山东省济南外国语学校2019届高三化学1月份阶段模拟测试试卷（含解析）.doc

1、1山东省济南外国语学校 2019 届高三 1 月份阶段模拟测试化学试题1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应【答案】B【解析】A. 淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故 A 错误；B. 煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故 B 正确；C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故

2、 C 错误；D. 糖类中的单糖不能水解，故 D 错误；故选 B。2.下列关于化学用语的表示正确的是A. 质子数为 8、质量数为 17 的原子: B. 的电子式:C. 氯离子的结构示意图:D. 对硝基甲苯的结构简式:【答案】C【解析】A. 质子数为 8、质量数为 17 的原子 O，A 不正确；B. NH 4Cl 的电子式为 ，B 不正确；C. 氯离子的结构示意图为 ，C 正确；D. 对硝基甲苯的结构简式中，硝基的 N 原子应与苯环直接相连，D 不正确。本题选 C。3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有 关叙述正确的是2A. 60g SiO2晶体中含有 4NA个硅氧键B. 1mol Cl2通入水中

3、,HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC. 25时,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数为 0.1NAD. K35ClO3与浓 H37Cl 反应制得 7.2g Cl2,则生成的 Cl2分子数为 0.1NA【答案】A【解析】A. 60gSiO2晶体的物质的量为 =1mol，1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键，含有 4NA60g60g/mol条硅氧键，故 A 正确；B. 氯气与水的反应是可逆反应，1molCl 2通入水中，氯水中还含有氯气分子，因此 HClO、Cl -、ClO -粒子数之和小于 2NA，故 B 错误；C. 未告知溶液的体积，无法计算 2

4、5，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-离子数，故 C 错误；D. 根据化合价升降守恒，K 35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得的 Cl2中含有 的 35Cl 和 的 37Cl，该氯气的相对分子16 56质量为( 35+ 37)2=73.3，7.2 gCl 2的物质的量小于 0.1mol，则生成的 Cl2分子数少16 56于 0.1 NA，故 D 错误；故选 A。4.下列关于维生素 C（ ）的说法错误的是( )A. 维生素 C 可以发生加成反应B. 维生素 C 可以与金属 Na 发生置换反应C. 维生素 C 具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素 C 可以与 NaOH 溶液

5、发生取代反应.【答案】C【解析】A. 维生素 C 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故 A 正确；B. 维生素 C 中含有羟基，可以与金属 Na 发生置换反应生成氢气，故 B 正确；C. 维生素 C 含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故 C 错误；D. 维生素 C含有酯基， 可以与 NaOH 溶液发生取代反应(水解反应)，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素 C 中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，3含有酯基，能够发生水解反应。5.利用图示装

6、置进行下列实验,能达到实验目的的是溶液 a 固体 b 溶液 c 实验目的:验证A 浓硝酸 NaHCO3 Na2SiO3 非金属性:NCSiB 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性:KMnO 4Cl2SC 浓盐酸 CaCO3 NaAlO2 酸性:HClH 2CO3Al(OH)3D 浓氨水 CaO 酚酞溶液 NH3H2O 是弱碱A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、浓硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有硝酸气体，硝酸也能与 Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，不能说明非金属性：CSi，故 A 错误；B、浓盐酸与 KMnO4反应生成氯气，说明氧化性 KMnO4Cl 2，氯气与 Na

7、2S 反应生成硫沉淀，说明氧化性：Cl 2S，因此氧化性：KMnO4Cl 2S，故 B 正确；C、浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢也能与 NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀，不能说明酸性：H 2CO3Al(OH) 3，故 C 错误；D、浓氨水与 CaO 反应生成氨气，氨气的水溶液显碱性，能够是酚酞溶液变红色，只能证明NH3H2O 是碱，不能证明其强弱，故 D 错误；故选 A。6.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A. 在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K +、Fe 2+、Cl -、Br -、SCN -4B. c(H+)=110-13mol/L 的溶液中可以大量存

