2019版高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃第2课时课时作业新人教版选修5.doc

1、1第二章 第一节 脂肪烃第 2 课时一、选择题1能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是( D )A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色C乙炔可以和 HCl 气体加成D1 mol 乙炔可以和 2 mol 氢气发生加成反应解析：碳碳叁键不稳定，其中有 2 个碳碳键易断裂，故加成时乙炔和氢气的物质的量之比为 12；而前三项只能证明乙炔分子含有不饱和键，但不能证明不饱和的程度。2含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有( B )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种解析：从烷烃的结构中去掉相邻碳上的各两个氢原子得 2 种炔烃：3(2017河南商丘实验中学检测)加拿大

2、阿尔贡天文台在星际空间发现了 HC9N 链状分子，其结构简式为 HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( A )A该物质属于不饱和烃B该分子中所有原子处在同一直线上C该分子在一定条件下可发生加成反应D该分子中碳、氮原子均满足 8 电子结构解析：该有机物的分子式为 HC9N，含有 N 元素，不属于烃类物质，A 项错误；根据乙炔分子结构可知，该有机物分子中所有原子共线，B 项正确；该有机物分子中含有碳碳叁键、碳氮叁键，在一定条件下能够发生加成反应，C 项正确；C 原子最外层有 4 个电子，N原子最外层有 5 个电子，根据该有机物的结构简式可知，C 原

3、子形成了 4 个共价键、N 原子形成了 3 个共价键，故 C、N 原子均满足 8 电子结构，D 项正确。4相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需 O2的体积是混合气体体积的 2.82倍，则混合气体与 H2发生加成反应时，所需 H2的体积是混合气体体积的( B )A1.2 倍 B1.4 倍C1.6 倍 D1.8 倍解析：首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需 H2的量。设原混合气体的总体积为 1，乙炔的体积为 x，乙烯的体积为(1 x)，据燃烧的方程式C2H2 O2，C 2H43O 2，52可得 x3(1 x)2.8， x0.4。则加成所

4、需 H2的体积为 20.41(10.4)521.4，即所需 H2的体积是混合气体体积的 1.4 倍。5下列有关石油加工的叙述中，不正确的是( B )A石油分馏所得的馏分仍是混合物B石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气C石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油D石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气解析：石油裂化的原料是石油分馏产品中的重油，不包括石油气。6相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是( C )A烷烃最少 B烯烃最少C炔烃最少 D三者一样多解析：碳的质量分数越大的烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，需要空气量越少。7用乙炔为原料制取

5、 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是( D )A先加 Cl2，再加 Br2 B先加 Cl2，再加 HBrC先加 HCl，再加 HBr D先加 HCl，再加 Br2解析：CH 2BrCHBrCl 与乙炔相比，多了 1 个 HCl 和 1 个 Br2，所以选 D 项。8两种气态烃以任意比例混合，105时，1 L 该混合烃与 9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( B )ACH 4、C 2H4 BCH 4、C 3H6CC 2H4、C 3H4 DCH 4、C 3H4解析：105时 H2O 为气态，39(北京 101 中学 2017

6、2018 学年上学期高二年级期中考试，10)下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 ( B )A逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂CKMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高解析：A.电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得 NaCl 在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故 A 正确；B.乙炔气体中混有的硫化氢可以被 Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故 B 错误；B.酸性 KMnO4溶液具有强氧化性

7、，乙炔使酸性 KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故 C 正确；D.对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故 D 正确。故选B。二、非选择题10(2017山西太原期中)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题。(1)正四面体烷的分子式为_C 4H4_，其二氯取代产物有_1_种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_D_。A能使酸性 KMnO4溶液褪色B1 mol 乙烯基乙炔能与 3 mol Br2发生加成反应4C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙

8、烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_ _。(4)写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式(举两例)：_ _、_ _。解析：(1)通过正四面体烷的键线式结构及碳原子的成键特点可知，正四面体烷的分子式为 C4H4，其一氯取代产物、二氯取代产物各有 1 种。(2)由乙烯基乙炔分子的结构简式知，乙烯基乙炔分子内含有碳碳三键和碳碳双键，故 A、B、C 说法正确；乙烯基乙炔分子与乙炔分子的最简式相同，故等质量的乙炔与乙炔烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量是相同的。(3)环辛四烯的分子式为 C8H8，其不饱和度为 5，故与其互为同分异构体

9、的芳香烃分子的结构简式为 。(4)根据“与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质”可写出 等。比较等质量的烃 CxHy的燃烧耗氧量时，可以比较烃中的含氢百分数或 的比值，含氢质量分数越高或 比值越大，耗氧越yx yx多。11实验室制得的乙炔中常混有 H2S、PH 3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定 CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如和所示。(1)A 瓶中的液体可以从酸性 KMnO4溶液和 FeCl3溶液中选择，应该选择_FeCl 3溶液_，它的作用是_除去 H2S、PH 3等杂质气体_。(2)装置 I 的主要缺点是_部分乙炔会从长颈漏斗逸

10、出，造成实验误差，且不易控制加水量_。5(3)装置的主要缺点是_反应产生的泡沫易堵塞导管_；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是_在装置的导管口加上一团棉花_。(4)若称取 a g CaC2，反应完全后，测得 B 处溴水增重 b g，则 CaC2的纯度为_ 100%_。32b13a解析：A 瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的 H2S、PH 3，酸性 KMnO4溶液会在除去H2S、PH 3的同时也将 C2H2氧化，故选用 FeCl3溶液。装置 I 和均可制乙炔，但装置的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于 CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B 处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：n(CaC2) n(C2H2) molb26m(CaC2) mol64 g/mol gb26 32b13CaC2的纯度 100%。32b13a