（通用版）2020版高考化学大一轮复习第1章从实验学化学章末综合检测新人教版.doc

1、1第 1 章 从实验学化学章末综合检测(一)(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1.(2019广州模拟)下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是( )A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边解析：选 B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上方；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK 的质量为 98 gmol1B.CH3COOK

2、的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D.含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol解析：选 C。1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1” ，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 986.021023g，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有 6.021023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。3.(2019荆州第一次质量检查)下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.

3、白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在 FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选 C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A 项正确；新制氯水中含有 HClO，HClO 见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B 项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为 NaOH 与 SiO2发生反应，因此使用橡胶塞，2C 项错误；Fe 2 发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制 Fe2 的水解，加入少量铁粉的目的是防止 Fe2 被氧化成 Fe3 ，D 项正确。4.(2019山东、安徽名校大联考)下列图

4、示装置正确且能达到实验目的的是( )解析：选 C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A 项错误；过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，B 项错误；碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，C 项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D 项错误。5.(2019淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中 NaCl 结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别 NaCl、Na 2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选 C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A

5、 错误；使食盐水中 NaCl 结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D 错误。6.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是( )物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液3在混有 FeCl2的 FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的 H2O2可达到提纯的目的SO 2中混有 HCl 可采用 Na2SO3饱和溶液除去用 NaOH

6、溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A.全部 B.只有C.只有 D.只有解析：选 C。沉淀为化学方法，错误；蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；稀硫酸酸化时引入了 SO 杂质，错误；SO 2与 Na2SO3反应，应用 NaHSO3饱和溶液除去 SO2中混有24的 HCl 杂质，错误；NaOH 溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。7.三聚氰胺又名蛋白精分子式为 C3N3(NH2)3，相对分子质量为 126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。下列有关三聚氰胺说法正确的是( )A.2.52 g 三聚氰胺含氮原子

7、数目为 0.12NAB.标准状况下，1 mol 三聚氰胺的体积为 22.4 LC.三聚氰胺的含氮量约为 10%D.三聚氰胺的摩尔质量为 126 g解析：选 A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为 126 gmol1 ，1 分子三聚氰胺中含有 6个氮原子，含氮量约为 66.7%。8.某学生配制了 100 mL 1 molL1 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 molL1 。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有

8、洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. B.C. D.解析：选 D。量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。未洗涤烧杯，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用4胶头滴管吸去多余的水，会损失溶质 H2SO4，导致溶液浓度偏低，故选 D。9.(2019河南中原名校质量考评)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.在标准状况下，

9、2.24 L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4NAB.将 1 mol Cl2通入水中，溶液中 Cl 、ClO 、HClO 的数目之和为 2NAC.78 g Na2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 2NAD.标准状况下，11.2 L 1H37Cl 气体中含有的中子数为 10NA解析：选 D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L 三氯甲烷的物质的量大于 0.1 mol，含有的共价键数目大于 0.4NA，A 项错误；Cl 2与 H2O 的反应是可逆反应：Cl2H 2OHCl HClO，溶液中含有部分未反应的 Cl2，故 Cl 、ClO 、HClO 的数目之和小于 2NA，B 项错误；N

10、a 2O2与 CO2反应的化学方程式为 =2Na2CO3O 2，78 g Na2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 NA，C 项错误；1 mol 1H37Cl 中含有的中子数为 20 mol，则标准状况下 11.2 L 1H37Cl 中含有的中子数为 10NA，D 项正确。10.(2019荆州模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.欲配制 1.00 L 1.00 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中B.常温下，100 mL 1 molL 1 盐酸与 4.6 g 钠反应生成 H2分子数目为 0.1NAC.0.1 mo

11、l CH (碳正离子)中含有质子数为 0.8NA 3D.标准状况下，3.36 L 四氯化碳所含分子数约为 0.15NA解析：选 B。钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠会与水反应，所以 2NaH 2，B 正确。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)11.(8 分)在标准状况下 15 g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是 (保留 3 位小数)。(2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)CO2和 CO 的体积之比是 。(4)CO 的体积分数是 。(5)CO2和 CO 的质量之比是 。(6)CO 的质量分数是 (保留 1 位小数)。(7)混合气体中所含氧

