（课标通用）甘肃省2019年中考化学总复习第11单元盐化肥课件.pptx

1、第十一单元 盐 化肥,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,生活中常见的盐及用途,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,常见盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐,如:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如: H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。 3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如: 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2。

2、4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如: NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,复分解反应 1.定义 由两种化合物 互相交换成分 ,生成另外两种化合物 的反应,叫复分解反应。 2.特点 互换成分,化合价不变。 3.发生条件 生成物中有沉淀 、气体 或水 生成。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,4.类型 (1)盐1+盐2盐3+盐4。 发生的条件:反应物必须可溶或微溶。生成物至少一种为沉淀。 例如:Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 (2)盐+某些碱新盐+新碱。

3、发生的条件:反应物必须可溶或微溶。 例如:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 CaCl2+2NaOH 2NaCl+Ca(OH)2,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,(3)盐+某些酸新盐+新酸。 发生的条件:反应物必须可溶或微溶。生成物至少一种为沉淀、气体或水。 例如:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 (4)酸+碱盐+水。 (5)酸+某些金属氧化物盐+水。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。 (2)碱:只有氨水 、氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化钡

4、 可溶于水,氢氧化钙 微溶于水,其余均不溶。 (3)盐:钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 都可溶;盐酸盐(或氯化物)中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡 不溶,硫酸钙 、硫酸银 微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,化肥的种类及作用,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,化肥的简易鉴别 1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,2.氮肥的简易鉴别 NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素与NH

5、4NO3的鉴别: (1)NH3H2O 是液态,NH4HCO3 有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。 (2)对于氮肥,首先加碱 研磨,没有气味的是尿素 。 (3)加硝酸钡 溶液,有白色沉淀 生成的是硫酸铵。 (4)加硝酸银 溶液,有白色沉淀 生成的是氯化铵,否则是硫酸铵。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,3. 的检验方法 方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到刺激性 气味,说明有铵根 离子。 试写出NH4Cl与烧碱溶液共热时反应的化学方程式:,方法二:取样,加熟石灰 研磨,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。 试写出NH4Cl与熟石灰共同研磨时反应

6、的化学方程式:,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,粗盐的提纯 1.除去不溶性杂质 原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。 步骤:,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,2.除去可溶性杂质 (1)先向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。 (2)氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡。 (3)过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。 (4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl,然后蒸发结晶即可得到氯化钠。,考法1,考法2,化

7、学肥料的判断 典例1(2018辽宁抚顺)下列化肥属于复合肥的是( ) A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2 答案 A 解析 KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故A正确; CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故B错;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故C错;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D错。 方法点拨本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。,考法1,考法2,粗盐提纯、盐的化学性质 典例2(2018江苏常州)氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:,考

8、法1,考法2,(1)从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 (填名称)。 (2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是 。 (3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式 ,流程中可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:,考法1,考法2,你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是 。 a.酚酞 b.稀盐酸 c.澄清石灰

9、水 李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3 g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197 g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365 g。该碱样品的等级是 (不考虑其他杂质参加反应)。,考法1,考法2,答案 (1)玻璃棒 (2)除去粗盐中的氯化镁 (3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 NaCl (4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 bc 一等品 解析 (1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。

10、(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除去氯化镁。 (3)“电解槽”中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,流程中可以循环使用的物质是NaCl。,考法1,考法2,(4)碱样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,检验碱样品中是否含有Na2CO3,a.酚酞不能选,因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的;b.稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体,可以选用;c.澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀,可以选用; 由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠,故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量所得结果不如直接计算氢氧化钠的质量准确,设氢氧化钠的质量为x,