山西省太原市2019届高三化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -3、化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）。A我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料山西省太原市 2019 届高三化学上学期期中试题一、选择题1、合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金答 案 ： D2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯BCO 2、NO 2、P 2O5

2、 均为酸性氧化物，Na 2O、Na 2O2 均 为 碱 性 氧 化 物 C根 据 能 否 发 生 丁 达 尔 效 应 ， 将 分 散系 分 为 溶 液 、 胶 体 和 浊 液 D根 据 溶 液 导 电 能 力 强 弱 ， 将 电 解 质 分 为 强 电 解 质 和 弱 电 解 质答案： A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 化 石 燃 料 的 燃 烧 会 引 起 大 气 中 CO2 含 量 的 上 升 D磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆- 2 -2 2 2 23 3答案： D4. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 （ ）A. 步骤灼

3、烧海带需要用坩埚B. 步骤主要操作为过滤C. 步骤主要反应为：2I -+H O +2H+=2H O+ID. 步 骤 可 以 加 入 酒 精 萃 取 I2答案： D5.下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图B.三氟化氮的电子式C.小苏打的电离方程为：NaHCO =Na+H+CO 2-D.次氯酸的结构式：H-O-Cl- 3 -A，下列说法正确的是（ ）3 胶体粒子数为 0.1 N A水 解 形 成 的 Fe(OH)阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 N答案： D6A.16.25 g FeCl3B. 质 量 均 为 20g 的 1H218O 与 D216O 中 所 含 的 中 子 数 均

4、 为 10NAC. 28g 乙 烯 和 丙 烯 (CH2=CHCH3)混 合 气 体 中 含 共 价 单 键 的 数 目 为 4NAD. 向 含 有 0.1mol 的 FeI2 中 通 入 足 量 的 Cl2,充 分 反 应 后 转 移 的 电 子 数 为 0.2NA答案： B7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A因 为 硅 是 半 导 体 材 料 ， 所 以 SiO2 常 用 于制 作 光 导 纤 维 B因 为 Al2O3 是两性氧化物，所以可以制作耐高温材料C工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，这体现了浓盐酸的挥发性 D白 葡 萄 酒 含 维 生 素 C 等 多 种 维 生 素

5、 ， 通 常 添 加微 量 SO2， 以 防 止 营 养 成 分 被 氧 化答案： D8. 下列有关实验的叙述中，正确的是A. 使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液浓度偏小B. 将 饱 和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体- 4 -3 2C. 用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中D. 检 验 FeCl 和 FeCl 混 合 溶 液 中 的 Fe2+，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察紫色是否褪去答案： C9. 用下列实验装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是A. 图 1：少 量 HCl 的 尾 气 吸 收 装 置B. 图 2：二氧化

6、碳的喷泉实验C. 图 3：制备和收集氨气D. 图 4：收 集 NO 气 体答案： C10. 常温下，在给定的下列四种溶液中，-定能大量共存的微粒组是A.无色溶液中:Na +、CO 32-、NH 4+、SO 42- 5 -3 22 24 4 23 3 2 2 4 2B.含 Fe3+的溶液中:SCN -、Cl -、K + NH4+C.pH= 1 的 溶 液 中 : Na+、Fe 2+、NO -、Cl -D.由 水 电 离 的 c(OH-)= 1x 10-12 mol.L-1 的溶液中:Ba 2+、K +、Br -、HCO 2-答案：A11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 FeCl 溶 液

7、 中 滴 加 HI 溶 液 :Fe3+ +2I-=Fe2+ +IB.用 冷 的 NaOH 溶 液 吸 收 氯 气 :Cl +2OH-=ClO- +Cl-+ H OC.向 NH HSO 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 中 性 :H+ +OH- = H OD.向 AlCl 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 :AI3+ + 4NH .H O= AlO -+ 4NH + + 2H O答案：B解析：A 选 项 中 电 荷 不 守 恒 ；C 选 项 中 溶 液 显 中 性 ， 则 铵 根 离 子 也 会 参 加 反 应 ；D 选 项 氨 水 过 量 生 成的 是 氢 氧 化 铝 沉 淀 。 故

