（课标通用）甘肃省2019年中考化学总复习专题七实验方案的设计与评价课件.pptx

1、专题七 实验方案的设计与评价,一实验方案的设计 实验方案设计题的难度较大、综合性较强,解答这类题时,一般需要学生很好地掌握实验操作的基本知识,掌握操作的原理和实验的一般步骤,具备较好的元素化合物知识,熟悉常见物质的一些性质及其制备原理、变化规律等,要全面了解实验方案设计考查的内容、基本要求和思路方法。,2.实验方案设计的基本要求 (1)科学性:实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。 (2)可行性:设计的实验方案要切实可行,所用药品、仪器、装置安全可靠。 (3)安全性:实验操作要尽量避免带有危险性的操作,尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质,则应采取防范措施,以防造成环境污染和

2、人身伤害。 (4)简约性:实验方案设计要求操作简便、装置简单、实验现象明显。,3.解题思路和方法 (1)明确目的、原理明确实验的目的、原理,弄清题给信息。 (2)选择仪器、药品选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 (4)记录现象和数据全面、及时而又准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、推理等处理,得出正确的结论。,二实验方案的评价 实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从以下几个方面入手: (1)方

3、案在理论上是否科学合理,是否具有严密性; (2)在满足安全性的前提下,操作是否简单易行; (3)从经济角度评价,是否节约试剂、降低成本和提高产品质量; (4)从环境角度考虑,是否会给环境造成污染。 评价实验方案是一个复杂、深刻的思维活动,要通过分析、综合、比较和论证,才能评选出最佳方案。,三科学探究 1.解答科学探究题的基本方法 (1)认真读题,审清题意,确立探究课题。 (2)根据课题选择合适方法,提取相关化学知识,设计探究方案。 (3)根据试题要求,将探究的问题与所学知识进行整合与提炼,迁移到要解决的问题中来。 2.探究题的命题热点 (1)针对给出的小课题,自主设计探究方案。 (2)针对题给

4、场景或信息,自己提出一个有价值的问题或猜想,并设计方案对该问题或猜想进行探究。 (3)对题给探究方案或猜想进行改进或评价。 (4)通过对现象、资料、数据的分析与对比,总结出一般规律或结论。 (5)从探究过程中得到有用的启示或将结论推广和应用。,3.探究题题型分类 要正确解答探究题,还要搞清楚探究方案设计的思路方法、过程类型及遵循的“四性”原则,即科学性、安全性、可行性、简约性(步骤少、时间短、效果好等)。不同的探究题型应采用不同的解题方法。 (1)提出问题,作出猜想与假设类 根据题目要求,从不同的角度提出问题,并进行猜想和假设。可用八种方法提出问题和进行猜想:从“对立面”中发现问题和猜想;从“

5、逆向思维”中发现问题和猜想;从生活或实验中发现问题和猜想;从探究因果中发现问题和猜想;在异常中发现问题和猜想;在类比中发现问题和猜想;在归纳判断中发现问题和猜想;在“理所当然”中发现问题和猜想。然后结合猜想,依据已有的知识(如:物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征)去解答问题。注意提出的假设要周密,必须有一定的合理性,要有科学依据。,(2)设计实验及验证类 此类题目根据提出的问题或猜想与假设的问题,进行实验设计,从而验证所提问题或猜想与假设是正确的。要准确解答此类题目,必须有一定的知识基础和分析、解决问题的能力。所涉及的知识主要有三种气体(即H2、O2、CO2)的制法、性质、检验,酸、碱、盐

6、的实验,铁、铜生锈,金属活动性顺序等化学知识,涉及面广,我们要掌握好双基和实验基本操作,针对题目,综合分析,设计出合理的实验方案并进行验证。此类题是中考出现的重点题型之一,所占分值较高。,(3)收集证据,解释与结论类 此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据,并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理,通过分析、比较、分类、归纳概括等方法,认识知识之间的联系,从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。 收集证据时,要有较强的鉴别能力,会观察、会分析记录,准确精练的表述,是解答此类题目的关键。 (4)分析结果,反思与评价类 此类探究题是对所获得的事实、证据进行总结、归纳,得出

7、正确结论,对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利用逆向思维及缺点发现法,对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供一套或多套方案,从某一角度或几个方面评价方案的优劣。一般从理论正确;操作可行;经济合理;推理严密;环保等方面评价。,(5)综合性探究类 此类探究题是对科学探究的基本过程中的各要素进行全方位的考查,体现探究的全过程,解答时要注意结合实践经验和亲身体验,探究性地提出问题,用观察到的现象和数据进行推理、判断,根据试题的目的和要求,结合题设中的材料,进行解答,思维要有开放性。,类型一,类型二,实验方案的设计 某食品包装袋中有一个小纸袋

