2018_2019学年高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能课时跟踪检测新人教版必修2.doc

1、1第二章 第一节 化学能与热能课时跟踪检测1(2018南昌市第二中学月考)下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A烧制陶瓷 B冰融化成水C粮食酿酒 D使用火药解析：烧制陶瓷是化学变化，该反应过程是吸热反应， 有化学能与热能的相互转化，A不符合题意；冰融化是物质状态的改变，只有热量变化，没有化学能转化成热能，B 符合题意；粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，C 不符合题意；火药爆炸放出热量，是化学能转化成热能，D 不符合题意。答案：B2 “摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是( )A固体硝酸铵 B氯化钠C生石灰 D固体

2、氢氧化钠解析：根据题意可知该变化过程吸热，A 项 NH4NO3溶于水吸热，符合题意；B 项 NaCl溶于水，既不放热也不吸热，不符合题意；C、D 两项溶于水放出热量，不符合题意。答案：A3已知反应 AB= =CD 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AA 的能量一定高于 CBB 的能量一定高于 DCA 和 B的总能量一定高于 C和 D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析：放热反应说明 A和 B的总能量一定高于 C和 D的总能量，选 C项。答案：C4据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气：2H 2O 2H2O 2。下列说法不正

3、确的是( )= = = = =光 能 A水的分解反应为放热反应B氢气是理想的能源C使用氢气作燃料有助于控制温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能解析：H 2O分解需要吸收能量，属于吸热反应，且该过程中光能转化为化学能，故 A2错，D 正确；氢气的燃烧产物只有水，不会产生 CO2，利于控制温室效应。故 B、C 正确。答案：A5(2018宁夏育才中学期中)根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )A该反应是吸热反应B该反应一定需要加热才能发生C该反应可能是碳酸钙的分解反应D该反应不可能是铝与氧化铁的反应解析：根据图象可知，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，A 正确；吸热反应在常温下也可

4、能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B 错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C 正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D 正确。答案：B6根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是( )A氢气与氯气反应生成 1 mol氯化氢气体，反应吸收 248 kJ的能量B436 kJ/mol 是指断开 1 mol H2中的 HH键需要放出 436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应放出 183 kJ的能量D431 kJ/mol 是指生成 2 mol HCl中的 HCl键需要放出 431 kJ的能量解析：反应生成 2 mol氯化氢气体放出的热量：4

5、31 kJ/mol2 mol436 kJ/mol248 kJ/mol183 kJ/mol，A 项错误；436 kJ/mol是指断开 1 mol H2中的 HH键需要吸收 436 kJ的能量， B项错误；反应生成 2 mol氯化氢气体放出的热量：431 kJ/mol2 mol436 kJ/mol248 kJ/mol183 kJ/mol，故 C项正确；431 kJ/mol是指生成 1 mol HCl中的 HCl键需要放出 431 kJ的能量，D 项错误。答案：C37在一个小烧杯里加入 20 g Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上。然后加入 10 g NH4Cl

6、晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关化学方程式_，该反应属于_反应(填基本反应类型)。(3)实验中观察到的现象有_、_和反应混合物呈糊状。反应呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_(填“高”或“低”)于生成物的总能量。解析：固固反应，为提高反应速率，增大反应物接触面积常采用研磨、搅拌等方法。Ba(OH)28H2O和 NH4Cl反应属于复分解反应。该反应是吸热反应，由于晶体中含有水分，产物应为糊状。结冰也反映出了该反应中生成物总能量大于反应物总能量。答案：(1)搅拌，使混合物充分接触并起反应(2)B

7、a(OH)28H2O2NH 4Cl=BaCl22NH 3H2O8H 2O 复分解 (3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起 产生少许刺激性气味气体 反应发生时有水生成 (4)结冰(黏结) 吸 低8下表中的数据是破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436根据表中的数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH 2 BCl 2CBr 2 DI 2(2)下列氢化物中最稳定的是_。AHCl BHBrCHI(3)X2H 2=2HX(X代表 Cl、Br、I)分别与

