江苏省南通市海安高级中学2019届高三化学上学期11月检测试题（含解析）.doc

1、- 1 -江苏省南通市海安高级中学 2019 届高三化学上学期 11 月检测试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ag：108 第卷（选择题共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C. 实验“煤改气” “煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环

2、境D. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变【答案】B【解析】【详解】A. 气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A 正确；B. 臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，B 错误；C. 实验“煤改气” “煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，有利于保护环境，C 正确；D.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，由于乙醇和汽油的热值不同,故混合燃料的热值发生了改变, D 正确；综上所述，本题选 B。2.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式： B. 对硝基甲苯：C. 氧离子的结构示意图： D. 质子数为 53，中子数为 74 的碘原子：

3、I【答案】C【解析】【详解】A. H 2S 为共价化合物，结构式为 HSH，电子式为 ，故 A 错误；- 2 -B. 对硝基甲苯的结构简式为： ，故 B 错误；C. 氧离子含有 8 个质子，原子核外电子数为 8+2=10，氧离子的结构示意图： ，所以 C 选项是正确的；D.质子数为 53、中子数为 74 的碘原子中质量数为 127，所以该原子为： 53127I，故 D 错误。故答案选 C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路

4、板【答案】B【解析】【详解】A. 胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故 A 错误；B. 氧化镁熔点高且化学性质稳定，可用于制造耐火材料，故 B 正确；C. 氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与化学性质无关，故 C 错误；D.氯化铁与 Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,故D 错误； 综上所述，本题选 B。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.1 NAB. 常温常压下，4.6 g NO 2和 N2O4的混合气体中分子总数为 0.3 NAC. 标准状况下，2.24LC

5、Cl 4中含有的共价键数目为 0.4NAD. 7.8 g Na2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3 NA【答案】D【解析】【详解】A. 一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以 0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.2 NA，故错误；- 3 -B. 常温常压下，4.6 g NO 2和 N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以不能计算其物质的量，不能计算分子总数，故错误；C. 标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算 2.24LCCl4的物质的量，故错误；D. Na2O2和 Na2S 的摩尔质量相同，为 78g/mol，所以 7.8 g Na2O2和 Na2

6、S 的固体混合物的物质的量为 0.1mol，过氧化钠和硫化钠都含有 3 个离子，含有的离子总数为 0.3 NA，故正确。故选 D。5.下列有关物质性质的叙述一定正确的是A. 向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色B. 向 FeSO4溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色C. 常温下，Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化D. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应【答案】C【解析】【详解】A.碘单质遇淀粉变蓝色,碘离子不能使淀粉溶液变蓝，故 A 错误； B. 向 Fe2（SO 4） 3溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色。Fe 2+与 SCN-不能使溶液显红色，B错误；C. 浓硫

7、酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下，Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，C 正确；D.，蔗糖属于非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应；蔗糖在酸性环境下发生水解，生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，D 错误；综上所述，本题选 C。6.实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A. 用装置甲制取 NH 3 B. 用装置乙制备 Al(OH) 3C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH) 3 D. 用装置丁灼烧 Al(OH) 3得 Al 2O3【答案】A- 4 -【解析】A 中氧化钙与氨水反应且放

8、热，有利于氨气的产生，A 正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故 B 错误；过滤时应用玻璃棒引流，故 C 错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故 D 错误。7.下列离子方程式书写正确的是A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na 2SiO32H =H2SiO32Na +B. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O=3I26OH C. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42D. 向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：Ba 2 OH HCO 3=BaCO3H 2O【答案】C

9、【解析】【详解】A. 硅酸钠应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO 32-2H =H2SiO3，故A 错误；B.酸性溶液，离子方程式中不能出现 OH-，用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI，正确的离子方程式为：5I -+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故 B 错误；C. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应是沉淀的转化：CO 32-CaSO 4 CaCO3SO 42-，故 C 正确；D.NaHCO3溶液中滴加少量的 Ba（OH） 2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2 2OH 2HCO =BaCO3H 2O+CO32-，故 D 错误。故答案选 C。8.五种短周

10、期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序：M、Z、YB. 元素金属性由强到弱的顺序：Y、ZC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、W、XD. M 分别与 X、Y 形成的化合物化学键类型相同【答案】B【解析】- 5 -【分析】五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH

11、 溶液反应,可以知道 Z 为 Al；W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道 W 为第三周期元素,则 W 的最外层电子数为 4,W 为 Si 元素;元素 X 与 W 位于同一主族,X 为 C 元素;M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,M 为 S 元素;五种元素原子的最外层电子数之和为 18,则 Y 的最外层电子数为 18-4-4-3-6=1,则 Y 为 Na 元素,以此来解答。【详解】五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,可以知道 Z 为 Al；W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,

12、由原子序数可以知道 W 为第三周期元素,则 W 的最外层电子数为 4,W 为 Si 元素;元素 X 与 W位于同一主族,X 为 C 元素;M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,M 为 S 元素;五种元素原子的最外层电子数之和为 18,则 Y 的最外层电子数为 18-4-4-3-6=1,则 Y 为 Na 元素，综上所述，X 为 C、Y 为 Na、Z 为 Al、W 为 Si、M 为 S。A.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、M，故 A错误；B. 同一周期，从左到右，金属性减弱，所以元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z，故 B 正确；C. 元素非金属性越强，形

13、成的气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性 SCSi，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、X、 W，C 错误；D. S 分别与 C、Na 形成的化合物为 CS2、Na 2S；CS 2属于共价化合物，存在共价键；Na 2S 属于离子化合物，存在离子键，D 错误。综上所述，本题选 B。9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na Na2O2 NaOHB. MgCO3 MgCl2（aq） MgC. Fe Al H2D. C6H5ONa C6H5OH CO2【答案】A【解析】- 6 -【详解】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化；B.

14、 工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；综上所述，本题选 A。10.下列有关图像的说法正确的是A. 图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中 Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D.

15、根据图丁，除去混在 KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法【答案】C【解析】【详解】A. 向某明矾溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段没有消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为 3:1，图像与之不符，A 错误；B. 假设 NaOH 和 Na2CO3分别为 1mol，向含有 1molNaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗 1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成 1molNaHCO3，消耗 HCl 1mol；最后 1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗 HCl 1mol，所以产

16、生气体前后消耗盐酸的体积之比为 2:1，图像与之不符，B 错误；C. 在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生 Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H 2O，当硝酸消耗完之后，- 7 -铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe 3 3Fe 2 ，铁离子的量逐渐减小直至为 0，最终两步反应消耗铁的量为 1:0.5=2:1，与图像相符合，C 正确；D. KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在 KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，D 错误；综上所述，本题选 C。不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题

17、 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A. 1molX 最多能消耗溴水中的 2molBr2 B. Y 可以发生消去反应C. Z 中所有碳原子可以在同一平面 D. 用 FeCl3溶液可以检验 Z 中是否混有 X【答案】CD【解析】【详解】A. X 含有酚羟基和羰基，处于酚羟基的邻位和对位的苯环上的氢原子可以被溴原子取代，1molX 最多能消耗溴水中的 3molBr2，故错误；B. Y 中含有氯原子且氯原子连接的碳的邻位碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故错误；C. Z 含有苯环，是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以分子

18、中所有碳原子可以在同一平面，故正确；D. X 含有酚羟基，遇到氯化铁显紫色，而 Z 中不含酚羟基，所以用 FeCl3溶液可以检验 Z 中是否混有 X。故正确。故选 CD。【点睛】掌握有机物的结构和官能团的性质，分清氯代烃或醇的消去的反应条件，即卤素原子连接的碳原子的邻位碳上有氢原子。掌握有机物官能团的检验方法，酚羟基能使氯化铁显紫色。12.孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3（含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2杂质） ，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物- 8 -质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是A.

19、 加入过量氨水：Fe 3+、NH 4+、SO 42 、OH B. 加入过量 NaClO 溶液：Fe 2+、Na +、ClO 、SO 42C. 加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2 、SO 42 、OH D. 加入过量 NaHCO3溶液：Na +、Al 3+、SO 42 、HCO 3【答案】C【解析】【分析】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2杂质)，加入过量硫酸溶解后过滤，SiO 2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、SO 42-、H +， 以此分析可能共存的离子。【详解】孔雀石的

20、主要成分是 Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2杂质)，加入过量硫酸溶解后过滤，SiO 2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、SO 42-、H +，A.加入过量氨水后，Fe 3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应后溶液中不会大量存在 Fe3+，故 A 错误；B.NaClO 具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，反应后溶液中不会大量存在 Fe2+，故 B 错误；C.加入过量 NaOH 溶液后，Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+反应生成难溶物，Al 3+反应生成 AlO2-，所以反应后溶液中存在离子为 Na+、AlO 2