8、,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。 (1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?,(2)猜想:小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2和 。 (3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。 。,类型一,类型二,解析 (1)若有生石灰,生石灰会与水发生反应,反应放热,若出现烧杯壁发热说明还可以继续作干燥剂。(2)氧化钙变质能生成氢氧化钙和碳酸钙,故还可能含有碳酸钙。(3)检验是否含有碳酸钙,可以加入足量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则含有CaCO3,否则不含。 答案 (1)烧杯壁发热 (2)

9、CaCO3 (3)将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中,将产生的气体通入澄清石灰水中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有CaCO3,否则不含,类型一,类型二,实验方案的评价 下课后小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验:他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上,在其中插入烧红的玻璃棒,反应立即发生。拿掉玻璃棒后,反应继续剧烈进行,反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后,都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引,而小科的却会被磁铁吸引。 (1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)气体X的化学式为 。 (3)对比老师的实验结果,小科猜想自

10、己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。 老师启发小科:硫化亚铁能与稀硫酸反应,产生硫化氢气体,该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是,小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验,如果a处有水压出,就能验证有铁剩余。,类型一,类型二,小科依次连接各装置的导管口:e ba(填“cd”或“dc”)。 老师指出设计不够合理,不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因: 。 于是小科改进了实验设计,继续进行探究,类型一,类型二,解析 (1)由于拿掉玻璃棒后,反应继续剧烈进行,说明铁和硫需要提供一个初始的反应温度,然后反应就能继续进行,因此,铁和硫的反应是放热反应。

11、(2)由于反应物中有硫,又是在空气中进行,因此,少量刺激性气味的气体是硫与氧气反应生成的SO2。(3)“长管进,短管出”才能使H2S被氢氧化钠溶液充分吸收,所以各装置导管口的连接顺序是ecdba。小科认为铁和稀硫酸反应生成的氢气,不能被氢氧化钠溶液吸收,就会从b管进入集气瓶而把水压出来,但是他没有考虑到反应前锥形瓶和盛氢氧化钠溶液的集气瓶内都有空气,空气中主要是氮气和氧气,都不会和氢氧化钠溶液反应,a处也会有水压出。故a处有水压出,并不能验证有铁剩余。 答案 (1)放热 (2)SO2 (3)cd 反应前装置内有空气存在,1.(2018安徽)对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相

12、应实验目的的是( ),A,解析 本题考查实验方案的设计与评价。A实验中水的温度不同,其余操作均相同,故可探究温度对分子运动快慢的影响,A正确;B实验中,两支试管内的铁钉都不会生锈,无法探究水对铁钉锈蚀的影响,B错误;C中所用燃料分别为红磷和白磷,所处环境分别为无氧气和有氧气(空气),存在两个变量,不符合控制变量的要求,不能探究空气是燃烧的必要条件,C错误;CO2与水反应生成碳酸,无色酚酞在酸性溶液中也显无色,故无法用酚酞探究CO2与水是否发生反应,D错误。,2.(2018江苏徐州)下列实验方案不能达到目的的是( ) A.探究氢氧化钠溶液是否变质:滴加酚酞溶液 B.检验二氧化碳气体:通入澄清石灰

13、水 C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体:加水 D.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:加热,A,3.(2018山东青岛)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是( ),D,解析 取固体或液体药品时瓶塞要倒放;量筒不能用于溶解;过滤操作要用玻璃棒引流。,4.(2018江苏南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 (1)铝与稀盐酸反应。 用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 用B装置收集氢气的原因是 。 (2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是 。,【提出问题】 铝能否与水反应

14、生成氢气? 【查阅资料】,【交流与讨论】 (1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例) 。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。,【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为。 (2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当

15、气泡离开导管后,气泡 (填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。 【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式: 。,【实验反思】 (1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是 。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是 。 (2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。,答案 【实验回顾】(1)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 氢气难溶于水,不与水反应 (2)答题要点:金属是否位于氢前面 【交流与讨论】(1)4Al+3O

16、2 2Al2O3 (2)用砂纸打磨 【实验探究】(1)2Al+3HgCl2 2AlCl3+3Hg (2)上升 【实验结论】2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 【实验反思】(1)关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触,5.(2018江苏南京)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热,制得外观似金子的黄铜(铜锌合金),现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品,测定其中铜、锌的质量比,设计如下实验流程和装置。(1)气体X是 ,步骤的目的是: 。 (2)步骤中,若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比,简述从黄铜中分离出铜的实验操

17、作。 。 (3)步骤中,若不测定铜的质量,某同学认为,结合上图提供的装置进行实验,即使装置气密性不良,也能达到实验目的,写出实验过程中需要测量的数据。 。,答案 (1)二氧化碳 除去样品中的木炭粉 (2)向黄铜粉末中加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 (3)黄铜质量;装入药品后,反应前和反应后装置的质量,6.(2018安徽)“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管,经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究,回答下列问题。(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和 。 (2)小明对振荡实验后