8、在:Mg 2+、Cu 2+、 、HCO-3 NO-3C. 加水稀释时 值增大的溶液中可大量存在: 、 、 、c(OH-)c(H+) MnO-4 CO2-3 K+ NH+4D. 在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO 2-、 、 、S2O2-3 SiO2-3 S2- Na+【答案】D【解析】【详解】A.在 Fe2(SO4)3溶液中，Fe 3+与 SCN-发生反应形成 Fe(SCN)3，不能大量共存，A 错误；B. c(H+)=110-13mol/L 的溶液显碱性，OH -与 Mg2+、Cu 2+、HCO 3-都会反应，不能大量共存，B 错误；C.加水稀释时 值增大的溶液是酸性溶液，H +与 CO3

9、2-会发生反应，不能大量共存，C 错c(OH-)c(H+)误；D.在碱性溶液中，OH -与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是 D。7.能正确表示下列反应离子方程式的是A. 向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液：2Ag +CO32-=Ag2CO3B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OC. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】【详解】A. Na2CO3与

10、AgNO3在溶液中发生复分解反应产生 Ag2CO3沉淀和 NaNO3，离子方程式为 2Ag+CO32-=Ag2CO3，A 正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生 BaCO3沉淀、NH 3H2O、H 2O，反应的离子方程式为 NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH 3H2O+H2O，B 错误；C.氧化性 HNO3Fe3+，所以是 NO3-获得电子变为 NO 气体，C 错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为 Cl2，Na +获得电子变为金属 Na，熔融状态中无水，D 错误；5故合理选项是 A。8.短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的

11、气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。常温下,Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A. 元素 Y 的最高正化合价为+6 B. 简单离子半径的大小顺序:XYZC. 简单气态氢化物的稳定性:XY D. 元素 X 和 Y 能形成离子化合物【答案】B【解析】试题分析：根据提示可知，X 是 N，Y 是 O，Z 是 Al；A、Y 即 O 没有正价，故 A 错误；B、离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al 3+8 时，溶液中含有的微粒是 CO32-、HCO 3-，当 pH“【解析】【详解】所得混合溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)

12、，根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c（OH -） ，则 c(H+)= c(OH-） ，溶液呈中性；在 NH3H2O NH4+ OH-，n(Cl -)=0.01 mol/L2=0.005mol/L，根据电荷守恒可知：c(NH 4+)=c(Cl-)=0.005mol，根据物料守恒c（NH 3H2O）=(0.5a-0.005)mol/L ，溶液显中性， c(OH -)=1)-7mol/L， NH 3H2O 的电离常数Kb= ；c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O) =510-310-7(0.5a-0.005)=110-9a-0.01(2) H2SO3 HSO3-+H+

13、，电离平衡常数 Ka=110-2mol/L，则该温度下 pH=3，c(HSO 3-)=0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中 c(H2SO3)= mol/L；c(H+)c(HSO-3)Ka =0.0010.10.01=0.01(3) 高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ，该反应的平衡常数表达式 K= ；c(CO2)c(CO)已知 1100时，K=0.25，假设开始时 CO 物质的量浓度为 1，平衡时 CO2 浓度为 x，则平衡时 CO 的浓度为(1-x)，根据 K= ，解得 x=0.2，所以 CO 的平衡转化率为c(CO2)c(CO)= x1-x=0.

14、25(0.21)100%=20%；在该温度下，若测得高炉中 c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则 Qc=V 逆 。c(CO2)c(CO)=0.0200.1=0.2021.高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有 H2、N 2、CO、CO 2及 O2,其中 N2约为 55%、CO 约为25%、CO 2约为 15%、O 2约为 1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：(1)直接作燃料已知：C(s)+O 2(g) CO2 (g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g) 2CO (g) H=-221kJ/molCO 燃烧热的热化学方程式为_。(

15、2)生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：15在脱氧过程中仅吸收了 O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4 CO+H2(未配平) CO+H 2O CO2+ H2气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因_。通过铜催化交换炉后,所得气体中 V(H2)：V(N 2)=_。(3)合成氨后的气体应用研究氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物 NOx。为了研究对 NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(

16、g) 2ClNO(g) H” 、 “”或“=”)；平衡常数 K_(填增大” “减小 ”或“不变”)氨气还可用于制备 NCl3，NCl 3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的 NaClO2氧化成 ClO2，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJ/mol (2). 该反应是吸热且熵增的反应，只有在较高温度下 G=H-TS 才有可能小于 0，反应才有利于自发进行 (3). 88.36：55( 或 1.61：1 或 8：5) (4). 0.025 (5). (6). 不变 (7). HClO+2ClO2-+H+=2ClO