8、 答 案 为 A。- 6 -12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）。A: 雾和霾的分散剂相同B: 硝酸铵和硫酸铵中既有离子键，又有共价键C: 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D: NH3 是形成无机颗粒物的催化剂答案： D13. 工业上冶炼钾的反应为:KCl(l)+Na(1)= K(g)+NaCl(l)。下列有关该反应的说法不正确的是A.还原性:KNaB.该反应需要在稀有气体的氛围中进行C.抽走钾的蒸气有利于该反应进行D.工 业 上 用 电 解 NaCl 溶 液 制 取 金 属 Na- 7 -14. a、b、c、d 为 原 子 序 数

9、依 次 增 大 的 短 周 期 主 族 元 素 ,a 与 b 同 主 族 ,a 元 素 的 一 种 同 位 素 原 子 核 内 无中子;c 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 其 内 层 电 子 数 的 1/5;b、d 同 周 期 且 d 在 该 周 期 中 原 子 半 径 最 小 。 下 列 叙 述 正 确 的 是A.离子半径:dcb，错误； B项， 在这四种元素中， Na 的金属性最强，正确； 答案： D解析： A 项，金属活动性顺序即为金属单质还原性顺序， KNa，正确； B 项，钾和钠的金属性比较强，故反应需在稀有气体中进行，正确； C 项，抽走钾的蒸汽有利于反应向右进行，正确；

10、D 项，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，错误。故选 D- 8 -C项， 氯的氧化物对应的水化物有多种，次氯酸是弱酸，错误； D项， 工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备，错误。 故选 B15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl 2 溶液 生成白色沉淀 2-原溶液中一定有 SO 4B 滴加新制氯水和 CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中一定有 I -C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 焰色呈黄色 原溶液中一定有 Na +，无 K +- 9 -D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 +原溶液中

11、一定无 NH 416、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅（假设杂质不参与反应且不溶于水），工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。（分离操作略）答案： B解 析 ：A 项 ， 白 色 沉 淀 除 了 可 能 是 硫 酸 钡 以 外 还 可 能 是 氯 化 银 ， 错 误 ；B 项，氯水将碘离子氧化为碘单质，被四氯化碳溶液萃取出来，正确； C项， 钾离子的焰色反应呈现淡紫色，必须通过蓝色钴玻璃观察，错误； D 项，当氢氧化钠量不足时，生成氨气比较少，所以可能会无法释放出来，试纸不变色，错误。 故选 B- 10 -下列说法错误的是（ ）A. 、 分 别 过 滤 后 得 到 的 滤 渣 主 要

12、是 SiO2、Fe(OH) 3B. b 溶 液 中 大 量 存 在 的 离 子 有 Na+、OH -、AlO 2-、Cl -C. 中 需 要 通 入 过 量 的 NH3, 进行的操作是加热D.电 解 d 制 备 Al 的 过 程 中 通 常 加 入 冰 晶 石17、LiAlH 4 是重要的储氢材料，其组成类似于 Na 3AlF6。常见的供氢原理如下：2LiAlH 4 2LiH+2Al+3H2，LiAlH 4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是（）A. LiAlH4 是共价化合物，LiH 是 离 子 化 合 物B、 若 反 应 中 生 成 3.36L 氢 气 ， 则 一 定 有 2

13、.7g 铝 生 成C、 生 成 等 质 量 的 氢 气 ， 反 应 、 转 移 电 子 数 之 比 为 4:3D、离子半径：Li +H -答 案 ： C解析： d 电解得到铝，说明 d 是氧化铝、 c 是氢氧化铝， b 中含有偏铝酸根离子，所以 中应加二氧化碳而非氨气，故 C 项错误。- 11 -答案： D解 析 ： A、 LiAlH 4 是 离 子 化 合 物 ， LiH 是 离 子 化 合 物 ， 故 A 错 误 ； B、 气 体 所 处 温 度 和 压 强 未 知 ，无 法 由 体 积 求 物 质 的 量 ， 故 B 错 误 ；C、 LiAlH 4 中 的 Li、 Al 都 是 主 族

14、金 属 元 素 ， H 是 非 金 属 元 素 ， 故 Li 为 +1 价 、 Al 为+3 价 、 H 为 - 1 价 ， 受 热 分 解 时 ， 根 据 Al 元 素 的 价 态 变 化 即 可 得 出 1molLiAlH 4 完 全 分 解 ， 转 移 3mol 电 子 ， 生 成 1.5mol 的 氢 气 ， 而 LiAlH 4 +2H 2 O LiAlO 2 +4H 2 生 成4mol 的氢气转移 4mol 的电子，所以生成 1mol 的氢气转移电子分别为： 2mol 和1mol， 所 以 反 应 、 生 成 等 质 量 的 H 2 转 移 电 子 数 之 比 为 2:1 ， 故 C

