2019版九年级化学下册第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐教学课件（新版）新人教版.ppt

1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐,一、氯化钠 1.盐的概念:组成里含有_和 _的一类化合物。,金属离子(或铵根离子),酸根离子,2.氯化钠: (1)在人体中的存在与作用。 存在:氯化钠俗称_,化学式为_,大部分以离 子形式存在于体液中。,食盐,NaCl,作用。 a.钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞 内外物质交换起主要作用。 b.氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消 化和增进食欲的作用。,(2)主要用途。 医疗上用来配制_。 农业上用氯化钠溶液来选种。 工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠等。 生活中用作调味品和防腐剂等。 交通上用于消除公路上的积雪。,生理盐

2、水,(3)制备。 晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得 到粗盐。 粗盐通过_、沉淀、_、_、结晶等处理,可以得到初步提纯。,溶解,过滤,蒸发,【微点拨】 粗盐提纯过程中只是将其中的不溶性杂质,如泥沙分离出去,而没有除去可溶性杂质,故得到的精盐仍属于混合物。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙比较:,Na2CO3,纯碱、,苏打,NaHCO3,小苏打,CaCO3,大理石,石灰石,胃酸过多症,建筑,材料,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质: (1)与盐酸反应。 反应的化学方程式分别为 碳酸钙:_。 碳酸钠:_。 碳酸氢钠:_。,CaCO3+2HCl CaCl2+

3、H2O+CO2,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清石灰水,溶液_,反应的化学方 程式为_。,变浑浊,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,三、复分解反应 1.概念:两种化合物_,生成另外_ _的反应。 2.反应表达式:AB+CD AD+CB。 3.发生的条件:反应中有_或_或_生成。,互相交换成分,两种化合,物,沉淀,气体,水,考点1 盐的化学性质 1.一般规律及反应类型:,2.盐溶液的酸碱性: 盐溶液通常呈中性,但少数盐溶液呈碱性或酸性,如碳酸

4、钠溶液呈碱性。,【典例1】(2016资阳中考)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。 世纪金榜导学号00434151 (1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。,(2)列举相应的化学方程式说明: _;_。,【精讲精析】解答本题需要明确以下两点: (1)由图示可知:酸与盐可以生成新酸与盐;碱与某些非金属氧化物可以生成盐。 (2)酸与盐可以生成新酸与盐;如盐酸与硝酸银反应,盐酸中存在氯离子,而硝酸银中有银离子,氯离子和银,离子在同一溶液中不共存,能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,化学方程式为HCl+AgNO3 AgCl +HNO3;碱与某些非金属氧化物可以生成盐,如氢氧化钠与

5、二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。,答案:(1)酸 碱 某些非金属氧化物 (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,【方法点拨】常见盐的检验 (1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐:加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象。 (2)盐酸盐(含氯离子的盐):加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。 (3)硫酸盐(含硫酸根离子的盐):加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。,【误区警示】加入稀盐酸产生气体的物质不一定是含有碳酸根或碳酸氢根的盐,还可能是活泼金属,因此检验这类盐时,还需将生成的气体通入澄清石灰水中。

6、,考点2 复分解反应及其应用 1.反应表达式:AB+CD AD+CB。 2.实质:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合生成沉淀、气体或水。,3.常见类型及发生条件:,【延伸探究】 两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应,是否一定是复分解反应? 提示:不一定。例如非金属氧化物与碱的反应(氢氧化钠与二氧化碳反应),因反应物之间未交换成分,就不是复分解反应。,【典例2】(2016泰安中考)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH- H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤: (以Na2SO4与BaCl

7、2反应为例)世纪金榜导学号00434152,写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: ;,把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的 物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改 写成2Na+ +Ba2+2Cl- BaSO4+2Na+2Cl-; 删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2+ BaSO4;,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答: (1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。,A.Na+、Mg2+、Cl-、 B.Na+、K+、Cl-、OH- C.Na+、Cu2+、Cl-、 D.Na+、K+、Cl-、,(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生

8、反应的离子方程式_。 (3)写出一个与离子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相对应的化学方程式_。,(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体、沉淀或_生成,反应就能发生。,【精讲精析】解答本题需要明确以下四点: (1)pH=3的溶液为酸性溶液,含有H+。A、C中几种离子之间不反应,能大量共存;B中H+和OH-反应生成水;D中H+和 反应生成二氧化碳和水。,(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,将易溶于水的盐酸和氯化钙写成离子 的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写成有关离 子

9、方程式。 (3)与离子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相对应的化学方 程式是镁与酸的反应。,(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,生成物中有气体、沉淀或水。,答案:Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl (1)A、C (2)CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2(或Mg+2HCl MgCl2 +H2) (4)水,【方法点拨】离子共存问题的判断方法 1.判断离子能否共存的依据: 离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反

10、应生成沉淀、气体或水等。,2.溶液中常见的不能共存的离子组: (1)与H+不能共存的离子:OH-、 、 等。 (2)与OH-不能共存的离子:H+、 及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。,(3)与 不能共存的离子:H+及与 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。 (5)与 不能共存的离子:Ba2+。,核心素养:实验探究与创新意识。发现和提出有探究价值的化学问题,能依据探究目的设计并优化实验方案完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。,【学科素材】 无土栽培技术某无土栽培营养液的成分包括硝酸钾、硝酸钙、硫酸镁、磷酸钙等多种物质,它们能有效满足植物生长。有一种营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,某同学进行了如下实验:,【思维行动】 (1)由实验1可确定原营养液中一定没有哪种物质?试着说明理由。,提示:向原营养液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀,说明原营养液中一定含有硝酸钙,由于碳酸钾溶液与硝酸钙溶液不能共存(产生沉淀),可确定原营养液中一定没有碳酸钾。,(2)结合实验1、2可以判断原营养液的组成可能有哪几种情况?,提示:原营养液的组成可能有两种情况,一是只含有硝酸钙和氯化钾两种溶质,二是含有硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种溶质。,