湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、1衡阳市一中 2018 年下学期高一期末考试化学考试时量：90 分钟 考试总分：100 分可能用的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Mg24 Ba137 Si28第卷（选择题）一、选择题：本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意,请将最恰当的答案填在答题卡上1.下列物质的分类正确的是（ ）选项 酸 碱 盐 氧化物A NH3 NaOH Na2SO4 SO3B HNO3 Na2CO3 NaHSO4 SiO2C H2SiO3 Ca(OH)2 NaClO HClOD HCl Fe(OH)3 Na2S NO2.目前

2、我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）ASO 2 BNO 2 CCO 2 D可吸入颗粒物 3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A 分散质颗粒直径在 1100nm 之间 B能产生丁达尔效应C呈红褐色 D 能透过滤纸4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂 B生活中可用 HF 来刻蚀玻璃C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al5.下列试剂保存方法正确的是（ ）A氯水存放在无色试剂瓶中 B Na 2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放C浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

3、 D金属钠保存在水中6.下列叙述中正确的是（ ）ANH 3溶于水生成能导电的物质，所以 NH3是电解质B氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高 C金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸 7.某同学欲配制 100ml0.5mol.L-1的 NaOH 溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（ ）2A未冷却到室温就注入容量瓶定容B定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水C 配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液D 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出8.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.2

4、4LSO 3所含的分子数为 0.1NA B1molCu 和含 2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去 2 NA个电子C16gO 2含有的氧原子数为 NAD0.3 mol.L -1的 MgCl2溶液中含 Mg2+数为 0.3 NA 9.自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D以上说法是错误的10.下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应

5、的是（ ）Cu 与 HNO3溶液；NaOH 与 AlCl3溶液；Fe 与稀 HCl 溶液；Na 与 O2反应A B C D 11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） A 实验室用装置分离碘酒中的碘和酒精B 装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于比较 Na2CO3、NaHCO 3的热稳定性312.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32- B Cl -、NO 3-、Fe 2+、H +CK +、Na +、SO 42-、MnO 4- DNa +、H +、NO 3-、HCO 3-13.如图

6、所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热） （ ）A加热 KMnO4制取和收集 O2B用铜和稀硝酸反应制取和收集 NOC用 NH4Cl 与 Ca(OH)2固体反应制取和收集 NH3D用铜和浓硫酸反应制取和收集 SO2 14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaOH(Na2CO3） 盐酸 蒸发B 酒精(水) 饱和 Na2CO3溶液 萃取分液C CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液 洗气D Fe(Al) 稀硫酸 过滤15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl 2+ 2OH = C1 + C1O + H2OB

7、 金属钠投入水中： Na +2H 2O = Na+ +OH + H2C 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H + + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H 2OD 将 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液混合： HCO 3 + OH = CO3 2 + H2O16.实验室以空气和镁为原料制备 Mg 3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热 D D E 中碱石灰的作用是吸收尾气17.下列各组物质物质的转化中，一定条件下均能

8、一步实现的组合是（ ）4A B C D18.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作 现象 结论A先滴加 2 滴 KSCN 溶液，再滴加 KMnO4溶液先不显红色，再滴加 KMnO 4溶液后变为红色原溶液中有 Fe2B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色 液中有 Na ，无 KD 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO219.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO) 2+4HCl(浓) 2C12+CaCl 2+2H2O。下列说法错误的是（ ）A 该反应中 HCl 作还原剂，

9、Ca(ClO) 2作氧化剂B 每消耗 1mol Ca(ClO)2，有 4molHCl 被氧化C 已知漂白粉样品 mg，反应结束后测得 Cl2在标准状况下的体积为 VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为D 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有 HCl 气体20.现有 Al2(SO4)3和 MgCl2的混合溶液，向其中不断加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中 Cl-与 SO42-的物质的量之比为（ ）5A4：3 B1：3 C2：3 D6：121.只用下列试剂中的一种就能将 Na2S、Ba(NO 3)2、NaAlO 2、NaHC

10、O 3、AlCl 3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液22.将 0.3 molMnO2和 100mL 12 mol/L 的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑 HCl 的挥发）（ ）A等于 0.6mol B小于 0.6molC大于 0.6mol，小于 1.2mol D以上结论都不正确23等体积的两份稀酸溶液，一份为 a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为 a mol.L- 1硫酸的浓度为 b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜

11、粉，产生的气体体积为 1:2(都只生成 NO)，则 a :b 的值是 ( )A1: 1 B1:2 C2:1 D3:224.某溶液中可能含有 Na+、Ca 2+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、SiO 32-、SO 42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定含有 Na+、Cl -、SiO 32- B肯定不含 Ca2+C不能确定是否含有 Fe2+ D肯定含有 SO42-、CO 32-25. 铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准

12、状况下4480mLNO2气体和 336mL 的 N2O4气体，在反应后的溶液中，加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为 8.51g。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:3B得到 8.51g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积为 230mlCNO 2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是 93%D该反应消耗 HNO3的物质的量为 0.23mol第 II 卷（非选择题）二、非选择题：本大题包括 5 小题，共 50 分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。26. 化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下

13、列问题：（1） 0.3molNH 3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等，含 0.3 mol Al3 的 Al2(SO4)3中所含的 SO42 的物质的量是_，12.4 g Na 2R 含 Na+0.4 6mol，则 R 的摩尔质量为_。（2）有以下物质：硅石 Al 2O3 稀硫酸 NaOH 溶液 Al 2(SO4)3 FeCl 3写出与反应的离子方程式 ，中含少量杂质可选择 进行除杂（填序号） ，将逐滴加入溶液中直到过量，可观察到的现象是 ，可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为 。（3）KClO 3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO 36HCl(浓)KCl3C

14、l 23H 2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多 0.1mol，则电子转移的物质的量为_mol。27.实验题(共两大题，每空 2 分)I常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一中常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中 Fe2+的存在，设计并进行实验如下：（1）试剂 1 为：_ ；（2）加入试剂 1 后，溶液显淡红色的原因是： _ ；加入新制氯水后，发生氧化还原反应

15、的离子反应方程式为 _ ； （3）医学上服用维生素 C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素 C 具有_ 性。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有 Na2S 溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性 KMnO4溶液的滤纸，a 和 b 分别为两个小气球。（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。7（2）实验开始后先关闭活塞 K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a 处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明 SO2具

16、有_、_和_(填 SO2表现出的性质)。（3）打开活塞 K, a 处气球变小，b 处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过 B 瓶和 C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有 CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液。28.计算题（共两题，每空 2 分）I （1）氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将 640L 氨气溶于水形成 1L 氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol/L（保留三位有效数字） 将体积为 12ml 的试管充满NO2气体后，倒立于水槽中（保持同温同压） ，液面稳定后，保持相同条件下再通入 O2，若要液面仍在原来的位置，则通入 O2的体积为_mL。 （2）工业中的尾气

17、（假设只有 NO 和 NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH- =NO2-+NO3-+H2O 和 NO+NO2+2OH- =_+H2O（配平该方程式） 在标准状况下，分别取 30mL 相同浓度的盐酸依次装入试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化） 。实验序号 混合物质量/mg 255 510 1020气体体积/mL 280 336 336(1)组实验中，盐酸_， （填过量或不足） ；组实验中，盐酸_， （填过量或不足） 。(2)盐酸的物质的量浓度为_mol/L(3)混合物中 Mg 和 Al 的物质的量之比为

18、_。8衡阳市一中 2018 年下学期高一期末考试化学参考答案一、单项选择题（25 小题，第小题 2 分，共 50 分）15 DCDBC 610 CACAA 1115 BCBCA 1620 CBBBA 2125 ACCBD二、非选择题（3 小题，共 50 分）26 （每空 2 分）（1）0.4NA 0.45mol 16g/mol（2）SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O 先产生白色沉淀后沉淀溶解2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+（3） 0.2527 （每空 2 分）.（1）KSCN（2）2 Fe 2+Cl2=2Fe3+ +2Cl- 少量 Fe2+被氧化成 Fe3+（3）还原性.（1）分液漏斗（2）氧化性 漂白性 还原性 （3）品红溶液28 （每空 2 分）.（1）28.6 7（2）2NO 2- .（1）过量 不足（2）1（3）1:19