15、 错 误 ；D、 H-与 Li+,核 外 都 是 两 个 电 子 ,看 核 内 质 子 数 ,质 子 数 越 大 ,对 外 层 的 电 子 吸 引 能 力 越 强 ,半 径 越 小 , 则，Li +H -，D 选 项 正 确 。18、下列关于我国古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A. 本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO 3)、 硫 磺 、 杉 木 炭 所 合 ， 以 烽 燧 铳 机 诸 药 者 ”， 这 是 利 用 了“KNO 3 的氧化性”B. 我 国 明 代 本 草 纲 目 中 记 载 了 烧 酒 的 制 造 工 艺 :“凡 酸 坏 之 酒 ,皆 可 蒸 烧 ”“以 烧 酒 复 烧

16、二 次价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸发结晶C. 我 国 汉 书 中 记 载 ： “高 奴 县 有 洧 水 可 燃 。 ”沈 括 在 梦 溪 笔 谈 中 对 “洧 水 ”的 使 用 有 “予 知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述, “洧水”的主要成分是石油- 12 -D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu(OH) 2CO319、常见无机物 A、B、C、D 存在如图转化关系：下列说法正确的是（ ）A.A 可 能 是 一 种 碱 性 气 体B. 若 A 为 常 见 强 酸 ,则 B 可 能 是 Fe(NO3)2C. 若 A、C、D 是 气 体 ,则

17、反 应 一 定 是 :2H2S+SO2=3S+2H 2O答案： B解析： 酸坏之酒中含有乙酸, 乙酸和乙醇的沸点不同, 用蒸烧的方法分离, 为蒸馏操作，而不是蒸发结晶，解释错误， 故选 B。- 13 -3 2 2D. 若 D 是 氯 碱 工 业 的 主 要 产 品 ,则 反 应 一 定 是 :Al(OH) +OH-=AlO -+2H O20.某 样 品 中 含 有 少 量 K2CO3、K 2SO4 和 不 溶 于 水 的 杂 质 ， 为 了 提 纯 KCl，先 将 样 品 溶 于 适 量 水 中 ， 搅 拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（ ）。A

18、试剂 I 是 BaCl 2 溶液，试剂 II 是 K 2CO3 溶液B 起始滤液常温下 pH=7，因为C 由混合物 Z 得到 KCl 晶体的主要操作步骤为蒸发结晶D 步骤的目的是调节溶液的 pH,除去答案：B21. Y 形 管 是 一 种 特 殊 的 仪 器 ,与 其 他 仪 器 组 合 可 以 进 行 某 些 实 验 探 究 。 利 用 下 图 装 置 可 以 探 究答案： A解析： A. 若 A 为氨气，B 是 NO，D 是氧气，C 是二氧化氮，符合题意，A 正确。KCl、K 2CO3、K 2SO4均 为 正 盐- 14 -4 3 4 3SO2 与BaCl 2 反应生成BaSO 3 沉淀的

19、条件。下列判断正确的是A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B使用 Y 形管甲时，应将 NaSO 3 固体转移到浓硫酸中CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO 3 氧化为 BaSO 4 沉淀DY 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体答案： D22. 某 溶 液 中 可 能 含 有 H+、NH +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 2-、SO 2-、NO -中 的 几 种 。 若 加 入 锌 粒 ， 产 生 无 色 无 味 的 气 体 且 不 变 色 ； 若 加 入 NaOH 溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 。 且 产 生 沉 淀 的 物

20、质 的 量 与 加 入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）。- 15 -3 4 34 4A: 原溶液中的阳离子只有 H +、 Mg2+ Al3+B: 原 溶 液 中 n（NH +）=0.2 mol ，n（SO 2-）=0.35 molC: 原 溶 液 中 一 定 不 含 CO 2-， 可 能 含 有 SO 2-和 NO D:n（H +）：n（Al 3+）：n（Mg 2+）=1:1:1答案：B23.向 一 定 量 的 Fe、FeO、Fe 2O3 的 混 合 物 中 加 入 120mL 4mol/L 的 稀 硝 酸 ,恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 ,同 时 放