17、2+Cl-+H2O【解析】【详解】(1)C(s)+O 2(g)=CO2 (g) H=-393.5kJ/mol 2C(s)+O 2(g) 2CO (g) H=-221kJ/mol 根据盖斯定律，将(2-)2，整理可得：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=283kJ/mol；(2)该反应是吸热反应，且属于熵增的反应，只有在较高温度下G=H-TS 才有可能小于 0，反应才有利于自发进行，因此气体通过微波催化交换炉需要较高温度；含有 H2、N 2、CO、CO 2及 O2，其中 N2约为 55%、CO 约为 25%、CO 2约为 15%、O 2约为1.64%，则 H2约为 1-55%-25

18、%-15%-1.64%=3.36%，假设气体总量为 100mol，经过脱氧后含16有 55mol N2，25molCO、15molCO 2、3.36molH 2，经过 CO2+CH4 2CO+2H2，反应后气体中含有 55mol N2，(25+152)molCO、(152+3.36)molH 2，再经过 CO+H2O CO2+H2反应后，气体中含有 55mol N2，(25+152)molCO 2、(25+152+152+3.36)molH 2，因此V(H2)：V(N 2)=n(H2)：n(N 2)=(25+152+152+3.36)mol：55mol=88.36：55=8：5；(3)10mi

19、n 内 v(ClNO)=7.510-3mol/（Lmin） ，则平衡是 c(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)10min=0.075 mol/L，n(ClNO)=0.075 mol/L2L=0.15mol，根据 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，反应的氯气为 0.075mol，则平衡后 n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，由于该反应为气体体积减小的反应，若反应在恒压条件下进行，相当于平衡时增大压强，平衡正向移动，NO 的转化率增大，即 1 2；温度不变，平衡常数K 不变；NCl 3中 Cl 元素为+1 价，NCl 3发生水解产物之一具有强氧化

20、性，为次氯酸，次氯酸能将稀盐酸中的 NaClO2氧化成 ClO2，反应的离子方程式为：HC1O+2C1O 2-+H+=2ClO2+Cl -+H2O。22.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：制备 NO 发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。(2)乙组同学利用甲组制得

21、的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示：17实验室也可用 X 装置制备 NO，X 装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。若无装置 Y，则 Z 中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管 d，则烧杯中可加入 _溶液。【答案】 (1). B (2). 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O (3). fgc bdejh (4). 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 (5). K3 (6). 排干净三颈瓶中的空气，防

22、 NO 和 NOCl 变质 (7). 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO 2 (8). NaOH【解析】【分析】(1)实验室制备 NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应，用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，用 F 除去 HCl，用 D 干燥氯气，然后用向上排空气法收集，最后连接 G，可防止氯气污染环境；(2)稀硝酸与铜在常温下反应，碱石灰可除去二氧化氮、水，在 Z 中通入氯气，发生2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO 2，尾气可用氢氧化钠溶液吸收。【详解】(1)实验室制备 NO，可用稀硝酸与铜在常温下反应，选用 B 装置制取，反应的离子方程式为 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO

23、+4H 2O；用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，制取的氯气中含有杂质 HCl 及水蒸气，先用 F 除去 HCl 杂质，再用 D 干燥氯气，然后用向上排空气法收集，最后连接 G，可防止氯气污染环境，洗气时，气体应从长导管进，则连接顺序为：afgcbdejh；(2)实验室也可用 X 装置制备 NO，X 装置的优点为排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的为排18干净三颈瓶中的空气，防 NO 和 NOCl 变质；若无装置 Y，空气中的水与 NOCl 反应，NOCl 可能发生反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO 2尾气含有氯气、HCl 以及二氧化氮，这些气体都可以与 NaOH 反应，产生无害物质，所以可用氢氧化钠溶液吸收。【点睛】本题考查了物质制备方案设计的知识，主要考查了气体的实验室制取方法、装置的选择、仪器连接的先后顺序、试剂的选用、实验方案评价、氧化还原反应、尾气处理等，较为全面的考查了学生分析和解决问题的能力。