18、溶液变蓝的原因进行如下猜想:溶液中溶入CO2;溶液中溶入O2;溶液中溶入 (填化学式)。 (3)小红利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变为蓝色,由此 (填“能”或“不能”)得出猜想正确,原因是 。 (4)为探究猜想,利用图2装置设计实验方案: 。,答案 (1)葡萄糖 (2)N2 (3)不能 人体呼出的气体中富含有氮气和氧气等 (4)从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想正确;若溶液不变蓝,则猜想不正确,7.(2018江苏徐州)为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式: 。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且

19、产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么? 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一:氢气; 猜想二:二氧化硫; 猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】 (1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应 (2)H2+CuO Cu+H2O,【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。,【表达交流】 (1)在步骤中,鼓入空气的目的是 。 (2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 。 【反思拓展】 (1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃

20、管中看到的现象是 。 (2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 (填序号)。 锌、铜、稀盐酸 锌、硫酸铜溶液 锌、铜、氯化镁溶液,答案 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 【实验探究】品红溶液褪色 二 蓝 【表达交流】(1)将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 (2)2H2O 【反思拓展】(1)黑色粉末变成红色,玻璃管内壁有水雾出现 (2),8.已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污,牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题: (1)上述几种

21、物质中属于盐的是CaCO3和 (填化学式); Al(OH)3的名称是 。 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含 ,一定含 。,(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:装置B中仪器X的名称是 。 装置A中滴加盐酸反应完全后,打开活塞K缓缓通入N2,其作用是 。 准确称取5.0 g牙膏样品进行实验,测得B中沉淀质量为1.2 g。 则样品中碳酸钙的质量分数为 。,答案 (1)CaHPO4 氢氧化铝 (2)Ca

22、CO3 SiO2 (3)烧杯 将A中残留的CO2气体全部排到B中 24%,9.(2018山东青岛)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。,(1)实验A发生反应的化学方程式是 ,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为 。 (2)实验B集气瓶内装满水的目的是 。 (3)实验C通过 现象,可得出氧气约占空气体积 的结论。 (4)实验D中水的作用是 。,答案 (1)2H2O 2H2+O2 12 (2)防止收集的氧气不纯 (3)量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一 (4)防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底,10.(2018山东青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱

23、、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如右图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么? 【获得信息】 (1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 (2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 (3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。,【实验探究】 (1)小军取样滴加稀盐酸有 产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。 (2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有 产生,进而得出结论:该溶液

24、的溶质是碳酸钠。 (3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: (4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意 。,答案 【实验探究】(1)无色气泡 碳酸氢钠 (2)白色沉淀 (3)若溶液中的溶质是氢氧化钠,变质会生成碳酸钠,也会产生上述现象 【实验结论】氢氧化钠 【探究启示】标签正向手心,用后及时盖紧瓶塞,11.(2018山东青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤

25、渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则 滤液里一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 ; 滤渣中一定含有 ,可能含有 。 (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填写化学式)。 (3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。,答案 (1)Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe、Zn (3)小于,12.(2018山东青岛)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液

26、中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写离子符号)。 (2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为 (结果精确至0.1 g)。 (3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。,答案 (1)Na+、H+ (2)10.6 g (3)6.5%(解题过程略),13.(2017天津)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 若用氢氧化

27、钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为 g。 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 。 下列操作正确的是 (填字母)。 A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 gcm-3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g;配制时应选用 (选填“10”或“50”) mL的量筒量取水。,(2)某

28、固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:回答下列问题: 反应的化学方程式为 。 白色沉淀C是 (填化学式)。 原固体粉末中一定不含 (填化学式)。,答案 (1)5 玻璃棒 D 25 50 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2 解析 白色沉淀A是碳酸钙,无色滤液B中一定含硫酸钠,一定不含硫酸铜和氯化钡。,14.(2017泰安)某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量,设计如下实验步骤: 将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰); 将饮料从冰箱内

29、取出,迅速加入质量分数为50% NaOH溶液5 mL;倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温,作待测液; 按下图连接实验装置。取50 mL待测液置于装置B的锥形瓶中,关闭开关K,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入稀硫酸,至不再产生气泡,关闭活塞; 打开开关K,向装置中鼓入空气,一段时间后,将C装置中的物质过滤,洗涤,烘干,称量质量为0.394 g。,资料:CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为1 gmL-1。根据以上实验过程完成下列问題: (1)上述实验过程中,C装置中的现象是 ; (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置D的目的是 ; (3)步骤冷冻碳酸饮料的目的是 ; (4)步骤鼓入空气的目的是 ; (5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为gL-1(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)。,答案 (1)冒气泡,溶液变浑浊 (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入C装置,干扰实验结果 (3)防止二氧化碳逸出 (4)将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收 (5)1.76,