河南省郑州市第一中学网校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、1郑州一中网校 2018-2019 学年（上）期中联考高二化学试题说 明 ： 1、 本 试 卷分 第 卷 （ 选 择题 ） 和 第 卷 （ 非 选择 题 ） 满 分 100 分 ， 考 试时 间 90分 钟 。2、 将 第 卷 的 答 案代 表 字 母 填 （涂 ） 在 第 卷 的 答 题表 （ 答 题 卡 ）中 。3、 可 能 用 到的 相 对 原 子 质量 ： H-1 N-14 Ag-108 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-164第 卷 （ 选 择题 共 48 分 ） 一 、单 项 选 择 题 ：本 题 共 16 个 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共

2、48 分 。1.人类 将在 未来 几十 年内 逐渐 由“ 碳素 燃料 文明 时代 ”过渡 至 “太阳 能文 明时 代 ”(包括 风能 、生 物质 能、 太阳 能的 转换 ),届时 人们 将适 应“ 低碳 经济 ”和 “低碳 生活 ”。下 列说 法不 正确 的是 ( )A.目前 研究 菠菜 蛋白 质“ 发电 ”不属 于 “太阳 能文 明 ” B.发展 太阳 能经 济有 助于 减缓 温室 效应C.太阳 能电 池可 将太 阳能 直接 转化 为电 能D.煤、 石油 和天 然气 都属 于碳 素燃 料2.下列 表述 中正 确的 是( ) A.现在 人们 使用 的能 源正 向多 元化 发展 ,许多 新能 源

3、不 断被 开发 利用 ,其中 氢能 和太 阳能 均属 于清 洁能 源B.已 知 反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ/mol,说明 甲烷 的燃 烧热 为 802.3 kJ/molC.反应 热的 大小 与反 应物 和生 成物 的键 能无 关D.1 mol NaOH 分 别 和 1 mol CH3COOH、 1 mol HNO3 反应 ,放出 的热 量相 等3.如图 表示 某可 逆反 应在 使用 和未 使用 催化 剂时 ,反应 过程 和能 量的 对应 关系 。下 列说 法 一定 正确 的是 ( )A.a 与 b 相 比 ,b 的活 化能 更高 B.

4、反应 物断 键吸 收的 总能 量大 于生 成物 成键 释放 的总 能量C.a 与 b 相比 ,反应 的平 衡常 数一 定不 同 D.a 与 b 相 比 ,b 的反 应速 率更 快24. 以下 可逆 反应 ,在给 定的 条件 下一 定达 到了 化学 平衡 状态 的是 ( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（ 在 混 合 气 体 中 NH3 体 积 分 数 为 33.3%） B.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(在恒 容 器中 ,容器 内压 强不 再改 变) C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(在恒 压条 件下 ,总质 量不 再改 变) D.2NO2(g

5、) 2NO(g)+O2(g)(在恒 容条 件下 ,气体 颜色 不再 改变 )5. 等 质 量 的 三 份 锌 a、 b 和 c,分别 加入 足量 的稀 硫酸 中 , 同 时 ,a 中加 入适 量 CuSO4 溶液 ,b 中加 入适 量 CH3COONa 溶 液 ,c 中 不 加 入 其 他 物 质 。 下 列 各 图 中 表 示 其 产生 H2 的总 体积 (V)与时间 (t)的关 系中 正确 的是 ( )6. 用 惰 性 电 极 电 解 下 列 溶 液 ,其 中 随 着 电 解 的 进 行 ,溶液 pH 逐渐 减小 的是 ( ) 氯化 钠溶 液 硫酸 铜溶 液 氢氧 化钠 溶液 稀硫 酸 稀

6、盐 酸 硫酸 钠溶 液 A. B. C. D. 7.2016 年 1 月 自 然 杂 志 刊 发 了 中 科 大 科 研 组 研 究 出 一 种 新 型 电 催 化 材 料 使 CO2 高效清 洁地 转化 为液 体燃 料 HCOOH。则 下列 说法 不正 确的 是 ( )A.将 CO2 转 化 为 燃 料 可 减少 CO2 温室 气体 的排 放 B.CO2 转 化 为 HCOOH 过 程 是 CO2 被还 原的 过程 C.新型 电催 化材 料降 低了 CO2 催化 还原 的活 化能 D.新型 电催 化材 料提 高了 CO2 还 原 为 HCOOH 的平 衡常数8.化学 中常 用图 像直 观地

