湖北省宜昌市2019届高三化学元月调研考试试题.doc

1、- 1 -宜昌市 2019 届高三年级元月调研考试试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Cr-52一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.设 NA为阿

2、伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.3g 甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为 0.4NAB.硝酸与铜反应得到 NO2、N 2O4共 23g，则铜失去的电子数为 0.5NAC.将标准状况下 2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中 H2SO3分子数为 0.1NAD.标准状况下 8.96L 的平均相对分子质量为 3.5 的 H2与 D2含有中子数 0.3NA9.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶10.萜类

3、化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物 a、b 的说法错误的是- 2 -A.a 与 互为同分异构体B.b 中所有的碳原子不可能处于同一平面C.b 生成 1mol 至少需要 3molH2D.a 中六元环上的一氯代物共有 5 种(不考虑立体异构)11.短周期主族元素、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A.只有 Y 元素存在同素异形体B.X 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性C.R 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高D.X、Y、

4、Z、R 形成简单离子的半径依次增大12.某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合溶液。经测定 IO 与 IO3 的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.该反应中转移电子的物质的量为 1.7molC.该反应中，1 2的还原性大于 K 的还原性D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 5：1713.已知高能锂离子电池的总反应式为 2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF 6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 N 的实验装置如图所示。下列说法错误的是

5、A.电极 Y 应为 Li- 3 -B.X 极反应式为 FeS+2Li+2e =Fe+Li2SC.电解过程中，b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。26.(14 分)醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知：Cr 3+水溶液颜色为绿色

6、，Cr 2+水溶液颜色为蓝色)。回答下列问题：(1)装置甲中连通管 a 的作用是_。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液，关闭 K2打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为_。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_(填标号)。A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇(5)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 ng

7、，则Cr(CH 3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是_。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_。解决此缺陷的措施为_。27.(14 分 FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池- 4 -的正极材料 LiFePO4。实验室利用 FeSO47H2O 和 H3PO4(弱酸)制备 FePO4、 LiFePO4流程如下图：回答下列问题：(1)“溶解”时 H3PO4不宜过量太多的原因是_。(2)洗涤 FePO4沉淀的操作是_。若经多次洗涤后所得“FePO 4”仍呈棕色，则“FePO 4”最可能混有的杂质是_。(3)“反应 1”时总反应的离子方程式是：_。

8、(4)“反应 2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O其中的化学式为_；每生成 1 mol LiFePO4，该反应转移_mole 。(5) LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1- xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a 极的电极名称为_；放电时，b 极的电极反应式为：_。28.(15 分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：I.(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图

9、中表示生成 2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO 氧化为 NO2的焓变H=_kJ/mol。- 5 -(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.71016b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.21030分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 K=_。(3)已知反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的正反应速率 v 正 =k1cm(NO)cn(O2)，其中 k 为速率常数，该反应的历程为：第一步：NO+NO=N 2O2 快速平衡第二步：N 2O2+O2 2NO2

10、慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k 1c2(NO)，(逆)=k 1 c(N2O2)。下列叙述正确的是_(填字母)。A.第一步反应的平衡常数 K= 21kB.v(第一步的正反应)v(第二步的反应)C.第二步的活化能比第一步的活化能高D.第二步中 N2O2与 O2的碰撞 100%有效II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH 2Cl、NHCl 2和 NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应 2C12(g)+NH3(g) NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。(1)二氯氨在中性

11、、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_。(2)在恒温条件下，将 2 mol Cl2和 1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时 Cl2和 HC1 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则 A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是_点(填“A” “B”或“C”)；计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。)- 6 -(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.(15

12、 分)【化学一选修 3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(2)钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。(3)氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有_，N 3 的空间构型_。(4)CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 KMn(CO)5，Mn 元素基态原子的价电子排布式为_。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数 A(0，0，0)、B(l，0，0)，则 C 原子的坐标参数为_。(6)钾晶体的晶胞参数为 apm。假定金属

