江苏省南通市海安高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（必修）.doc

1、- 1 -20182019 学年度第一学期期中考试高二年级化学（必修）试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Cu：64第 I 卷 （69 分）单项选择题：在每题 4 个选项中，只有 1 个选项符合要求1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2下列化学用语表示正确的是A中子数为 20 的氯原子： 3717Cl B 硫离子的结构示意图：C氢氧化钠的

2、电子式：Na OH D 乙烯的结构简式 C2H43下列过程属于化学变化的是A焰色反应 B石油分馏 C碘的升华 D粮食酿酒4下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是A明矾一 KA1(SO4)212H2O B铝热剂一 A1 C纯碱一 Na2CO3 D石英SiO25下列互为同分异构体的是AH 2O 与 H2O2 B C 与 C C正丁烷与异丁烷 D石墨与金刚石 126 1466下列说法不正确的是A淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物B葡萄糖溶液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀C纤维素、淀粉都可用(C 6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D蛋白质在体内水解生成氨基酸7

3、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B过氧化钠可用作潜水艇供氧剂- 2 -C铝制容器可以贮运浓硝酸 D甲醛可用作食品防腐剂8在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应 2SO2O 2 2SO3，反= = = = =催 化 剂 应速率最快的是容器 温度/ SO2/mol O2/mol 催化剂A 400 4 2 无B 400 2 1 无C 500 2 1 无D 500 4 2 有9下列物质中，只含离子键的是ANa 2O BKOH CO 3 DNO 2 10已知某溶液中存在 H 、Ba 2 、Fe 3 三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是A SO B CO C

4、NO D OH 24 23 311下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯 B蒸发浓缩 C 蒸馏 D过滤12下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用氨水鉴别 MgCl2溶液和 A1C13溶液B用澄淸石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液C用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐13下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等14在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO2NO 2 4CO2 N 2。下列有关= = = = =催 化 剂 该反应的说法中正

5、确的是A CO 是氧化剂 B NO 2被还原 CCO 发生还原反应 DNO 2失去电子- 3 -15用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A11.2LH 2含有的原子数目为 NAB27 g Al 变为 Al3 时失去的电子数目为 NAC1 molL 1 CaCl2溶液中含有的 Cl 离子数目为 2NAD常温常压下，6.4 g O 2和 O3的混合气体中含有的原子数为 0.4NA16下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO 3+2H+ Ca2+H2O+CO2B氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH -+H+ H2OC氯化铝溶液与过量氨水反应: A1 3+3OH-=A1

6、(OH)3D钠与水反应:Na+2H 2O Na+2OH-+H217下列实验方法能达到实验目的的是A用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B用焰色反应鉴别 Na2SO4和 Na2CO3C用 NaOH 溶液除去 CO2中含有的少量 HClD常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入 CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化18氢氧燃料电池是一种新能源电池，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A该装置能将化学能转化为电能BA 极是正极，B 极是负极C电子由 A 极通过导线流向 B 极D产物为无污染的水，属于环境友好型电池19右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是A能与醋

7、酸发生中和反应 B能用于萃取碘水中的单质碘C能使紫色石蕊试液变红色 D能与金属钠反应生成氢气20. 下列化学方程式书写正确的是An CH2=2CH2 2n催 化 剂BCH 2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 CHNO3浓 硫 酸60O2N + H2O- 4 -D 浓 H2SO4CH3OC3H2 +2OCH3O +CH32O21下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A H2 HCl 通过饱和的 NaHCO 3溶液B KNO3晶体 NaCl 加水溶解蒸发结晶C NaCl 晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶D KCl 溶液 K2SO4 加稍过量 Ba(NO3

8、)2溶液，过滤22X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Z 原子的 K 层与 M 层电子数和等于其 L 层电子数，下列说法不正确的是A Y 的气态简单氢化物比 X 的稳定B含 W 元素的酸一定比含 Z 元素的酸的酸性强CY 的非金属性比 Z 的强 D X 与 Y 形成的化合物有的能与水反应23将一定量的由 Cu 和 Cu2O 组成的混合粉末加入到 125 mL 2.6 molL1 的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液 X 并收集到 V mL(标准状况)的纯净无色气体 Y。下列结论错误的是A纯净无色气体 Y 与 0.75VmL(标准状况)O 2混合后通入水中，气体可被完