7、描述 化学 反应 的进 程或 结果 。只 改变 一个 条件 ,则下 列对 图像 的 解读 正确 的是 ( )3A.A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),如图 说明 此反 应的 正反 应 是 吸热 反应B.4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),如 图 说明 NO2 的 转 化率 bac C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),如 图 说明 t 秒时 合 成 氨反 应达到平 衡 D.2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(?),如图 说明 生成 物 D 一定 是气 体9. 根据 下表 提供 的数 据可 知 ,在溶 液中 能大 量共 存的 粒子 组是 ( )化 学 式

8、电 离 平 衡 常数CH3COOH K=1.710-5HCN K=4.910-10H2CO3K =4.310-7,K =5.610-111 2- - - - - 2-A.H2CO3、H CO3 、 CH3COO、 CN B.HCO3 、 CH3COOH、 CN、C O3- - 2- - - -C.HCN、 HCO3 、C N、 CO3 D.HCN、H CO3 、 CH3COO、C N10. c(H+)相 同 的 等 体 积 的 两 份 溶 液 A 和 B， A 为 盐 酸 ,B 为醋 酸 ,分别 和等 质量 的锌 反应 ,若 最后 仅有 一份 溶液 中存 在锌 ,且放 出的 氢气 的质 量相

9、等 ,则下 列说 法正 确的 是 ( ) 反 应 所 需 要 的 时间 BA 开 始 反 应 时 的 速率 AB 参 加 反 应 的 锌 的 物 质 的 量 A=B 反 应 过 程 的 平 均 速 率 BA 盐酸 里有 锌剩 余 醋酸 里有 锌剩 余 A. B. C. D. 11. 黑火 药是 中国 古代 的四 大发 明之 一 ,其爆 炸的 热化 学方 程式 为-1S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol 。-1 -1已知 碳的 燃烧 热 H 1=a kJmol; S(s)+2K(s) K2S(s) H2=b kJmol ;-12K(

10、s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s) H3=c kJmolA.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b。则 x 为 ( )12. 两 个 惰 性 电 极 插入 500 mL AgNO3 溶 液 中 ,通 电 电 解 。 当 电 解 液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时 ( 设电 解过 程中 阴极 没有 H2 放出 ,且电 解液 在电 解前 后 体 积变 化可 以忽 略不 计 ),电极上析 出银 的质 量最 大为 ( )A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg13. 化学 中常 用图 像直 观地 描述 化学 反应 的进 程或 结果

11、,下列 图像 描述 正确 的是 ( )4A.图 可以 表示 对某 化学 平衡 体系 改变 温度 后反 应速 率随 时间 的变 化 B .图 表示 压强 对可 逆反 应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的 影 响 ,且 甲 的 压 强大 C.图 表示 向 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的 混 合 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ,生 成 沉 淀 的 量 与 滴 入 NaOH 溶液 体积 的关 系D.图 表 示 在 2 L 的 密 闭 容 器 中 发 生 合 成 氨 反 应时 N2 的物 质的 量随 时间 的变 化曲 线, 01 0-1 -1min 内 该 反 应 的 平 均

12、速 率 v(H2)=0.045 molL器 的 体 积 为 1 L,则 n(N2)的 变 化 曲 线为 d min ,从 11 min 起其 他条 件不 变 ,压缩 容14.2016 年 10 月 17 日 “神 舟 ”十 一 号 飞 船 发 射 成 功 ,19 日凌 晨 “神舟 ”十一 号飞 船与 天 宫二 号自 动交 会对 接成 功 ,在载 人空 间站 的生 态系 统中 ,要求 分离 人呼 出的 二氧 化碳 ,同时 需要 提供 氧气 。某 电化 学装 置利 用太 阳能 转化 的电 能可 以实 现上 述要 求 ,同时 还有 燃料 一- -氧 化 碳 生 成 ,该 电 化 学 装 置 中 得

