安徽省砀山县第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -砀山二中 2018-2019 学年度第二学期高一第一次月考化学试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟一、单选题1下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A次氯酸的电子式：BM 2+离子核外有 a 个电子， b 个中子，M 原子符号为+2+2C用电子式表示 MgCl2的形成过程为：DNa +的结构示意图：2不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK 层是能量最低的电子层CN 电子层 为次外层时，最多可容纳的电子数为 18D各电子层( n)最多可容纳的电子数为 n23以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第A 族元素铯的两种同位

2、素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其 氢化物的稳定性逐渐增强- 2 -D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )5A、B 两元素为某周期第A 族和第A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为( )x1 x8 x11 x18 x25 x32A B C D6下列说法正确的是（ ）A第 族元素的金属性比第 族元素的金属性强 B第 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C同周期非金属元素的氧化物对应

3、的水化物的酸性从左到右依次增强D第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C氧化性：K Ba2 NaD碱性：KOHBa(OH) 2NaOH9下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）A离子化合物中一定含有离子键- 3 -B单质分子中均不存在化学键C离子化合物一定不含共价

4、键D含有共价键的化合物一定是共价化合物10下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（ ）AN H4Cl BNaCl CK 2O2 DCCl 411甲、乙两种非金属:甲比乙容易与 H2化合;甲原子能与乙阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A. B.只有 C. D.12下列叙述能肯定金属 A 比金属 B 更活泼的是 ( )A、A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子 数少B、A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C、1 mol

5、A 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换 H+生成的 H2多D、常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能13短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 13。X 和Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物比 H2O 稳定 DX 和 Z 的氧化物都具有漂白性14某元素 R 最高价含氧酸的化学式为 HaROb，则其最低价气态氢化物中 R 元素 的化合价( )A2b-a Ba-2b C8+

6、a-2b D2b-a-815X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z 的2 价阳离子电子层结构与氖相同，X、M 同主族，Y 是短周期主族元素中原子半径最大。Y 和 M 可以形成 Y2M 型化合物。下列有关说法错误的是( )AX 与 Y 能形成两种化合物B简单氢化物的稳定性：NMC原子半径： r(Y) r(M) r(X)DY、Z、N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应16已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。则下列说法- 4 -正确的是（ ）Y ZX WA原子半径：XZY17已知短周期元素的离子， aA2+、 bB+、c

7、C 3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABCD B原子序数 DCBAC离子半径 C3-D -B +A 2+ D单质的还原性 AB，单质的氧化性 CD18短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之 一，丙的稀溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYXC由 WXYZ 构成化合物中只含共价键 DK、L、M 中沸点最高的是 M- 5 -二、填空题19、如图是部

8、分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知 A 是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E 是气态非金属单质，B 是生命活动不可或缺的物质，C 是黄绿色气体，D 是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式并写出化学键类型（填离子键、极性键或非极性键）CS2 、 （2）STP 条件下，4.48LJ 所含的电子数是 （3）用电子式表示 F 的形成过程： （4）B 的熔沸点 (填“高于”或“低于”)E 的熔沸点，用所学知识解释（ 5）I 和 G 反应的离子方程式 20、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。请

9、回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为 ，它位于元素周期表中的位置是 。（2）用化学方程式说明碳比硅的非金属性强 。（3）PH 3属于 （填“离子”或“共价” ）化合物。PH 3的还原性_（填“”或“” ）NH 3的还原性。- 6 -（4）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（5）硼酸（H 3BO3）的酸性_（填“” 或“” ）碳酸（H 2CO3）的酸性，简要说明判断依据 。21、A、B、C、D、E 都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、D 同主族，B、C、D、E 同周期，B、A 可按原子个数

10、比 2：l 和 1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙，C 是地壳中含量最高的金属元素；B 原子半径最大。（1）E 的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 （2）A、B、C、D、E 简单离子半径由小到大的顺序 （3）写出甲的电子式 （4）D 与 E 可形成分子式为 DE2的物质，该物质为暗红色或淡红色液体，有刺激性臭味，是一种重要的工业添加剂。DE 2的结构式为 。（5）元素 A 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，Q 与火箭燃料 N2H4发生氧化还原反应，生成单质和 A 的一种氢化物，完成下 列问题：写出该反应的化学方程式_ _。0.3molN 2H4参加反应转移 mol 电子（6）元素 B 的金属性比 C 的金属性 （填“强”或“弱” ） ，从原子结构的角度来解释 。- 7 -参考答案1-5 CDDDC 6-10 BABDC 11-15 ACDBB 16-18 CCC- 8 - 9 -