江西省会昌中学2019高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -江西省会昌中学 2019 高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1张青莲是我国著名的化学家，1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于的说法中，错误的是（ ）A In 原子核外有 49 个电子B In 原子核内有 49 个中子C In 质量数为 115D In 是 In 元素的一种核素2下

2、列有关化学用语使用正确的是（ ）A次氯酸的结构式 HClOBCO 2的比例模型CNH 4Cl 的电子式为：DCl 的原子结构示意图：3已知反应 A+BC+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A形成产物 C 和 D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A 和 B 的化学键所吸收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量D该反应为吸热反应4下列说法正确的是（ ）A 1H、 2H、 3H、H +、H 2互为同位素BHD 为化合物CH 2、D 2的性质完全相同- 2 -DC 60、金刚石、石墨互为同素异形体5有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B

3、 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A 极为负极 C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子由 C导线D A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A. ABCD B. ACDBC. CABD D. BDCA 6下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的组合是7铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）ABi 元素的中子数是 83BBi 元素最高价氧化物

4、的化学式为 Bi2O3CBi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强DBi 元素位于元素周期表第六周期第A 族8在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）A微粒半径大小：SNa +O 2B酸性：CH 3COOHH 2CO3H 2SiO3C热稳定性：HFH 2ONH 3D还原性强弱：Cl Br I 9如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）A原子半径大小关系为：r（X）r（Y）BW 的原子序数可能为 Y 的两倍C若 X 最外层电子数为 4，则 X 的单质能将 Z 从其氧化物中置换出来DY 形成的氢化物一定比 X 形成的氢化物沸点高10下列表示电子式的形

5、成过程正确的是( )A.B.X YZ W- 3 -C.D.11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 Z 为金属元素。下列说法不正确的是（ ） A原子半径 WYBX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 W 的小CZ 元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应DY 的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物12在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na 2O2 +2H2O= 4NaOH +O2 BSO 2+2H2S=3S+2H2OCMg 3N2+6H2O=3Mg (OH) 2+2NH 3 DC+O 2= CO213化学反应中的能量变化

6、是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.通常情况下,NO 比 N2稳定B.通常情况下,N 2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NOC.1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量D.1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应放出的能量为 180kJ14如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，

7、下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（ ）A当 M 为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高B当 M 为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C当 M 为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低D当 M 为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高- 4 -15电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C0.1mol 反应时，流经电解液的电子数为 0.2 molD正极反应式为 MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-16液体燃料电池相比于气体

8、燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触B电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C负极发生的电极反应式为 N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OD该燃料电池持续放电时，OH -从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜二、填空题（共 52 分）17有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D四种元素原子核外共有 56

9、 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 11.2LH2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，A 的阴离子的电子式为 ，E 的单质与水反应的离子方程式为 _ ， D 单质与水反应的离子方程式_，（2）实验室制备 D 单质有关反应的离子方程式为_。18已知 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径最小的，C 与 A 同主族；A 与 B、D、E 所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中 D 与 E 左右相

10、邻，B 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且 B 的核电荷数与 E 的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）B 在元素周期表的位置为 。- 5 -（2）A、B、E 可组成一种化合物，其原子个数之比为 4：1：1，该化合物的水溶液与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_； （3）D 2E2分子的结构式为 ；C 与 D 同主族短周期元素原子形成个数比为 1：1 的化合物，其电子式为 。（4）BE 3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式_； （5）下列事实能证明 D 与 E 非金属性强弱的是 （选填字

11、母序号） 。A常温下，D 的单质呈固态，E 的单质呈气态BE 的氢化物的稳定性强于 D 的氢化物CE 与 D 形成的化合物中，D 呈正价DE 的氢化物的沸点高于 D 的氢化物。19. 某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应的速度最慢;_与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的金属性比 S 强,反应的离子方程式为_。II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。(3)仪器 A 的名称为_,干燥管 D

12、 的作用为防止_。(4)若要证明非金属性: ClI,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 中溶液_的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性: CSi,则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观察到 C中溶液_的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

13、- 6 -（1）以下叙述中,正确的是_。AB 中铁片是负极,C 中铁片是正极B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生C产生气泡的速率 A 中比 B 中慢DB 溶液中 SO42-向铁片电极移动（2）装置 B 变化过程中能量转化的形式主要是:_。（3）装置 B 中正极反应式为_，负极反应式为_。（4）有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?_(填“是”或“否”),理由是_。（5）将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入 500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。若锌 2 min 后的质量减少 1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。21. 为满

14、足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。(1)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源,铅蓄电池在放电时发生的电池反应为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。则铅蓄电池的负极反应式为_,(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为_,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为_,正极反应式为_。(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为( )A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,下图是甲烷燃料电池原理示意图

15、,其负极反- 7 -应式为_- 8 -会昌中学 2018-2019 学年第二学期高一第一次月考化学答案1 2 3 4 5 6 7 8B D D D B C D A9 10 11 12 13 14 15 16D D B A C D D B17. （1）HClO 4； ；2Na+2H2O2Na +2OH +H2；Cl2+H2OH +Cl +HClO；（2）MnO 2+4H+Cl Mn2+Cl2+2H 2O。18.（1） 第二周期第 VA 族 。（2） NH 4+OH NH 3H2O （3） ClSSCl ； 。（4） NCl 3+3H2O3HClO+NH 3 （5） BC 19. I.(1).钾;

16、 铝 ; 铝 ; (2) S 2-+Cl2=S+2Cl -II. (3)分液漏斗; 倒吸; (4)变蓝; NaOH; (5)有白色沉淀生成 ; 饱和 NaHCO320. (1) B(2)化学能转化为电能 (3)2H+2e-=H2 ； Fe-2e -=Fe2+(4)否 ； 不是氧化还原反应(5)0.0421. (1)1.Pb-2e-+ SO42- PbSO4(2).2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+; 铜(或 Cu); Fe3+e- Fe2+(3).B; (4).CH4-8e-+10OH- CO32-+7H2O- 9 -会昌中学 2018-2019 学年第二学期高一第一次月考化学答案1 2 3

17、4 5 6 7 8B D D D B C D A9 10 11 12 13 14 15 16D D B A C D D B17. （1）HClO 4； ；2Na+2H2O2Na +2OH +H2；Cl2+H2OH +Cl +HClO；（2）MnO 2+4H+Cl Mn2+Cl2+2H 2O。18.（1） 第二周期第 VA 族 。（2） NH 4+OH NH 3H2O （3） ClSSCl ； 。（4） NCl 3+3H2O3HClO+NH 3 （5） BC 19. I.(1).钾; 铝 ; 铝 ; (2) S 2-+Cl2=S+2Cl -II. (3)分液漏斗; 倒吸; (4)变蓝; NaOH; (5)有白色沉淀生成 ; 饱和 NaHCO320. (1) B(2)化学能转化为电能 (3)2H+2e-=H2 ； Fe-2e -=Fe2+(4)否 ； 不是氧化还原反应(5)0.0421. (1)1.Pb-2e-+ SO42- PbSO4(2).2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+; 铜(或 Cu); Fe3+e- Fe2+(3).B; (4).CH4-8e-+10OH- CO32-+7H2O- 10 -