13、钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g/m 3。36.(15 分)【化学一选修 5：有机化学基础】比鲁卡胺(分子结构为 )，是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下：- 7 -回答下列问题(1)A 的化学名称为_。(2)的反应类型是_。(3)反应所需试剂，条件分别为_、_。(4)C 的分子式为_。(5)D 中官能团的名称是_。(6)写出与 E 互为同分异构体，符合下列条件的化合物的结构简式_。所含官能团的类别与 E 相同； 核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 1：1：6(7)参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以 为起始原料合成

14、 (无机试剂任选)_。- 8 -化学参考答案与解析命题：周巧红（葛洲坝中学） 周代华（枝江一中）审题：刘四方（市教科院） 谭玲珍（金东方高中） 周巧红 周代华7C 8B 9C 10A 11B 12D 13C26（14 分）（1）平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下（2 分）【得分要点】只回答平衡气压给 1 分，没有强调分液漏斗不扣分。（2）打开 K2，关闭 K1 ；（1 分） 出现大量红棕色晶体（沉淀） （1 分）（3）2Cr 2+4CH3COO +2H2O=Cr(CH3COO)222H2O（2 分）【得分要点】不打沉淀符号扣 1 分。（4）BCA （2 分） （5）317 m/376n 1

15、00% （2 分）【得分要点】0.84 m/n 100%或 84m/n %也得分。317m/376n 或 0.84m/n 得 1 分。（6）装置尾部有空气进入，氧化产品Cr(CH 3COO)222H2O ；（2 分）应将尾部导管通入装有水的水槽中（2 分）（其他答案合理也给分）【得分要点】敞开体系，空气中的氧气会氧化产品等描述也给分，只强调与空气接触没强调氧化产品得 1 分。27（14 分）（1）防止后续反应中消耗 NaOH，浪费原料（2 分） （2）向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 23 次（2 分） - 9 - Fe(OH) 3 （1 分） （3）2 Fe 2+ + Cl

16、O + 2H3PO4 + 4 OH =2FePO4+ Cl + 5H2O （2 分） 【得分要点】不打沉淀符号扣 1 分。 （4）CO （1 分） 3.5 （2 分） （5）阴极（2 分） Li 1 xFePO4 + xLi+ + xe =LiFePO4 （2 分） 28（15 分）（1）56 （2 分）【得分要点】多写单位且单位正确不扣分，掉负号不得分。 （2）b ；（2 分） 3.310 13 （2 分）（3）AC（2 分）【得分要点】见错无分，漏写得 1 分。（1） ；（2 分）（2）B；（2 分） 0.5 MPa 1 （3 分）【得分要点】漏写单位或单位写错扣 1 分。35 （15 分

17、）（1）电子云（1 分）（2）紫；（1 分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（2 分）（3） 键和 键（2 分，答对 1 个得 1 分） 直线形（1 分）（4）3d 54s2（2 分）（5） （2 分），（ 1（6） ；（2 分） （2 分）3a4AN310a9）（36 （15 分）（1）丙酮（2 分） （2）氧化反应（2 分）【得分要点】 “氧化”也得分（3）甲醇、浓硫酸；加热（每空 1 分，共 2 分）- 10 -【得分要点】 “甲醇、浓硫酸” ； “加热”各 1 分，共 2 分。 “浓硫酸”可用“浓 H2SO4”或“H 2SO4（浓） ”代替， “加热”可用“”代替。第

18、一空只写“甲醇”或者“浓硫酸”不得分（4）C 4H5N（1 分）【得分要点】分子式元素顺序错不得分，如 C4N H5得 0 分。（5）碳碳双键、羧基 （2 分）【得分要点】完全正确得 2 分。漏填得 1 分，一对一错、两对一错得 1 分，一对两错、两对两错不得分，写错字或者只答“双键”作错误处理。（6） （2 分）HCOCH3【得分要点】写键线式，只要正确得 2 分。酯基写成“COO”不得分。（7） （4 分）CHO3O2 /CH3OCN H2SO4 H+/2OCNCN3O CH2O【得分要点】1、步骤条件也可为：O 2/Cu，（或者“加热” ） ；2、每步 1 分，若将两步合并，条件用编号、区分可得分，无编号区分，不得分。3、第三步如果注明“加热”或者“”不扣分。