21、出 1.344L NO(标 准 状 况 ,假 设 无 其 他 还 原 产 物 ),向 所 得 溶 液 中 加 入 KSCN 溶 液 ,无 红 色 出 现 。 若 用 足 量 的 CO 还 原 相 同 质 量 的 混 合 物 ,能 得 到 铁 的 物 质 的 量 为A.0.14 molB.0.16 molC.0.21 mol- 16 -2 4 3 4D.0.24 mol24、 高 铁 酸 盐 (钠 、 钾 )是 一 种 新 型 、 高 效 、 多 功 能 绿 色 水 处 理 剂 ,比 CI2、O 2、CIO 2、KMnO 4 的 氧 化 性 更强,且无二次污染。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为

22、:2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。Na 2O2 的电子式是 ,该反应中的还原剂是 , 生成1 mol Na 2FeO4 时 转移电子的物质的量为 .高铁酸盐作为水处理剂时所起的两个作用是 .(2)湿法制备高铁酸钾(K FeO )的 反 应 体 系 中 有 六 种 微 粒 :Fe(OH) 、 CIO-、OH -、FeO 2-、 Cl-、H2O.答案： C解 析 ： n(HNO 3 )=0.12L4 mol/L=0.48mol n(NO)=0.06mol， 向 所 得 溶 液 加 入 硫 氰 化 钾 ， 溶 液 不 变 红 ， 说 明 都 生 成

23、了 二 价 铁 离 子 ，硝 酸 根 有 剩 余 ， 故 生 成 硝 酸 亚 铁 ， 亚 铁 离 子 物 质 的 量 为 0 .21 mol， 用 足 量 CO 还 原 时 生 成 铁 的 物 质 的 量 为 0 .21 mol。故选 C- 17 -写出并配平以上反应的离子方程式: .低温下,在高铁酸钠浓溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾的原因是 .在 高 铁 酸 钠 浓 溶 液 中 加 入 KOH 至 饱 和 可 析 出 高K 2 FeO 4 比 N a 2 FeO 4 的 溶 解 度 小 ,(2) 低 温 下 ,铁酸钾. 该 温 度 下 K 2 FeO 4 比 N a 2 FeO 4

24、 的 溶 解 度 小解 析 ： (1) K 2 FeO 4 中 Fe 元 素 的 化 合 价 为 +6 价 ,具 有 强 氧 化 性 ,且 还 原 产 物 铁 离 子 能 水 解 氢 氧 化 铁胶体,胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质;2432- -(2) 2 Fe(OH) +3CI0 +40H =2 FeO +3Cl +5H O 高 铁 酸 盐 具 有 强 氧 化 性 , 能 杀 菌 消 毒 ; 消 毒 过 程 中 自 身 被 还 原 为 Fe 3+ ,Fe 3+ 水 解生成 F e(OH) 3 胶 体 能 吸 附 水 中 悬 浮 杂 质 而 沉 降5mol Na 2 O 2 和 F e

25、SO 4答案： (1) - 18 -2 325. 研究大气中含硫化合物（主 要 是 SO2）的转化具有重要意义.(1) 高湿条件下，写出大气中SO 2 转化为HSO 3-的所有方程式： (2) 燃煤烟气脱硫是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO 2 烟气脱除的一种工业流程图如下：用纯碱溶液吸收SO 将其转化为HSO -反应的离子方程式是 检测烟气中 SO 2 脱除率的步骤如下：i将一定量的净化气（不 含 SO3）通 入 足 量 NaOH 溶 液 后 ， 再 加 入 足 量 溴 水 。 ii加 入 浓 盐 酸 ， 加 热 溶 液 至 无 色 、 无 气 泡 ， 再加 入 足 量 BaCl2 溶液

26、。iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示i中溴水的主要作用： 若沉淀的质量越大，则说明SO 2 脱除率 (填“高”或“低”)（3）若在工业上用不同脱硫剂和不同浓度的 Na 2SO3 溶液研究其对脱硫效率的影响，结果如图所示：- 19 -下列说法正确的是 。（填字母）a. 相同温度下，Na 2SO3 溶液的浓度越高，脱硫效率越高b. 相 同 条 件 下 ， 四 种 脱 硫 剂 中 NaOH 的 脱 硫 效 率 最 高c. 对 于 相 同 浓 度 的 Na2SO3 溶液，温度越高，脱硫效率越高- 20 -Na 2SO3 溶液吸收能力下降后，利用 95-100高温氮气对吸收液进行加

