四川省广元市川师大万达中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.doc

1、- 1 -四川省广元市川师大万达中学 2018-2019 学年高二化学 3 月月考试题（说明：本试题分 2 个部分，卷为选择题，共 7 小题，每题 6 分，共 42 分；卷为非选择题，共 4 题，共 58 分。总分 100 分，考试时间为 50 分钟）第卷一、选择题：（每题 6 分，共 42 分）1.下列说法正确的是 ( ) A.BF3是三角锥形分子 B.NH4+的电子式为 离子呈平面形结构C.CH4分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s-p 键D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法中正确的是 ( )A.CH4、C 2H2

2、、HCN 都是含有极性键的非极性分子B.1molP4与 1molCH4中的共价键键数目相同C.HCCCH(CH 3)CH=CHCH3分子中含有 1 个手性碳原子D.无机含氧酸分子中有氢原子个数越多，该酸酸性越强3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。 （如下图）将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO 4 向负极移动 B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2CO 32 +C D. 充电时，阳

3、极反应为：Na +eNa第 3 题图 第 4 题图4.室温下，将 0.100 0molL1 盐酸滴入 20.00mL 0.100 0molL1 的一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如上图所示下列有关说法不正确的是( )Aa 点：c（M +）+c（MOH）=c（Cl ） Ba、b、c 点的水溶液导电性依次增强 CMOH 为弱碱 Db 点：c（M +） c（Cl ）c（OH -）c（H +）5.t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后测得 B 气体的浓度为 0.6 molL1 。恒温下，将密闭容器的容积扩大 1 倍，

4、重新达到- 2 -平衡后，测得 B 气体的浓度为 0.4 molL1 。下列叙述中正确的是（ ）A重新达到平衡时，D 的体积分数减小 Bab C.等体积的、分别与足量的铝粉反应，生成 H2的量：最大 D.向等体积的溶液中各加入 100 mL 水以后，溶液的 pH： 7.X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A. X、Z、W 三元

5、素形成的化合物一定为共价化合物 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC. 化合物都 YW2 、X 2W2都是极性分子D. 用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀第卷2、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分）8.( 17 分)回答下列问题：（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是 V 形的是_ (填字母)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且 T 的原子序数比 Q 多 2。T 的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q 2+的未成

6、对电子数是_。（3）Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 BornHaber 循环计算得到。- 3 -可知，Li 原子的第一电离能为_kJmol 1，O=O 键键能为_kJmol 1（4）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu 2+能与 NH3形成配位数为 4 的配合物Cu(NH 3)4SO4铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH 3)4SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH 3)4SO4中，存在的化学键的类型有_ (填字母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH 3中 N 原子的杂化轨道类型是_，写出一种与 SO42

7、-互为等电子体的粒子的化学式:_。Cu(NH 3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH 3)42+中的两个 NH3被两个 C1- 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH 3)42+的空间构型为_。9.（共 13 分）A、B、C、D、E、F 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：元素 相 关 信 息A 原子核外有 7 种运动状态不同的电子B 外围电子排布式为 nsnnpn+2C 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E 一种核素的质量数为 56，中子数为 30F 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色回答

8、下列问题：- 4 -(1)写出下列元素符号 A _ E _ F_（2）B、C、D 三种元素的离子半径由小到大的顺序是_（用离子符号表示）（3）A、D 两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_AH3气体沸点明显高于同主族元素氢化物，简要说明理由 。（4）常温下 AD3是一种淡黄色液体。以下关于 AD3的说法中，正确的是_AAD 3分子中只有非极性键 BAD 3分子中各原子均达 8e-稳定结构CAD 3的中心原子是 sp3 杂化 DAD 3液体气化时化学键被破坏（5） 金属 C 与 E 的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为_10.（共 12 分）切开的金属 Na 暴露在

9、空气中，其变化过程如下：（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下：反应 是 反应（填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是_。 1 mol Na(s)全部氧化成 Na2O(s)的热化学方程式是_。（2）反应是 Na2O 与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为 Na2CO3。将其溶于水配制为 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母） 。a升高温度，溶液的 pH 降低 b c(OH ) c (H ) c (HCO3 )2 c (H2CO3)c加入少量 NaOH 固体， c (CO32 )与 c (Na )均增大 d c (Na ) c (CO32 ) c (HCO

10、3 ) c(OH ) c (H )（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为 NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_ 。11（共 16 分）在某温度时按 n（N 2）：n（H 2）=1：3 的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H0； 银白色固体 白色固体 白色粉末白色固体- 5 -（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 （选填序号）a（H 2）：（N 2）=3：1 b气体的平均摩尔质量不变c气体的密度不变 d容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后

11、，某时刻改变下列条件 ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大a升温 b加压 c增大 c（N 2） d降低 c（NH 3）（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成 NH3反应的影响实验结果如图所示：（图中 T2和 T1表示温度，n 表示起始时 H2的物质的量）图象中 T2和 T1的关系：T 2 T 1（填“”、“”、“=”或“无法确定”）比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最大的是 （填字母）若容器容积为 1L，b 点对应的 n=0.15mol，测得平衡时 H2的转化率为 60%，则平衡时 N2的物质的量浓度为 molL 1 常温时向

12、浓度为 0.1mol/L 体积为 VL 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 pH 计测得溶液的 pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应根据图象回答下列问题：（1）比较 b、c、d 三点时的溶液中，水电离的 c（OH ）由大到小的顺序为 （2）滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 a bcd（3）该温度时氨水的电离平衡常数 K= 广元市川师大万达中学 2019 年春季高 2017 级第一次考试- 6 -化学试题答案1-7 D C D A A C D 8. (共 17 分） (1). B （1 分） (2) 3d 84s2 （1 分） 4（1

13、 分） (3). 520 （1 分） 498 （1 分）(4). 第四周期 IB 族 （2 分） NOS （2 分） ACE （2 分） . sp 3 （2 分） CCl 4、 (或 SiCl4 PO43- ,BF4- SiF4其他合理答案)（2 分） . 平面正方形 （2 分）9. （共 13 分）(1)N Fe Cu (每空 1 分)（2） (2)rAl 3+rO 2-rC1 - （2 分） (3) （2 分） 氨气分子间存在氢键使其沸点升高 （2 分）(4)BC （2 分） (5) 3Fe 3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 （2 分）10（共 12 分，每空 2 分） （1）放热 反应物总能量高于生成物总能量 Na(s)1/4O 2(g)1/2Na 2O(s) H 207 kJ/ mol （2） （3）b c （4）NiCl 2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl 或 NiCl2 + 2e Ni +2Cl -