13、电 子 的 电 极 发 生 的 反 应 是 2CO2+4e +2H2O 2CO+4OH 。 下列判断 错误 的是 ( )A.上述 电化 学装 置相 当于 电解 池 B.上 述 装 置 进 行 的 总 反 应 为 2CO2 2CO+O2C.反应 结束 后该 电化 学装 置中 的电 解质 溶液 碱性 增强 D.失电 子的 电极 发生 的反 应是 4OH-4e- 2H O+O 2 215. 下列 各可 逆反 应达 平衡 后 ,改变 反应 条件 ,其图 像变 化趋 势正 确的 是 ( )516. CO2 溶于 水生 成碳 酸。 已知 下列 数据 :弱 电 解质 H2CO3NH3H2O电离 平衡 常数

14、(25 ) K =4.3010-7 a1K =5.6110-11 a2K =1.7710-5b现 有 常 温 下 1 molL-1 的 (NH4)2 CO3 溶 液 ,已知 NH4 +的 水 解 平 衡 常 数 K = ,CO3 2-第一 步Wb水 解的平 衡 常数 Kh= 。下 列说 法 正 确的 是 ( )2WaA.由数 据可 判断 该溶 液呈 酸性+ - 2-B.c(NH4 )c(HCO3 )c(CO3+)c(NH3H2O)2- -C.c(NH4 )+c(NH3H2O)=2c(CO3)+2c(HCO3 )+2c(H2CO3)+ + - - 2-D.c(NH4 )+c(H )=c(HCO3

15、 )+c(OH)+c(CO3 )第 卷 （ 非 选择 题 共 52 分 ）二、 非选择 题：包 括第 17 题 第 21 题 5 个大 题，共 52 分。17用 中和 滴定 法测 定烧 碱的 纯度 ，若 烧碱 中不 含有 与酸 反应 的杂 质， 试根 据实 验回 答： (1)准确 称取 4.1 g 烧碱 样品 ，所 用主 要仪 器是 。(2)将 样 品 配 成 250 mL 待测 液 ， 需要 的仪 器有 。(3)取 10.00 mL 待测 液， 用 量取 。(4)用 0.2010 mol/L 标 准盐 酸滴 定待 测烧 碱溶 液， 滴定 时 手 旋转 式 滴定 管 的玻 璃活 塞， 手 不停

16、 地摇 动锥 形瓶 ， 两 眼注 视 ， 直 到滴定 终点 。(5)根 据 下 列 数 据 ， 计 算 待 测 烧 碱 的 纯 度 ： 。 （ 以 百 分 数 表 示 ， 精 确 至 小 数 点后 两位 ）67(6)以下 滴定 操作 中， 导致 实验 结果 偏低 的是 (填序 号 )。 酸式 滴定 管用 蒸馏 水洗 净后 没有 用标 准液 润洗 酚酞 指示 剂变 色时 立即 停止 滴定 锥形 瓶用 蒸馏 水洗 净后 没有 用待 测液 润洗 滴定 前滴 定管 尖端 有气 泡， 滴定 后气 泡消 失 终点 读数 时俯 视， 其他 读数 方法 正确18.为 迎 接 G20 峰会 的到 来 ,浙江 加

17、大 了对 环境 治理 的力 度 。 其中 对含 氮化 物的 处理 是一 个 重要 的课 题。 .氮氧 化物(1)已 知 :N2(g)和 O2(g)反 应 生成 NO(g)过程 中的 能量 变化 情况 如下 : 2NO(g) N2(g)+O2(g) H= 。 你 认 为 该 反 应 能 否 自 发 ,并 说 明 理 由 : (2)科 学 家 利 用 2NO(g) N2(g)+O2(g)来 消 除 NO 的污 染。 1 mol NO 在 恒 温 、 容 积 恒 定 为 1L 的 密 闭 容 器 中 反 应 ,10 min 后 达 到 平 衡 ,NO 的 物 质 的 量为 0.4 mol。 在 第

18、15 min 时 ,保持 温度 不变 ,将容 器的 体积 迅速 增大 至 2 L 并 保 持 恒 容 ,第 25 min 时 到 达 平 衡 ;第 30 min 时 , 保持 温度 和体 积不 变 ,向容 器中 再通 入 0.2 mol NO,第 50 min 时达 到平 衡 ,请在 图中 下画 出 从第 15 min 起到 70 min NO 的物 质的 量随 时间 变化 的曲 线。 .亚硝 酸盐-电 化 学 处 理 :用 电 解 法 降解 NO2 其原 理如 下图 所示 ,电源 正 极 为 (填 “A”或 “B”),阴极 反应 式为 。819. 目 前 城 市 空 气 质 量 恶 化 的