27、热再生，请写出再生反应的b. 由 图 1 可 知 ， 相 同 条 件 下 ， 四 种 脱 硫 剂 中 NaOH 的 脱 硫 效 率 最 高c. 对 于 相 同 浓 度 的 Na2SO3溶液，时间越长，效率越低。26. 铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1) 用新制Cu(OH) 2 与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，该反应中Cu(OH) 2 是 (填“氧化剂”(2) 用 H2O2、H 2SO4 混 合 溶 液 浸 泡 废 印 刷 电 路 板 可 制 备 CuSO4 以实现铜的回收利用，其离子方程式为化学方程式： （3）ab2NaHSO 3Na2SO3+SO2+H2O解析：a.由 图

28、1 可 知 ， 相 同 温 度 下 ，Na 2SO3 溶液的浓度越高，脱硫效率越高低243 2 2-2-SO +Br +2OH =SO +2Br-+H O3 22 32-2-(2)H O+2SO +CO =2HSO +CO- 3H +HSO2 3 +H SO，H SO 2 2 2 3答案：（1）SO +H O或“还原剂”).- 21 -。(3) 用 NH4NO3 氧 化 海 绵 铜 (含 Cu 的 CuO)生 产 CuCl 的 部 分 流 程 如 图 ： 步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0.5mol NH4NO3 参加反应时， 反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。步

29、骤中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是答 案 ： （ 1） 氧 化（2）Cu+H 2O2+2H+=Cu2+2H2O（3）1 . 防 止 生 成 氮 氧 化 物 造 成 污 染 ；4Cu+NO 3-+10H+=4Cu2+NH4+3H2O。aCu b. Cl2 c. H2O2 d. (NH4)2SO3- 22 -2. ad；防 止 CuCl 被 氧 化 解 析 ：（1） 葡 萄 糖 中 含 有 醛 基 ， 能 够 被 新 制 氢 氧 化 铜 氧 化 为 羧 基 ， 生 成 葡 萄 糖 酸 和 Cu 2 O， Cu 元 素 化 合 价 降低 ， 被 还 原 ，

30、氢 氧 化 铜 为 氧 化 剂 。（2） 正 极 上 是 元 素 化 合 价 降 低 ， 得 到 电 子 发 生 还 原 反 应 ， 将 反 应Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O， 其 离 子 方 程 式 为 ： Cu+H 2 O 2 +2H+ =Cu 2+ +2H 2 O。（3） 海 绵 铜 加 入 硫 酸 酸 化 的 硝 酸 铵 ， 由 于 酸 性 条 件 下 硝 酸 根 离 子 具 有 强 氧 化 性 ， 可 氧 化 铜 ， 因 硝 酸 铵 易 分解 ， 则 加 热 温 度 不 能 太 高 ， 经 步 骤 得 到 硫 酸 铵 和 硫 酸 铜 溶 液

31、， 经 步 骤 可 得 到 CuCl， 反 应 中 Cu 元 素 被 还 原 ，则 加 入 的 X 应 具 有 还 原 性 ， 可 为 铜 或 亚 硫 酸 铵 等 还 原 性 物 质 ， 注 意 尽 量 不 要 引 入 新 杂 质 ， 经 过 滤 可 得 到 CuCl 和 硫 酸 铵 溶 液 ， 加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染， 0.5 molNH 4 NO 3 参 加 反 应 有 4mol 电 子 转 移 ， 则 N 元 素 被 还 原 为 - 3 价 ， 反 应 的 离 子 方 经步骤 可得到 CuCl，反应中 Cu 元素被还原，则加入的 X 应具有还原性

32、，可为 铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质， ad 符合；该物质需过量以防止 CuCl 被氧化。 243+2+ +-故 答 案 为 ： 防 止 生 成 氮 氧 化 物 造 成 污 染 ； 4Cu+NO +10H =4Cu +NH +3H O；243+2+ +-程 式 为 4Cu+NO +10H =4Cu +NH +3H O；- 23 -27. (1)写出上述流程中物质X的电子式: 工业上合成氨的化学方程式为 (2)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的实验方法是 (3)如 图 是 在 实 验 室 中 模 拟 “氨 碱 法 “制 取 NaHCO3 的部分装置。仔细观察两只通气导管所处的位

