2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时课时作业新人教版选修4.doc

1、1第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时基 础 巩 固1(2017日照高二检测)25 时，若 pH a 的 10 体积某强酸溶液与 pH b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸 pH 与强碱 pH 之间应满足的关系( C )A a b14 B a b13C a b15 D a b7解析：由题意知 H OH H 2O， n(H ) n(OH )，则应有 10 a1010 b14 1，从而推知 a b15。2(2017娄底高二检测)常温下，柠檬水溶液的 pH 是 4，苹果醋溶液的 pH 是 5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的 c(OH )之比为( B )A10 1 B

2、1 10C2 1 D4 5解析：柠檬水 pH4， c(OH )110 10 molL1 ，苹果醋 pH5， c(OH )110 9 molL1 ，则二者 c(OH )之比为 1 10，B 项正确。3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pH a，乙的 pH a1，下列推断正确的是( C )A物质的量浓度 c(甲)是 c(乙)的 10 倍B溶液中 c(OH )甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c(H )乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)10 c(乙)，所以 A 错误。两溶液中 KW 甲 乙 10c 乙 c 甲 相同， c(OH ) ，所以 c(OH )乙是甲

3、的 10 倍，B 错误。两溶液中由水电离的KWc H c(H )均与溶液中 c(OH )相等，所以 C 正确。因 c(甲)10 c(乙)，所以与等量 NaOH 反应时由 c(甲) V(甲) c(乙) V(乙)知， V(乙)10 V(甲)。4室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( C )ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合2解析：pH 相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。pH3 的盐酸、醋酸、硫酸的 c(H )

4、均为 103 molL1 ；同理 pH11 的 Ba(OH)2的溶液、氨水中 c(OH )均为103 molL1 。显然等体积 pH3 的 HCl 或 H2SO4与 pH11 的氨水混合时，氨水过量，pH7；等体积的 pH3 的 HCl 与 pH11 的 Ba(OH)2混合时，pH7；等体积 pH3 的醋酸和 pH11 的 Ba(OH)2混合时醋酸过量，pHc(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为：XYZDpH2 时，X、Y、Z 都是稀溶液解析：pH2 的酸溶液中 c(H )0.01 molL1 ，当将其稀释到原溶液体积的 1 000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中 c(H )10 5 molL

5、1 ，此时 pH5；若为弱酸，由3于稀释过程中电离程度增大，使 n(H )增多，则稀释后的 c(H )105 molL1 ，此时pHc(X)；pH2 时，X 已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故 A、B、C 正确，D 错误。8 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )10 amol/L， c(OH )10 bmol/L，已知a b12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 Kw_110 12 _。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_10 bmol/L_，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )为_10 amol/L_。(3)给该 NaOH

6、溶液加热，pH_变小_(填“变大” “变小”或“不变”)。(4)该温度下若 a8，要中和 500 mL 该 NaOH 溶液，需 pH2 的盐酸的体积为_5_mL_。解析：(1) Kw c(H )c(OH )10 a10 b10 ( a b)10 12 。(2) c(NaOH) c(OH )10 bmol/L；该溶液中 c(H )10 amol/L，NaOH 溶液中的 H 全是水电离的， c 水 (OH ) c(H )10 amol/L。(3)温度升高时， Kw变大，而 c(H ) ，所以 c(H )变大，Kwc OH pH 变小。(4) a8 时，NaOH 溶液中 c(H )10 8 mol/

7、L， c(OH ) mol/L10 4 mol/L，设需 pH2 即 c(H )10 2 mol/L 的盐酸的体积为 V，则10 1210 8104 mol/L0.5 L10 2 mol/LV，得 V510 3 L5 mL。9下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t水的离子积 KW 11014 11012试回答以下问题：(1)25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO )510 4 molL1 ，取该溶液 1 mL 加水稀24释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH )_10001_。(2)在 t 下 pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH 浓度为_1101

8、0 _molL1 _。(3)t 下，将 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1 V2_911_。解析：(1) c(SO )510 4 molL1 ，则24c(Na )2 c(SO )110 3 molL1 ，24稀释 10 倍，则 c(Na )110 4 molL1 。25 时 Na2SO4溶液中 c(OH )110 7 molL1 ，稀释 10 倍后仍然为 1107 molL1 ，则 c(Na ) c(OH )10 31。4(2)pH10 的 NaOH 溶液 c(H )10 10

9、molL1 ，NaOH 溶液中 c(H )来自水的电离，水电离出 H 的同时也电离出等量的 OH 。(3)t 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11 的 NaOH 溶液， c(OH )0.1 molL 1 ，0.01 molL 10.1 molL 1V2 L 0.1 molL 1V1 LV1 L V2 L9V211 V1， 。V1V2 911能 力 提 升1下列叙述正确的是( D )A100 纯水的 pH6，所以水在 100 时呈酸性BpH3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.2 molL 1 的醋酸，与等体积水混合后 pH1D常温时，pH3 的盐酸与 pH11 的氢氧

10、化钠等体积混合后 pH7解析：A 选项中因为是纯水，不管其 pH 为多少都是呈中性；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释 10 倍 pH 增大 1，故 pH4；C 选项中将 0.2 molL1 的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为 0.1 molL1 ，但由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于 1；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。2pH2 和 pH4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( C )A c(H )110 3 molL1B c(OH )210 12 molL1CpH2.3DpH3解析：强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32

