为 HCl。答案：B3下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径

10、解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D 项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C 项与图不符，故选 C项。答案：C4铷和另一碱金属的合金 7.8 g 跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一碱金属可能是(提示：铷的相对原子质量为 85.5)( )A钠 B钫 C钾 D铯解析：设碱金属为 X，由 2X2H 2O=2XOHH 2知合金的平均摩尔质量为 39 g/mol，由于铷的相对原子质量为 85.5，另一7.8 g0.2 mol种原子的

11、相对原子质量小于 39，故应为 Na，选 A 项。答案：A55为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2，并将 Cl2依次通入 NaBr溶液，和 KI淀粉溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_，_接_，_接_，_接_。(2)实验开始后装置 5 中反应的化学方程式为_。(3)装置 3 的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置 1 中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。解析：首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置 4 和装置 5 来制取 Cl2，再通过 Cl2与 NaBr 和 KI 淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。答案：(1)F G H D C B A E(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (3)吸收未反应完的 Cl2，防止污染空气 Cl 22OH =Cl ClO H 2O(4)溶液显蓝色 Cl 22KI= =2KClI 2