8、氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是什么？解析：(1)(2)破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)以氯元素为例计算，断开 1 mol ClCl键和 HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ 679 kJ，而形成 2 mol HCl放出的能量为 2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H 2=2HCl反应中放出 864 kJ679 kJ185 kJ的能量，同理可计算在4Br2H 2=2HBr，I 2H 2=2HI反应中分别放出 103 kJ、9 kJ的热量，所

9、以 Cl2与 H2反应时，放出的热量最多。(4)Cl 2、Br 2、I 2属于同主族元素的单质，非金属性：ClBrI，所以稳定性：HIHBrHCl，故 Cl2反应时放出热量最多。答案：(1)A (2)A (3)Cl 2 (4)能，元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。1已知强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol H2O时放出 57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol/L的稀 H2SO4跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A68.76 kJ B57.3 kJC34.38 kJ D17.19 kJ解析：NaOH(aq) H2SO

10、4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l)，放出 57.3 kJ的热量。500 mL 12 120.6 mol/L的稀 H2SO4与含 1 mol NaOH的溶液反应时 NaOH过量，以 H2SO4进行计算生成的水为 n(H2O)500 mL103 L/mL0.6 mol/L20.6 mol，所以中和反应所产生的热量为：0.6 mol57.3 kJ/mol34.38 kJ。C 正确。答案：C2有专家指出，如果对燃烧产物如 CO2、H 2O、N 2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。观察下图所示，判断在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

11、( )A化学能 B电能C生物质能 D热能解析：根据题给信息及图中转化关系可知利用太阳能使 CO2、H 2O、N 2等重新组合，由图知这些物质组合成可燃物，可燃物燃烧可转化为燃烧产物并放出热量，燃烧产物又利用太阳能转化为燃料，如此循环，可判断出太阳能最终转化为热能，故选 D项。答案：D3(2018北京师大附中期中)关于下图的说法不正确的是( )5A1 mol I 2(s)与 1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)气体时，需要吸收 5 kJ的能量B2 mol HI(g)分解生成 1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)时需要吸收 12 kJ的能量C1 mol I 2(s)变

12、为 1 mol I2(g)时需要吸收 17 kJ的能量DI 2(g)与 H2(g)生成 HI(g)气体的反应是吸热反应解析：由图可知，1 mol I2(s)1 mol H2(g)吸收 5 kJ热量生成 2 mol HI(g)，A 正确；由图可知，1 mol I2(g)1 mol H2(g)放出 12 kJ热量生成 2 mol HI(g)，则 2 mol HI气体分解生成 1 mol碘蒸气与 1 mol H2时需要吸收 12 kJ的能量，B 正确；由图可知，1 mol I2(g)变为 1 mol I2(s)放出 17 kJ的热量，则 1 mol固态碘变为 1 mol碘蒸气时需要吸收 17 kJ的

13、能量，C 正确；由图可知，1 mol I 2(g)1 mol H 2(g)放出 12 kJ热量生成2 mol HI(g)，应为放热反应，D 错误。答案：D4.某学生用如图装置进行化学反应 X2Y= =2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y时，看到导管甲处液面下降、导管乙处液面上升，关于该反应的下列叙述正确的是( )该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量部分转化为热量而释放出来A BC D解析：导管甲液面下降，乙液面上升，说明反应放热，使管内空气受热膨胀，管内气压增大，B 正确。答案：B5如图所示，把试管放入盛有 25 饱和

14、石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入 5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象_6_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)由实验推知，O 2和 H2O的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)H 2O2的总能量。解析：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为 2H2O22H2OO 2，该反应是放热反应，所以 O2和 H2O的总能量小于 H2O2的总能= = = = =MnO2 量；由于 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中的溶液变浑浊。答案：(1)试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊(2)H2O2分解放出 O2，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体 (3)2H 2O2 2H2OO 2 (4)小于= = = = =MnO2