19、原 因 之 一 是 机 动 车 尾 气 和 燃 煤 产 生 的 烟 气 。 NO 和 CO 均为 汽 车尾 气的 成分 ,这两 种气 体在 催化 转换 器中 发生 如下 反应 :-12NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H =-a kJ mol ,在 一 定 温 度 下 ,将 2.0 mol NO、2.4 mol CO 气 体 通 入 固 定 容 积 为 2 L 的密 闭容 器中 ,反应 过程 中部 分物 质的 浓度 变化 如图所示 (计算 结果 保留 三位 有效 数字 ):(1)0 15 min NO 的 平 均 速 率 v(NO)= ; CO 的转 化为 （以 百分 数表

20、 示， 精确 至小 数点 后一 位 ） 。(2)15 min 后 反 应 达 到 平 衡 ,若 将 此 时 得 到 的 CO2 气 体 用 含 有 0.8 mol KOH 的溶 液吸 收 ,则电 解质 溶液 中各 种离 子的 物质 的量 浓度 由大 到小 的顺 序是 。(3)20 min 时 ,若 改 变 某 一 反 应 条 件 ,导致 CO 浓度 增大 ,则改 变的 条件 可能 是 (填序 号 )。a.缩小 容器 体积 b.扩大 容器 体积 c.增加 NO 的量 d.降低 温度 e.增加 CO 的量 f.使 用催 化剂(4)若 保 持 反 应 体 系 的 温 度 不 变 ,20 min 时

21、再 向 容 器 中 充入 CO、 CO2 各 0.4 mol,化学 平衡将 (填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”)移动 ,重新 达到 平衡 后 ,该 反 应的 化学 平衡 常数 为 （精 确至 小数 点后 四位 ） 。20.(1)事实 证明 ,能设 计成 原电 池的 反应 通常 是放 热反 应, 下列 化学 反应 在实 际中 可以 设 计成 原电 池的 是 。A.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H 0 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H0 (2)以 KOH 溶液 为电 解质 溶液 ,依据

22、所选 反应 设计 一个 原电 池, 其负 极反 应的 电极 反应 式 为 。9(3)电 解 原 理 在 化 学 工 业 中 有 着 广 泛 的 应 用 。 如 图 所 示 装 置 ,C、 D、 E、 F、 X、 Y 都是 惰性 电 极 ,甲、 乙中 溶液 的体 积和 浓度 都相 同, A、 B 为外 接直 流电 源的 两极 。 将直 流电 源接 通后 ,F 极附 近呈 红色 。请 回答 : 外 接 直 流 电 源 中 A 为 极 ,甲 中 电 解 时 的 化 学 反 应 方 程 式 为 , 通过 一段 时间 后 向 所得 溶液 中加 入 0.2 mol Cu(OH)2 粉 末 ,恰 好 恢 复

23、 到 电 解 前 的 浓 度和 pH, 则电 解过程中 转移 的电 子 的 物质 的量 为 。 现 用 丙 装 置 给 铜 件 镀 银 ,H 为 (填 “镀 件 ”或 “镀 层 ”),当 乙 中 溶 液的 pH 是 13 时 (此时 乙溶 液体 积为 500 mL),丙中 镀件 上析 出银 的质 量为 。 电 解 一 段 时 间 后 ,发 现 丁 中 Y 极 附 近 溶 液 红 褐 色 加 深 ,则 Fe(OH)3 胶粒 带 (填 “正 ” 或 “负 ”)电荷 。21. 某 二 元 酸 (化 学 式用 H2A 表示 )在水 中的 电离 方程 式：H2A=H HA HA H A2回答 下列 问题 ：(1)Na2A 溶 液 显 (填 “酸 性 ”、 “中 性 ”或 “碱 性 ”)， 理 由 是 (用 离 子方 程式 或必 要的 文字 说明 表示 )。(2)常 温 下 ， 已 知 0.1 molL 1 NaHA 溶 液 pH 2， 则 0.1 molL 1 H2A 溶 液 中 氢 离子 的 物 质 的量 浓度 可能 0.11 molL 1(填 “大 于 ”、 “等 于 ”或 “小 于 ”)， 理 由是。(3)0.1 molL 1 NaHA 的溶 液中各 种离子 浓度由 大到小 的顺序 是 。1011