21、-、SO 42-、OH -，所以 C 选项是正确的；D. Al3 、HCO 之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以反应后溶液中不会大量存在 Al3+，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。13.现有下列氧化还原反应： 2Br + Cl2 =Br2+2Cl 2Fe 2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br 2MnO4 +10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H 2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A. 还原性强弱顺序为：Fe 2+Br Mn 2+Cl B. 中 Cl 是 Cl 2的氧化产物， 中 Cl2是 Cl 的还原产物，C. 若向酸性 KMnO4

22、溶液中加入 FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D. 1molCl2通入含 1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl 2+2Fe2+2Br=Br2+4Cl+2Fe3+【答案】CD【解析】【分析】- 9 -根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知： 2Br+ Cl2 =Br2+2Cl，还原性：Br Cl； 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br，还原性： Fe2+Br； 2MnO4+10Cl+16H+ =2Mn2+5Cl2 +8H2O，还原性：Cl Mn2+；还原性大小顺序：Fe 2+BrClMn2+；据以上分析解答。【详解】A. 2Br+ Cl2 =Br2+2Cl，还原性

23、：Br Cl； 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br，还原性：Fe 2+Br； 2MnO4+10Cl+16H+ =2Mn2+5Cl2 +8H2O，还原性：Cl Mn2+；还原性大小顺序：Fe 2+BrClMn2+；A 错误；B.中 Cl是 Cl 2的还原产物，中 Cl2是 Cl 的氧化产物，B 错误；C.还原性 Fe2+Mn2+；所以 KMnO4被 FeSO4还原为 Mn2+，溶液的紫色褪去，C 正确；D.还原性：Fe 2+BrCl，1molCl 2通入含 1molFeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，后部分氧化溴离子，离子反应为：2Cl 2+2Fe2+2Br=Br2+4Cl

24、+2Fe3+，D 正确；综上所述，本题选 CD。【点睛】对于氧化还原反应来说，氧化剂被还原为还原产物，还原剂被氧化为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由于还原性Fe2+BrCl，所以 FeBr2的溶液中加入氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子。14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成 非金属性：C1SiB某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(

25、OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质A. A B. B C. C D. D【答案】B- 10 -【解析】【详解】A。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；B. 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；C. 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，看

26、有无红色沉淀生成，故错误；D. 向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。故选 B。【点睛】掌握双糖或多糖水解程度的检验方法，注意水解产物为葡萄糖，含有醛基，但检验醛基需要在碱性条件下，双糖或多糖水解一般在酸性条件下进行，所以水解一段时间后需要加入氢氧化钠中和酸，再检验醛基的存在。15.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为

27、：2FeOCr 2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是A. 步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B. 步骤中每生成 44.8L CO2共转移 7mol 电子C. 步骤若调节滤液 2 的 pH 使之变小，则有利于生成 Cr2O72D. 步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7【答案】CD【解析】【详解】A.陶瓷含有二氧化硅，SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，陶瓷容器会被腐蚀，故 A 错- 11 -误；B.步骤中

28、发生的反应中存在 2CO27e -关系，每生成 44.8L（标况下）即 2molCO2共转移7mol 电子，题中没有给定标况下，44.8L CO 2物质的量不一定为 2mol，故 B 错误；C.步骤若调节滤液 2 的 pH 使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成 Cr2O72-，故 C 正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7，故 D 正确。综上所述，本题选 CD。第卷(非选择题共 80 分)16.X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z

29、的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)Y 的电子式是_。(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中反应的化学方程式是_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_。 (从上图选择必要装置，填写编号)。- 12

30、-(4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). HCO3OH = CO32H 2O (3). Na2CO3H 2SO4 =Na2SO4CO 2H 2O 或 2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42CO 22H 2O (4). 2Na2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2 (5). H2O2 (6). 、 (7). 2Na2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl2NaHCO 3【解析】【分析】X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X 含有四种元素，在加热条件下能生成

31、 Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且 W 为无色无味的气体，可推出 X 是NaHCO3，则 Z 是 Na2CO，W 是 CO2，Y 是 NaOH。（1）NaOH 属于离子化合物，据此写出其电子式；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，据此写出其离子方程式；（3）X 所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体 RR 由组成 X 的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质 R，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧

32、气；据此进行分析；装置中收集的气体是氧气，氧气的制取也可以用双氧水和二氧化锰；将装置、去掉，分液漏斗中盛放过氧化氢，圆底烧瓶内盛放二氧化锰，据此分析。(4)碳酸钠溶液和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 NaClO，还有碳酸氢钠、氯化钠，据此写出反应方程式。【详解】X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X 含有四种元素，在加热条件下能生成 Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且 W 为无色无味的气体，可推出 X 是 NaHCO3，则 Z 是 Na2CO，W 是 CO2，Y 是 NaOH。(1)结合以上分析可知，NaOH 属于离子化合物，电子式是 ；综上所述，本题答案是

33、： 。(2)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是：HCO 3OH = CO32- 13 -H 2O；综上所述，本题答案是：HCO 3OH = CO32H 2O。(3) X 所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体 RR 由组成 X 的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质 R，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；因此装置中的固体反应物是碳酸钠或碳酸氢钠，因此装置中发生的反应是: Na 2CO3

34、H 2SO4 =Na2SO4CO 2H 2O 或 2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42CO 22H 2O；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，饱和氢氧化钡溶液可除去二氧化碳，通过浓硫酸干燥后得到纯净的氧气，因此装置中物质的化学式是 Na2O2；反应的方程式为：2Na 2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2；综上所述，本题答案是：Na 2CO3H 2SO4 =Na2SO4CO 2H 2O 或2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42CO 22H 2O ；2Na 2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2 。因为过氧化氢在二氧化锰等作催化剂的情况下，可以分解产生氧气，其反应装置需要（气体发生

35、装置） 、（干燥装置） 、（收集装置） ；综上所述，本题答案是：H 2O2 ，、。 (4) Z 溶液是碳酸钠溶液，其和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 NaClO，除此以外，还有碳酸氢钠和氯化钠，因此该反应方程式为：2Na2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl2NaHCO 3；综上所述，本题答案是：2Na 2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl2NaHCO 3。【点睛】本题考查较为综合，涉及无机物的推断、气体的制备等，题目难度中等，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，把握常见气体的制备方法；注意问题(4)中，碳酸钠和氯气反应的产物为氯化钠和次氯酸钠，碳酸氢钠三种盐。17.化合

36、物 G 是一种有机光电材料中间体。由 A 制备 G 的一种合成路线如下：- 14 -回答下列问题：(1)F 中的官能团名称为_。(2)B 的分子式为 C9H8O，写出 B 的结构简式：_。(3)反应中属于取代反应的是_(填序号)。(4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应； 分子中含有苯环且有 4 种不同化学环境的氢。(5)请写出以 和 CH3CCH 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】 (1). 酯基、碳碳叁键 (2). (3). (4). 或 或 (5). 【解析】【分析】根据有机物 C 可知，它是由有

37、机物 B 被氢氧化铜的悬浊液氧化为 C，所以 B 为醛，根据有机物 C 的结构及有机物 A 的结构简式可知，有机物 B 为 ；有机物 C 与- 15 -溴发生加成反应生成有机物 D，结构简式为 ，D 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成物酸化后得到有机物 E，结构简式为 ；有机物 E 和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成有机物 F，结构简式为，F 与 发生加成反应生成有机物 G,结构简式为；据以上分析解答。【详解】根据有机物 C 可知，它是由有机物 B 被氢氧化铜的悬浊液氧化为 C，所以 B 为醛，根据有机物 C 的结构及有机物 A 的结构简式可知，有机物 B 为 ；有机物 C

38、 与溴发生加成反应生成有机物 D，结构简式为 ，D 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成物酸化后得到有机物 E，结构简式为；有机物 E 和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成有机物F，结构简式为 ，F 与 发生加成反应生成有机物 G,结构简式为 ； (1)结合以上分析可知，F 的结构简式为 ，F 中的官能团名称为酯基、碳碳叁键；综上所述，本题答案是：酯基、碳碳叁键。(2)结合以上分析可知，B 的分子式为 C9H8O，有机物 B 为 ；- 16 -综上所述，本题答案是： 。(3)结合以上分析可知，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应为消去反应；反应为酯化反应（取代反应） ，反应为加

