四川省三台中学实验学校2018_2019学年高二化学上学期半期适应性考试试题.doc

1、- 1 -三台中学实验学校 2018 年秋季高二上学期半期适应性考试化学试题可能用到的原子的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 卷（选择题）一、选择题(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A激光 B焰火 C核辐射 D霓虹灯光2下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是ANa BMg CPo DAu 3以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是AH 3O+ BBF 3 CCCl 4 DPCl 54下列各组分子中，都由极性键构成的极

2、性分子的一组是AH 2O 和 NH3 BCCl 4和 H2S CC 2H2和 CO2 DH 2O2和 CS25下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 APCl 3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形 BBCl 3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形CCS 2中 C 原子 sp 杂化，为直线形 DH 2S 中 S 原子 sp 杂化，为直线形6下图是第 2 周期 39 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴可能表示元素的最高正化合价数7萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中

3、每个 Ca2+被 8 个 F 所包围，则每个 F 周围最近距离的 Ca2+数目为 A16 B4 C6 D88若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素位于周期表的第 5 周期B 族C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子D该元素原子最外层共有 1 个电子,位于 ds 区- 2 -9下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是AHF、HCl、HBr、HI BF 2、Cl 2、Br 2、I 2CH 2O、H 2S、H 2Se、H 2Te DCI 4、CBr 4、CCl 4、CF 410 氮化硅是一种新合成

4、的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A硝石(NaNO 3)和金刚石 B晶体硅和水晶C重晶石(BaSO 4)和萤石(CaF 2) D冰和干冰二、选择题(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。)11下列物质固态时，一定是分子晶体的是A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸12下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项 实验事实 理论解释A 氧原子的第一电离能小于氮原子 氮原子 2p 能级半充满B CO2为直线形分子 CO2分子中 CO 之间的夹角为 10928C 金

5、刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl13.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构分析正确的是AK 3C60中既有离子键，又有极性键Blmol K 3C60中含有的离子数目为 636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为 KC2014离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na 2O2 SiO 2 氦气 金刚石 NH 4Cl 白磷 含有上述任意

6、两种作用力的是A B C D15设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A124 g P 4含有的 PP 键数为 6NA B12 g 石墨中含有的 CC 键数为 2NAC58.5 g NaCl 中晶胞数为 NA D12 g 金刚石中含有的 CC 键数为 1.5NA16.1995 年美国 Lagow 教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：NaCl 晶胞- 3 -，该物质的一个分子中含有 300500 个碳原子，性质很活泼。 C C C C C C 下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是A. 比石墨高 B. 比石墨低C. 低于石墨而高于金刚石D. 无法判断17有 X、Y、Z、W、M

7、 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂18下列现象与氢键有关的是NH 3的熔、沸点比A 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水

8、分子高温下很稳定A B C D19.下列关于晶体的说法，一定正确的是A分子晶体中都存在共价键B如右图，CaTiO 3晶体中每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻CSiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20.据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+D.丁认为如果上述

9、的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展- 4 -卷（非选择题,共 50 分）注意事项： 用黑色签字笔将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括 7 小题，共 50 分）21 （6 分）比较下列各项中的前者和后者，用“” 、 “INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm。（用 NA表示阿伏伽德罗常数）（5）向 CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，产生的现象为 ，反应的离子方程式为 。27 （5 分）(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴离子个数为_。(2)V2O5常用

10、作 SO2转化为 SO3的催化剂。SO 3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为_；该分子中含有_个 键。- 7 -(3)V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na 3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。- 8 -三台中学实验学校 2018 年秋季高二上学期半期适应性考试化学试题参考答案1-5 CCCAD 6-10 BBBDB 11-15DACCA 16-20 BDBBD三、 （本题包括 7 小题，共 50 分）21 【共 6 分，每空 1 分】（1） （4） （6）=22. 【共 7 分，每空 1

11、 分】（1）CD （2）Al Mg Na MgAlNa（3） a d e g e g23.【共 6 分，每空 1 分】(1) B （2）分子，30 （3）sp 3杂化 （4）2 （5）24.【共 9 分，(4) (5) 每空 2 分，其余每空 1 分】(1) 2 价； O 2 (2) (3) H2O ； H 2O 子间形成了氢键，使分子间作用力增大 (4) HN3OH NError!H 2O (5) H3PO32NaOH Na2HPO32H 2O25.【共 8 分，每空 1 分】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2 CO2 直线形 (2)sp 2 略 (3)分子间氢键(4)6 CaO晶体中Ca 2 、O 2 的带电量大于NaCl晶体中Na 、Cl 的带电量26.【共 9 分，每空 1 分】（1） 3d 84s2 （2）配位键 高于 NH 3分子间可形成氢键 （3）金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子（4）（251/dN A） 1/3107（5）沉淀溶解得深蓝色溶液 Cu (OH) 2 + 4NH3 Cu(NH 3)42+ + 2OH27.【共 5 分】(1)4 （1 分） (2)sp 3杂化（1 分） 12（1 分） (3)NaVO 3 （2 分）