2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第3课时核素课时跟踪检测新人教版必修2.doc

1、1第一章 第一节 第 3课时 核素课时跟踪检测1两种互为同位素的原子，不同的是( )A核电荷数 B电子层结构C核外电子数 D质量数解析：两种互为同位素的原子核电荷数、核外电子数、电子层结构、质子数均相同，中子数、质量数均不同，故选 D项。答案：D2有六种微粒，它们分别是 4019M、4020N、4018X、4019Q、4020Y2、4017I，它们所属元素的种类为( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种解析：元素的种类是由质子数决定的，而上述六种微粒中质子数有 17、18、19、20 四种质子数，所以元素种类有 4种。答案：B3已知质量数为 A的某阳离子 Rn ，核外有 X个电子，则核内中子

2、数为( )A A X B A X nC A X n D A X n解析：R n 核外有 X个电子，故 R原子内质子数为 X n，故 R核内中子数为 A X n，故选 B项。答案：B4(2018六安市第一中学段考)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、 34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )A 34S原子核内中子数为 18B 1H O和 1H O互称同位素162 182C 13C和 15N原子核内的质子数相差 2D 2H 结合 OH 的能力比 1H 的更强解析： 34S的中子数为 18，A 正确；H

3、2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，B 错误；两种原子的质子数相差 1，C 错误； 2H 和 1H 的化学性质相同，结合 OH 的能力一样，D 错误。答案：A25下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H21 2He 2Cl Ca2A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子个数 电荷数C 质子数 中子数 原子个数 电子数D 质量数 质子数 中子数 电荷数解析： H中的 2为质量数， 2He中的 2为质子数，2Cl 中的 2表示原子个数，Ca 2 中21的 2表示离子所带电荷数，故选 B项。答案：B6 230Th和 232Th是钍的两种同位素， 232Th可以转化成

4、 233U。下列有关 Th的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th转化成 233U是化学变化D 230Th和 232Th的化学性质几乎相同解析：A 项 Th元素有 2种核素， 230Th和 232Th的质量数分别为 230、232，错误；B 项不知道钍的各种同位素的含量，无法求出元素的相对原子质量，错误；C 项原子核发生了变化，故此反应不为化学反应，错误；D 项二者核外电子层结构相同，故二者化学性质几乎相同，正确。答案：D7有 H、D、T 三种原子，各自可形成双原子分子 H2、D 2、T 2，请填写下列各小题：(1)标准状况下，它们的

5、密度之比为_。(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。(3)各 1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。(4)同温同压下，1 L 各单质气体中所含电子数之比为_。解析：(1)三种氢气分子 H2、D 2、T 2的相对分子质量分别为 2、4、6，则相同状况下 1(H2) 2(D2) 3(T2) M(H2) M(D2) M(T2)246123。(2)由于是同位素组成的双原子单质，质子数之比为 111。(3)质量相同时，质子数之比为 12 632。(4)同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，而组成单质的14 16H2、D 2、T 2的质子数相同，故它们具有相同的核外电子数。答案：(1)12

6、3 (2)111 (3)632 (4)1118某元素的原子 M，它的氯化物 MCl 1.17 g溶于水制成溶液后，加入 1 mol/L的AZ3AgNO3溶液 20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 12个中子，求：(1)Z值和 A值；(2)把 M的单质在空气中燃烧，有何现象？写出反应的化学方程式。解析：(1) MCl AgNO 3=AgClMNO 3( A35.5)g 1 mol1.17 g 1 mol/L20 mL10 3 L/mL ， A23，A 35.51.17 112010 3Z A N231211，由此可断定 M为 Na。(2)Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固

7、体。答案：(1)11 23 (2)剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，2NaO 2Na2O2。= = = = =点 燃 1(2018商丘市第一高级中学段测)下列说法中不正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如 S与 O2，错误；同位素的物理性质不完全相同，错误；质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的

8、微粒不一定是同一种元素，正确；原子的质量数质子数中子数，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，因此一种元素不一定只有一种质量数，错误；原子有质量数，元素没有质量数，错误。答案：D2YBa 2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 Y的说法错误的是( )893A属于金属元素B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39D. Y和 Y是两种不同的核素893 9039解析： Y是钇，由元素名称可知其为金属元素，其核外电子数、质子数均为 39，中893子数为 50，故二者差为 11，故 A、C 两项正确；B 项错误；D 项二者质子数相同，中子数不同，故二者为同一元素的不同核素，

9、正确。4答案：B3下列说法正确的是( )A钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C核素指一种原子，而元素是指一类原子：核素间互称同位素，元素包含同位素D. Ar、 K、 Ca的质量数相同，所以它们互为同位素4018 4019 402解析：钠原子失去一个电子后，其电子数与氖原子相同，均含有 10个电子，但钠原子质子数不变，其元素种类不变，A 项错误； 1H中不含中子，B 项错误； Ar、 K、 Ca质4018 4019 402子数不同，不是同种元素，不能称为同位素，D 项错误。答案：C4(2018湖南五市十校期中)某元素的

10、一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子，在 a g Hm X中所含质子的物质的量是( )A. (A N m)mol B. (A N)molaA m aAC. (A N)mol D. (A N m)molaA m aA解析：根据题意可知，X 原子的质子数为( A N)个，1 个 HmX分子中所含质子数为(A N m)个， a g HmX中所含质子的物质的量为 (A N m)a g A m g/mol (A N m)mol，选 A。aA m答案：A5通常情况下，微粒 A和 B为分子，C 和 E为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10个电子；B 溶于 A后所得

11、的物质可电离出 C和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列 4种微粒：A_，B_，C_，D_。(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式_。解析：C 和 E为阳离子，锁定在 Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O 之内，D 为阴离子，它4可能是 OH 、O 2 、F 、NH 、NH 2 、N 3 ，A 和 B为分子，它们可能是2CH4、NH 3、H 2O、HF。A(分子)B(分子)MC( 阳离子)D(阴离子)，联想NH3H 2ONH 3H2ONH OH ，故 C为 NH ，D 为 OH ， “B溶于 A”，暗示：B 为气4 4体，则 A为液体，A 为 H2O，B 为 NH3；“A、B、E 三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀”：白色沉淀可能为 Al(OH)3或 Mg(OH)2，说明 E为 Al3 或 Mg2 。答案：(1)H 2O NH 3 NH OH 45(2)Al3 3NH 33H 2O=Al(OH)33NH 4或 Mg2 2NH 32H 2O=Mg(OH)22NH 4