12、原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。5解析：(1)密度 1.339 gL 1 。质 量体 积 15 g11.2 L(2)解法一： n 0.5 mol， M 30 gmol 1 。11.2 L22.4 Lmol 1 mn 15 g0.5 mol解法二： M Vm1.339 gL 1 22.4 Lmol1 30 gmol 1 。(3)根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积之比物质的量之比。最简单的方法是用十字交叉法计算：则 17。n(CO2)n(CO)(4)CO 的体积分数CO 的物质的量分数 100%87.5%。78(5) 1149。m(CO2)m(CO) n(CO2

13、)M(CO2)n(CO)M(CO) 144728(6)CO 的质量分数 100%81.7%。4911 49(7)n(O)2 n(CO2) n(CO)20.5 mol 0.5 mol 0.562 5 mol。18 78(8)n(C) n(CO2) n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL 1 (2)30 gmol 1(3)17 (4)87.5% (5)1149(6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol12.(8 分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0 molL1 的 NaOH 溶液、稀硫酸各 450 mL。提供的试剂是 NaOH 固体、98%的浓

14、硫酸(密度为 1.84 gcm3 )和蒸馏水。6(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。(2)应用托盘天平称量 NaOH 固体 g，应用量筒量取浓硫酸 mL。(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_。(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填字母)。A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B.称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E.没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次F.将量取浓硫酸的量筒洗涤 23 次，并全部转移至容量瓶中G.容量瓶中原来存有少量

15、蒸馏水H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线答案：(1) (2)20.0 27.2(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE13.(14 分)海水中含有各种盐类，其中 70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水 滤液 滤液 NaCl 溶液 NaCl 过 量 A， 过 滤 过 量 B， 过 滤 适 量 C至 () (1)步骤中试剂 A 为 (填化学式，下同)，加入过量 A 的目的是_。(2)步骤 中试剂 B 为 ，加入过量 B 的目的是_。(3)步骤中试剂 C 为 ，加入适量 C 至

16、，其目的是7_。(4)步骤的实验操作为 ；试根据图示回答：按顺序写出图中仪器 a、b、c 的名称： _；仪器 a 的作用是_，其目的是_；当仪器 b 中出现 时，即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是 。解析：(1)加入 Ba(OH)2，除去 Mg2 和 SO 。(2)加入 Na2CO3，除去 Ba2 。(3)加入盐24酸，除去 CO 和 OH 。(4)步骤的实验操作为蒸发，a 为玻璃棒，其作用为搅拌，防止23因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b 为蒸

17、发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制 NaCl 溶液时，由于托盘天平精确到 0.1 g，故称取 NaCl 的质量为 5.9 g，定容选择 100 mL 容量瓶。答案：(1)Ba(OH) 2 使 Mg2 和 SO 全部转化为沉淀而除去24(2)Na2CO3 使 Ba2 全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)HCl 无气体产生 除去过量的 CO 和 OH23(4)蒸发 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 大量固体(5)5.9 100 mL 容量瓶14.(10 分)将 32.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.60 gmL1 ，试

18、计算：(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为 。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 ，NaOH 的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含 NaOH 的质量为 ，含NaOH 的物质的量为 。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 8。解析：(1)32.0 g NaOH 的物质的量为 0.80 mol，则 c(NaOH)32.0 g40 gmol 18.0 molL1 。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.60 gmL1 160 0.80 m

19、ol0.1 Lg，则 NaOH 溶液的质量分数为 100%20%。(3)由于整个溶液是均一、稳定的，故32.0 g160 g这 10 mL 溶液浓度、质量分数、密度与原 100 mL NaOH 溶液相同。但 NaOH 的质量和物质的量均变为原来的 。(4)取出的 10 mL NaOH 溶液物质的量浓度为 8.0 molL1 ，稀释到110100 mL 后， NaOH 的物质的量浓度缩小到原来的 ，即 8.0 molL1 100.80 110molL1 。答案：(1)8.0 molL 1 (2)20% (3)8.0 molL120% 1.60 gmL1 3.20 g 0.080 mol(4)0.80 molL1