2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课堂达标验收新人教版选修4.doc

1、1第二章 第二节 影响化学反应速率的因素1下列说法不正确的是( C )A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故 A 正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故 B 正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，故 C 错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故 D正确。2下

2、列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( A )ACu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu 与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实的区别应在反应物本身，而不是外界因素(如浓度、压强、温度、催化剂等)。B、D 项为反应物浓度不同所致，C 项为反应条件不同所致，只有 A 项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。3把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2速率如图所示。下列因素中对产生 H2速率有影响的是( C )盐酸的

3、浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度A B C D 解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。4(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到如右图，则曲线 a、 b、 c、 d 所对应的实验组别2可能是( AC )组别 c(HCl)/(molL1 ) 温度/ 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A4321 B1234C3421 D1243解析：由图知，反应速率： abcd；由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反

4、应速率就快，则 1 组最慢，2 组稍快，由于 3 组温度高但固体表面积小，4 组温度低但固体表面积大，因此，无法确定 3 组与 4 组的反应速率的快慢，但均比 2 组快，故 A、C 项均正确，B、D 项均错误。5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( C )甲：在 500时，SO 2和 O2各 10 mol 反应乙：在 500时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 5 mol O2起反应丙：在 450时，8 mol SO 2和 5 mol O2反应丁：在 500时，8 mol SO 2和 5 mol O2反应A甲

5、、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：影响化学反应速率的各因素，对反应速率影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，即有催化剂 V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故 C 项正确。6(双选)反应 3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)4H 2(g)在一可变容积的密闭容器 高 温 中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( AC )A增加 Fe 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积增大3解析：Fe 为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加 Fe 的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H 2O(g)和 H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入 N2，容器内总压强增大，但 N2不参与反应，容器内 H2和 H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入 N2，使容积增大，总压强虽然不变，但容器内 H2和 H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。