39、成反应，所以反应中属于取代反应的是：；综上所述，本题答案是：。(4)有机物 C 的结构简式为 ，C 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，含有醛基；分子中含有苯环且有 4 种不同化学环境的氢，则其可能的结构有： 、 、 等等，可以任写其中一种。综上所述，本题答案是： 或 或。(5) 与氢气发生加成生成环己醇，环己醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成环己烯，环己烯与丙炔发生加成生成 ，该物质与溴发生加成得到目标产物。具体流程如下：；综上所述，本题答案是：- 17 -。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题

40、中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是有机推断的关键点。推断有机物的结构时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18.碱式氯化铝Al 2(OH)xCl(6-x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用 6molL-1的盐酸，温度控制在 85左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成 Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_。(2)若用溶质质量分数 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16gcm-3)配制

41、 50mL6molL-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为_。(3)以中等速度搅拌的理由是_。(4)为测定某Al 2(OH)xCl(6-x)y样品组成中的 x 值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀 HNO3溶解后，加入足量的 AgNO3溶液，得到 3.157g 白色沉淀；另一份样品配成 500mL 溶液，取出 12.50mL 溶液，加入 0.1000molL-1EDTA 标准溶液 25.00mL，调节溶液 pH 为 34，煮沸，冷却后用 0.1000molL-1ZnSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 ZnSO4标准溶液 20.00mL(已知 Al3+、Zn 2+与

42、 EDTA 反应的化学计量比均为 1:1)。计算Al2(OH)xCl(6-x)y样品中的 x 值(写出计算过程)_。【答案】 (1). 2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2 (2). 25.9 (3). 搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢 (4). 3.8【解析】【分析】(1)铝与盐酸、水共同作用下生成 Al2(OH)xCl(6-x)和 H2，据此写出化学方程式；(2)根据 c=1000/M 可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体- 18 -积；(3)温度低，反应速率慢，温度高盐酸挥发；(4)先根据氯

43、化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守恒可求出 n(Cl-)=n(AgCl)；然后用标准液 EDTA 滴定铝离子，标准液 EDTA 过量，用 0.1000molL-1ZnSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，然后用总的 EDTA 的量减去剩余的 EDTA 的量，即为 12.50mL 溶液中含有的 n(Al3+)，最后转换成 500mL 溶液含有 n(Al3+)，列式 n(Al3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)求解 x。【详解】(1)铝与盐酸、水共同作用下生成 Al2(OH)xCl(6-x)和 H2，化学方程式为：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xC

44、l(6-x) + 3H2；综上所述，本题答案是：2Al + (6-x)HCl + xH 2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2。(2)根据 c=1000/M 可知，浓盐酸的浓度=10001.16gcm -336.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/LVL =10 -350mL6molL-1，V=0.025.9L=25.9mL；综上所述，本题答案是：25.9。(3)反应中加入盐酸试剂，盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌；综上所述，本题答案是：搅拌速度过快

45、，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。 (4)n(Cl-)=n(AgCl)= 3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al 3+)=0.1000molL-1(25.00mL-20.00mL)10-3(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al 3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)= 0.02/0.022, x=3.8；综上所述，本题答案是：3.8。19.某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，含有 SiO2、Al 2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的实验过程如下：(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元

46、素的浸出率之外，还有_。(2)操作名称是_。(3)滴加 H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为- 19 -_。(4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以 Fe3+形式存在：_。(5)加入过量 NaOH 溶液的目的是_。(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备 FeCl36H2O 的实验方案：向过滤后所得固体_，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到 FeCl36H2O。【答案】 (1). 抑制 Fe3+水解 (2). 过滤 (3). H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (4).取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加 1-2 滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以

47、 Fe3+形式存在 (5). 将 Al3+转化为 AlO2-，分离 Fe3+与 Al3+ (6). 加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤【解析】试题分析：分析题给工艺流程知向菱铁矿（主要成分为 FeCO3,含有 SiO2、Al 2O3等少量杂质）加硫酸溶液酸溶，发生反应：FeCO 3+2H+= Fe2+ + H2O+CO2、Al 2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O，经操作 过滤，滤液为硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，向滤液中加入 H2O2 溶液，发生反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O，然后再加入过量 NaOH 溶液发生反应：Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3、Al 3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O，将 Fe3+和 Al3+分离，过滤的氢氧化铁沉淀，向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内