2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时课堂达标验收新人教版选修4.doc

1、1第二章 第三节 化学平衡第 3 课时1只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( D )A K 值不变，平衡可能移动 B K 值变化，平衡一定移动C平衡移动， K 值可能不变 D平衡移动， K 值一定变化解析： K 只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动， K 值不变，A项正确； K 值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B 项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时， K 值不变，C 项正确、D 项错误。2在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数 K 值分别是H 2F 22HF K10 47H 2Cl 22HCl K

2、10 17H 2Br 22HBr K10 9H 2I 22HI K1比较 K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( A )A BC D无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故 A 正确。3(2017黑龙江双鸭山一中高二月考)等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)3Z(g) Q(s) H0，下列叙述正确的是( B )A当容器中 X 与 Y 的物质的量之比等于 1 2 时反应达到平衡B若达到平衡时 X 的转化率为 25%，则平衡常数 K 的值为94C达到平衡后，反应速率 2v 正 (Y)3 v 逆 (Z)D达到平衡后

3、，再加入 Q，平衡逆向移动解析：当容器中 X 与 Y 的物质量之比等于 1 2 时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A 项错误；设起始时 X 和 Y 的物质的量浓度都为 1 molL1 ，则X(g) 2Y(g) 3Z(g)Q(s)初始浓度/(molL 1 ) 1 1 0转化浓度/(molL 1 ) 0.25 0.5 0.75平衡浓度/(molL 1 ) 0.75 0.5 0.75K ，所以平衡常数 K 的值为 ，B 项正确；达到平衡后，反应速率0.7530.750.52 94 943v 正 (Y)2 v 逆 (Z)，C 项错误；达到平衡后，再加入 Q，Q 是固体，平衡不移

4、动，D 项错误。24一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)，部分数据见下表(表中 t2t1)。反应时间/min 0 t1 t2n(CO)/mol 1.20 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20n(CO2)/mol 0n(H2)mol 0下列说法正确的是( C )A反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min10.40t1B平衡时 CO 的转化率为 66.67%C该温度下反应的平衡常数为 1D其他条件不变，若起始时 n(CO)0.60 mol， n(H2O)1.20 mol，则平衡时 n(CO2)

5、0.20 mol解析：根据化学方程式可知在 t1 min 内生成 0.40 mol H2，因此在 t1 min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min1 ，故 A 错误。根据化学方程式可知 t1 0.40 mol2 Lt1 min 0.20t1min、 t2 min 时均有 n(CO)0.80 mol， n(H2O)0.20 mol， n(CO2) n(H2)0.40 mol，故表格中 t1 min、 t2 min 时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出 CO 平衡时转化率为0.4mol/1.2mol100%33.33%。故 B 错误。由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为 1，C 正确。根据平衡常数值可计算出 D 项中平衡时 n(CO2)0.40 mol，故 D 错误。3