33、置,由此推断:气体a为 - 24 -(填 化学式,下同)气体b为. ;先通入的气体为 - 25 -(填字母)。为防止尾气污染,c 中可放入蘸有溶液的脱脂棉。(4)反应过程中可以看到饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程 式: (5)热水浴温度需维持在42 左右，温度过低或温度过高均不利于晶体析出,其原因是反应结束后，将热水浴换成冰水裕,冷却15 min左右再进行过滤，其目的是(6)得 到 的 NaHCO3 晶 体 中 含 有 少 量 NaCl 杂 质 ,可 采 用 如 下 方 法 测 定 其 纯 度 :该试样中NaHCO3的质量分数为 - 26 -(保留两位有效数字)。若称量操作无

34、误，但最终测定结果的相对误差为+ 1.5%,写出可能导致该结果的一种情况: (2)取少量产品溶于水，向其中滴加足量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生说明有NaCl(3)NH3(1分) CO2(1分) a(1分) H2SO4(1分) (4)NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3+ NH 4CI(5)温度过低，反应速率较慢;温度过高，产物溶解度较大温度下降,NaHCO 3溶解度降低,增加碳酸氢钠的析出率，提高产率(6)94% (或0.94) 晶体中的水分未完全蒸千(或其他合理答案)答案：(1)- 27 -28. A、B、C、D、E、F 是 周 期 表 前 四 周 期 的

35、元 素 ,且 原 子 序 数 依 次 增 大 。 A 是 周 期 表 中 原 子 半 径 最 小 的 元 素 ,基 态 B 原 子 中 只 有 1 个 未 成 对 电 子 ,基 态 C 原 子 中有 7 种 不 同 运 动 状 态 的 电 子 ,D 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 其 所 处 周 期 数 的 3 倍 ,E 与 D 同 主 族 ,F 的 一 价 阳 离 子 最 外 层 有 18 个 电 子 。 回 答 下 列 问 题(1) A元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是 (填化学式),1mol化合 物C 2A4 中含有的键的数目是 (2) CA3 极 易 溶 于

36、水 ,试 从 下 图 中 判 断 CA3 溶 于 水 后 形 成 CA3H2O 的 合 理 结 构 为 (填 字 母 ),推 理 依 据 是- 28 -(3) 元 素 B 可 形 成 H3BO3,已 知 H3BO3 的 电 离 方 程 式 为 H3BO3+2H2O=B(OH)4-+H3O+基态B、D原子的第一电离能 。(用元素符号表示)B(OH) 4-中B原子的杂化轨道类型为 写出一种与H 3O+互为等电子体的分子的化学式: (4) F在周期表中的位置是 (填“s区”、“p区”、“d区”或“ds”区),它的基态 原子的价电子排布式为 . F晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,其晶胞中含有的原子数

37、是 ,配位数是 .29、工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到 4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸,二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出):( 4) ds 区 3 d 10 4 s 1 4 12 解 析 ： A 是 H 元素， B 是 B 元素， C 是 N 元素， D 是 O 元素， E 是 S 元素， F 是 Cu 元素据此可判断相应物质的性质。 343O sp N H ;-+H O 电 离 产 生 NH 和 OH ;( 3) BNH 答 案 ：( 1) H 2 SO 3 5NA ;(2)b 3 2- 29 -已知:. RCOOR+ ROH RCOOR+ROH. RCHO + RCH=（R,R,R表示氢、烷基或芳基) 回答下列问题:(1) 反应属于取代反应,则A中的官能团的名称是 。(2) 反应的化学方程式是 ；E的名称是 。(3) 反应的反应类型为 ；F的结构简式为 。- 30 -(4) 芳香化合物G是 的同分异构体。若G与其具有相同的官能团，则G的结构共有 种（不考虑立体异构）。若G能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则G的结构简式为 。若G既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则G的核磁共振氢谱共有 组峰。(5) 香豆素是一种天然香料。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得.结合题给信息，以甲苯为原料制备香豆素，设计合成路线（其他试剂任选）：。