11、.3， c(H )110 2.3 molL1 。3室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如下图所示。下列说法正确的是( C )A稀释前， c(A)10 c(B)B稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 107 mol/LC在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等5D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 为 7 解析：A 项，观察图像可知，A、B 稀释相同的倍数时 A 的 pH 变化大于 B，则 A 的碱性强于 B，A 的电离程度大于 B，稀释前 A、B 的 pH 相差 1， c(A)c(H )，则氢氧化钠

12、过量D和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为： c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )解析：A 项，醋酸为弱酸，pH3 的醋酸溶液的物质的量浓度大于 0.001 molL1 ；B项，将醋酸溶液稀释 10 倍，CH 3COOH 的电离程度增大， n(H )、 n(CH3COO )增大，但 c(H )、c(CH3COO )减小，由于 Kw c(H )c(OH )不变，则 c(OH )增大；C 项，当醋酸和 NaOH恰好完全反应时，得到 CH3COONa 溶液，CH 3COO 水解使溶液呈碱性；D 项，和等体积混合得到 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液。6常温下，将一定

13、浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( D )A两溶液稀释前的浓度相同6B a、 b、 c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcC a 点的 KW值比 b 点的 KW值大D a 点水电离的 c(H )大于 c 点水电离的 c(H )解析：A 项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B 项， b 点的导电能力小于 a 点，即 b 点的氢离子浓度小于 a 点，则 b 点的 pH 大于 a 点；C 项， KW是温度的函数，温度不变 KW不变；D 项，因为 a 点 pH 大于 c 点，所

14、以 a 点由水电离出的 OH 浓度大于 c 点由水电离出的 OH 浓度，根据水的离子积即可得出结论。7常温下，向盛有 1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液 pH 的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是( D )AA 点时 pH1B恰好完全沉淀时 Ba(OH)2的体积为 2 LCB 点时，溶液中的离子浓度关系为 c(Na ) c(SO ) c(H ) c(OH )24DC 点时 pH14解析：在 A 点时，沉淀量为零，溶液 PH 根据 NaHSO4求，氢离子浓度 0.1mol/L，溶

15、液PH 为 1，故 A 项正确；恰好完全沉淀时钡离子和硫酸根离子量相同，都为 0.1mol，需氢氧化钡 2L，同时产生 0.2mol 氢氧根离子，与氢离子反应后剩余 0.1mol，溶液体积为 3L，氢氧根离子浓度为 0.033mol/L，故 B 项正确，D 项错误；在 B 点，pH 为 7，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液中溶质为 0.05mol 硫酸钠，故 C 项正确。8对于常温下 pH1 的硝酸溶液(1)若升温到 100 ，溶液中的 c(OH )110 11 molL1 ，则 100 时水的离子积为_110 12 _。(2)该溶液中硝酸电离出的 c(H )与 H2O 电离出的 c(H

16、)之比为_10 121_。(3)该溶液中水电离出的 c(H )与 pH3 的硝酸中水电离出的 c(H )之比为_1100_。(4)加水稀释，水的电离平衡_向右_(填“向左” “向右”或“不”)移动。解析：(1)pH1 的硝酸溶液 c(H )10 1 molL1 ，若升温到 100 ，Kw c(H )c(OH )10 1 molL1 1011 molL1 110 12 。(2)水电离出的 c(H )等于水电离出的 c(OH )，即 molL1 10 13 molL1 ，10 1410 17所以该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比为 10 12。10 1molL 110 1

17、3molL 1(3)pH1 的硝酸溶液中水电离出的 c(H )为 1013 molL1 。pH3 的硝酸溶液中c(H )H2O c(OH )H2O molL1 10 11 molL1 ，故 pH1 的硝酸溶液与 pH310 1410 3的硝酸溶液中水电离出的 c(H )之比为 。10 13molL 110 11molL 1 1100(4)加水稀释， c(H )减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。9pHl 的两种一元酸的溶液 HA、HB 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示：(1)据图分析可知，HA、HB 两种酸中_HB_为弱酸，

18、理由为_随着稀释的进行 HB 不断电离出 H 使 pH 升高的幅度比 HA 酸小，即存在电离平衡 HBH B _。(2)向稀释后所得 HA、HB 两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积 V(HA)_小于_ V(HB)(填“大于” “小于”或“等于”)，理由是_HB 溶液中含溶质的物质的量较大_。(3)常温时，将 pH11 的 Ba(OH)2溶液与 pH4 的 HA 溶液混合，若所得混合液的pH9，则 Ba(OH)2溶液与 HA 溶液的体积比为_19_。解析：(1)HB 酸溶液由 1 mL 稀释为 1 000 mL，而溶液的 pH 增大不到 3 个单位，说明随着稀释的进行 HB 不断电离出 H ，即 HB 为弱酸。(2)因 HB 溶液中含溶质的物质的量较大，与足量 Zn 反应时，生成的 H2较多。(3) 10 5 molL1VBa OH 210 3molL 1 V HA 10 4molL 1VBa OH 2 V HA解得 VBa(OH)2 V(HA)19。8