河南省永城市实验高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -河南省永城市实验高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：本试卷分为试题卷和答题卡两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27 Cl :35.5 第卷 选择题 （本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.天工开物中对“海水盐”描述有“火燃釜底，滚沸延及成盐。 ”文中涉及到的操作是（ ）A蒸发 B萃取 C渗析 D过滤

2、2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾3下列叙述正确的是 （ ）A3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g BCH 4的摩尔质量为 16gC1 mol H 2O 的质量为 18g/mol D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+ 、Ca 2 、Cl 、CO 32- B Na+ 、Mg 2+、SO 42、OH C K+ 、Na + 、OH 、Cl D Cu2+ 、Ba 2 、Cl 、SO 425.下列有关氧化还原

3、反应的叙述中，正确的是（ ）A 一定有氧元素参加 B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生 D 一定有电子转移（得失或偏移）6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解7.为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH 溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液- 2 -8下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）AAl 3+Al（OH） 3 BAlAlO 2- CAl 2O3Al（OH） 3 DAl（OH） 3Al

4、2O39.将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L B 0.04 mol/L C 0.05 mol/L D 0.03 mol/L10.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子11.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2 B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl 2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+ + Fe =2

5、Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+ + 3 OH- = Fe（ OH） 312.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸 B.CuSO 4溶液 C.Fe 2（SO 4） 3溶液 D.AgNO 3溶液14下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是( )A生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂B硅单质能导电，可用做光导纤维材料C氯化铁溶液能氧化铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板 D过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧

6、气，可用做供氧剂15.下向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是( ) (横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)- 3 -16.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的溶度恰好相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量的比为（ ）A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 3:2 第卷 非选择题（本题包括 5 大题，共 52 分）17.（每空 2 分，共 14 分） （1）现有下列 4 组物质：A. CaO 、MgO、CO 2 、CuO B.

7、H 2 、Cl 2 、N 2 、CuC. O2 、Fe 、Cu 、Zn D. HCl 、H 2O 、H 2SO4 、HNO 3填写下表空白：A 组 B 组 C 组 D 组分类标准 金属氧化物 金属单质不属于该类别的物质 Cu H2O（2）维生素 C 又称“抗坏血酸” ，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有 。 （填氧化性或还原性）（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3+ 3C =K2S +N2 +3CO2 .该反应中还原剂是 ，氧化剂

8、是 。18. （每空 2 分，共 10 分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）铁粉与水蒸气的反应的化学方程为: 。- 4 -（2）在呼吸面具中，Na 2O2起反应的化学方为: ；。（3）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液” ，生成 CuCl2 和 FeCl2，写出相关的离子方程式： 。（4）用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃的离子方程式： 。19.(10 分)现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒

9、 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的一个仪器是_。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为_mL （小数点后保留一位有效数字） ，量取浓硫酸时应选用_ (选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格) 的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。20.（每空 2 分，共 10 分）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO 2）提取氧化铝，其操作过程如下：（1）滤渣 A、B 化学式分别为 、 。（

10、2）步骤中发生反应的离子方程式为 。（3）滤液丙中所含主要溶质的名称是 。（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子化学方程式 。21.（每小题 4 分，共 8 分） 把 5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 5.6L H2(标准状况下).计算:加盐酸滤液甲滤渣 A加过量试剂 a过滤滤渣 B滤液乙通过量CO2 气体过滤Al(OH)3滤液丙加热 Al2O3铝土矿过滤- 5 -(1)该合金中铝的质量分数。(要求:要写出化学方程式解题)(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。- 6 -20182019 学年度上学期高一期末化学参考答案第卷 选择题 （本题包括 16 小题，每

11、小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 容易题。 （非课本）A 【解析】本题考查了实验的基本操作及中学生核心素养中的文化认同。2. 容易题。课本 P42 A【解析】本题考查了物质的分类。3容易题。 （非课本）A 【解析】本题考查了化学计量的基本计算和单位的表示方法。4.容易题。课本 P42 C【解析】本题考查了离子能否大量共存的基本判断方法。5. 容易题。课本 P38 D 6. 容易题。 课本 P42 B 【解析】第 5,6 两个小题考查氧化还原反应的基本概念和基本判断方法。7. 容易题。 课本 P63 C 【解析】本题考查了二价铁与三价铁的转化及离子的检验。8容易题。

12、课本 P70 C【解析】本题考查了金属铝的化合物的性质及相互转化。9. 容易题。 课本 P17 D【解析】本题考查了有关浓度的相关计算，期中考试原题。10. 容易题。 课本 P53 B 【解析】本题考查了金属钠的的性质。11. 中等题。 课本 P63 D 【解析】本题考查了离子反应方程式的书写原则及书写的判断方法。12. 容易题。 课本 P63 D 13. 容易题。 课本 P70 C 【解析】第 12,13 两题考查的是金属的性质。14中等题。 （非课本）B【解析】本题考查了与生产实际应用有关的化学反应15. 中等题。 （非课本）D【解析】本题考查了有关镁铝的沉淀溶解曲线。- 7 -16. 中

13、等题。 课本 P70 C 【解析】本题考查了氧化还原反应的相关计算。第卷 非选择题（本题包括 5 大题，共 52 分）17.容易题。 课本 P42 （每空 2 分，共 14 分）（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O 2 ； D 组 酸或强电解质等（2）还原性 （3）C；S 和 KNO318. 容易题。 （每空 2 分，共 10 分）（1）课本 P54 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 （2）课本 P62 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ; 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）课本 P63 2

14、Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（4）课本 P81 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O19.（非课本）(10 分) (1) （2 分）； 500 mL 容量瓶 （2 分） (2)5.4 （2 分）； （2 分）(3) （2 分）定容时液面低于刻度线；未冷却到室温就定容；量取浓硫酸时仰视读数等。 （可能引起浓度偏高的原因有多种,答案合理即得分。每点给 1 分，共答两点）解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。20.（每空 2 分，

15、共 10 分）（1）SiO 2 （2 分） Fe(OH) 3 （2 分） （2）AlO 2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 3-（2 分）（3）碳酸氢钠（合理即可） （2 分）（4）Al(OH) 3 + OH-=Al(OH)4- 或 Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2H2O（2 分）21. 课本 P70（每小题 4 分，共 8 分）(方程式书写正确即可给 4 分,不写方程式但得数正确至少扣 2 分)设镁、铝的物质的量分别为 x mol 和 y mol，则：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2Al + 6H + = 2Al3+ + 3H2X x Y 2y/324x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得 x=0.1，y=0.1mol，(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=52.9%或 53%(2)铝和镁的物质的量比为 y:x =1：1答：该合金中铝的质量分数为 52.9%或 53%,该合金中镁和铝的物质的量之比为 1：1。