江西省樟村中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

1、- 1 -樟村中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题 48 分1、已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H 2（g）1/2O 2（g） ； H242kJmol 1B. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（l） ； H484kJmol 1C. H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） ； H242kJmol 1D. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（g） ； H484kJmol 12.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+ H2(g) 2HI(g)

2、 H=-9.48 kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) H=+ 26.48 kJmol1 下列判断正确的是( )A254g I 2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJD反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3. 己知： 与 反应的H=12.1kj/mol；HCl(aq)与 反应()Naq()Oaq ()NaOq的H=55.6kj/mol。则 在水溶液中电离的H 等于（ ）HCA B C. D 167.kJmolg143.

3、5kJmolg143.5kJmol167.kJmolg4.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2的分解机理为：H2O2 I H 2O IO 慢 H 2O2 IO H 2O O 2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与 I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98KJmol1 Dv(H 2O2)=v(H2O)=v(O2)5. 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 1.5 O 2(g)=SO2(g)+H2O(g) H 1 2H2S(g)+SO2(g)=1.5 S2(g)+2H2O(g) H

4、 2H2S(g)+0.5 O2(g)=S(g)+H2O(g) H 32S(g) =S2(g) H 4 则H 4的正确表达式为A.H 4=2/3（H 1+H 2-3H 3） B.H 4=2/3（3 H 3-H 1-H 2）C.H 4=3/2（H 1+H 2+3H 3） D.H 4=3/2（H 1-H 2-3H 3）6可逆反应 ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使 B 的转化率提高的是A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质7对于处于化学平衡状态的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H

5、2(g) H0，既要提高反应速率又要提高 H2O 的转化率，下列措施中可行的是A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂 C. 增大体系压强 D. 增大 H2O(g)的浓度8在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） ，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3 的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小- 2 -9工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列

6、说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数 K 增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是 v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为 2VL，c(H2)减小10向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论：A. 反应在 c 点达到平衡状态B. t1=t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段C. 反应物浓度：a 点小于 b 点D. 反应

7、物的总能量低于生成物的总能量11在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应 aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6 molL1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体 B 气体的浓度为 0.4 molL1，下列正确的A. a+bc+d B. 平衡向右移动 C. 重新达平衡，A 气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B 的体积分数增大7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈

8、中性12下列叙述正确的是( )A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H)c(OH)110 14Bc(H)等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱13常温下，若使 pH3 的盐酸与 pH9 的 Ba(OH)2 溶液混合使其成为 pH7 的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH)2 溶液的体积比为( )A160 B31 C1100 D10011425 时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分

9、别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A)小于 c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB- 3 -15常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液

10、比较，pH 小的是 HClODNa2CO3 溶液中，c(Na)c(CO )c(HCO )c(H2CO3)23 31625 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X)1 molL1，BX 溶液的 pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY樟村中学 2018-2019 学年度第一学

11、期期中考试高二化学答题卡一、选择题（每空 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题 52 分17(14 分)甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用 CH4和 H2O 为原料来制备甲醇。（1）将 2.0 molCH4和 3.0molH2O(g)通入反应室（容积为 100L） ，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g)，CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。已知压强为 p1，100时达到平衡所需的时间为 5min，则用H2表示的平均反应速率为_。图中的 p1_ p2（填

12、“” “”或“” ） ，100时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时 H2体积分数将_（填“增大” “减小”或“不变” ）（2）在压强为 0.1MPa 条件下，将 amolCO 与 2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)该反应的H_0，S_0（填“” “”或“” ）若容器容积不变，下列措施可提高 H2转化率的是_。A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离座位号年级：班级：姓名：座位号： 线订装- 4 -C.再充入 2 molCO 和 2molH2 D.充入 He，使体系总压强增大 17 题图 1

13、8(12 分)(1)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_ 该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是( )A.NaOH BCH 3COONa CNaCl (3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw_。19（10 分） 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)

14、纯水在 100 时 pH6，该温度下 0.1 molL1 的 NaOH溶液中，溶液的 pH_。(3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式 电离常数(25 )HCN K4.910 10CH3COOH K1.810 5H2CO3 K14.410 7 、 K24.710 1125 时，等浓度的 NaCN 溶液、Na 2CO3溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，在

15、0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H )约是由水电离出的c(H )的_倍。20 （16 分）.25 ，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。(1)两溶液中，由水电离出的 c(OH )分别是：在 1 L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。.某研究性学习小组的同学对 NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。- 5 -温度/ 10

16、 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 随着温度的升高其水解程度增大，故碱 3性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：该溶液 pH 升高是因为 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是_(填字母)。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” “低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。