9、全吸收B若固体与硝酸恰好完全反应，当 V1680 时，Cu 2O 与 Cu 的物质的量之比为 81C原混合粉末的总质量可能为 9.8 gD向溶液中加入 NaOH 溶液，使 Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH 的物质的量为（0.325- V/22400）mol第卷 非选择题（31 分）24. (15 分) (1)(3 分)建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为 (填字母)。a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于 (填字母)。a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的

10、是 (填字母)。- 5 -a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性(2)(5 分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素 A、维生素 C 和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:属于水溶性维生素的是 。属于人体所需微量元素的是 。脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 ；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: 。(3) (7 分)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是 CO 和 。明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 (用离子方程式表示)。污水处

11、理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_(选填“中和法”或“沉淀法”)。我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯 ()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式: 。25. (6 分)在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M 为常见单质，G 和 M 化合可生成最常见液体 A，E 为黑色粉末，F 的焰色反应为黄色，K 为白色沉淀，N 为红褐色沉淀，I 为黄绿色气体，化合物 B 的摩尔质量为 24 g mol1 。(部分生成物和反应条件未列出)(1) L 的化学式为_。 (2) A 的电子式为_。(3) 反应的离子方程式为_。(4) 反应的化学方程式为_。26.

12、(10 分)二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液；ClO 2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取- 6 -ClO2的化学方程式为 2NaClO34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O。(1) 试剂 X 是_(填化学式)；操作 A 的名称是_。(2) 分析上述流程，写出反应的化学方程式：_。(3) 用 ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的 ClO 。我国规定饮用水中 ClO 的含 2 2量应不超过 0.2 mgL1 。测定水样中 ClO2、ClO 的含量的过程如下： 2量取 20 mL 水样加入到

13、锥形瓶中，并调节水样的 pH 为 7.08.0。加入足量的 KI 晶体。此过程发生反应 2ClO22I =2ClO I 2。 2加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加 1103 molL1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗 Na2S2O3溶液 5.960 mL。此过程发生反应：2S 2O I 2=S4O 2I 。23 26调节溶液的 pH2.0，此过程发生反应 ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O。 2再向溶液中滴加 1103 molL1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗 Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中 ClO 的含量是否超过国家规定

14、。 2- 7 -20182019 学年度第一学期期中考试高二化学（必修科目）试卷化学参考答案及评分标准 2018.11单项选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A D B C C D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C D C B B D A题号 17 18 19 20 21 22 23答案 D B D A C B B2、非选择题24. (15 分)(1) b(1 分) c(1 分) c(1 分)(2) 维生素 C(1 分) Fe(1 分) 甘油(1 分) C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O(2 分)(3) SO 2(1 分) H 2(1

15、分) Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+(2 分) 中和法(1 分) n (2 分)25. (6 分) (1) FeCl 3 (1 分) (2) H2O 的电子式 (1 分)(3) MnO24H 2Cl Mn2 Cl 2 2H 2O (2 分)= = = = =加 热 (4) 4Fe(OH)2O 2 2H 2O=4Fe(OH)3 (2 分)26. (10 分) (1) Na 2CO3(1 分) 过滤(1 分)(2) NaCl3H 2O NaClO33H 2 (2 分)= = = = =通 电 (3) 由 2ClO22I =2ClO I 2 和 2S2O I 2=S4O 2I

16、得： 2 23 26ClO Na 2S2O3 2n(ClO )110 3 molL1 L 25.9601 000n(ClO )5.9610 6 mol (2 分) 2由 ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O 和 2S2O I 2=S4O 2I 得： 2 23 26- 8 -ClO 4Na 2S2O3 2n(ClO )总 110 3 molL1 L 224.001 000n(ClO )总 610 6 mol (2 分) 2原水样中 c(ClO ) 210 6 molL1 (1 分) 2610 6 mol 5.9610 6 mol0.02 LClO 的含量为 2106 molL1 67.5103 mgmol1 0.135 mgL1 0.2 2mgL1 ，该水样中 ClO 的含量未超过国家规定。 2(1 分)