福建省福州市八县（市）协作校2018_2019学年高一化学上学期期末联考试题.doc

1、- 1 -福建省福州市八县（市）协作校 2018-2019 学年高一化学上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55 第卷 (选择题 54 分)一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列（ ）A硫酸、纯碱、氯化钙 B碳酸、乙醇、醋酸钠 C硝酸、烧碱、硫酸铜 D磷酸、熟石灰、氢氧化钾2、北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。 ”磁石的主要成分是( )AFe 3O4 BFe 2O3 CFeO DCuFeS 23、下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是(

2、) A HI B AlCl 3 CFeCl 2 DNa 2O2 4、Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于 Ce 的说法正确的是( )58140A质子数为 82 B质量数为 198 C中子数为 140 D核外电子数为 585、下列化学反应中，不是氧化还原反应的是( )ACl 2通入 NaOH 溶液制漂白液 BCO 使 CuO 固体变为红色 CNa 2CO3与 HCl 溶液生成气体 DCO 2使 Na2O2固体变为白色6、下列有关物质的描述，不正确的是 ( )A纯碱溶液可去油污 B干燥的 Cl2可以使干燥的有色布条褪色CNaHCO 3可作胃酸的中和剂 DAl(OH) 3胶体能够使水中悬浮

3、的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 离子数为 0.02 NAB标准状况下，22.4 L 水含有的原子数为 3NA- 2 -C通常状况下，0.5 NA个 CO2分子占有的体积为 11.2 LD物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA8、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa +的结构示意图：C原子核内有 10 个中子的氧原子： O18DNaHCO 3 的电离方程式：

4、 NaHCO 3= Na+ H+ CO 2310、下列离子方程式书写正确的是（ ） A金属钠与水反应：Na + 2 H 2O = OH + Na + H2 BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C硫酸与氢氧化钡反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4D碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3 H CO 2H 2O11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br -、I -),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） 分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除

5、去氯气中的氯化氢A B C D- 3 -A. Br-、Cl -、I - B. Br-、I -、Cl - C. I-、Br -、Cl - D. Cl-、I -、Br -12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) 13、能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ） ACa 2+、NO 3、Cl BBa 2+、K +、SO 42 CNa +、Mg 2+、OH DH +、Cl 、OH 14、下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如右 图所示转化的是( ) 15、下列关于反应 SiO23C SiC2CO 叙述中，正确的是（ ）高 温A. 氧化剂是 SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为

6、1：2C. 碳在反应中只做还原剂 选项 实验操作 现象 结论A 常温下将 Na 表面切开Na 表面很快变暗 Na 容易与空气中的氧气反应生成 Na2O2B 向 AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质 Al(OH)3具有两性C 向某溶液中加入KSCN 溶液溶液显红色 该溶液中含有 Fe3+D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有 I选项物质 a b cA. Al AlCl3 Al(OH)3B. C CO CO2C. Si SiO2 H2SiO3D. Fe FeCl2 FeCl3- 4 -D. 若生成 1mol SiC 转移电子为 2 mol16、用固体

7、NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） 。A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容时仰视容量瓶刻度线 C容量瓶使用前未干燥D未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中17、向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )18、把 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 27.4g 加热到质量不再变化时，得残留固体 21.2 g。求原混合物中 与 的物质的量之比为（ ）CONaHA.2：1 B.1：2 C.1：4 D.4：1第卷 (非选

8、择题 46 分)二、非选择题（共 46 分）19.、 （8 分）有下列物质：Fe Na 2O CO 2 Cu(OH) 2 MgCl 2NH 4Cl H 2SO4 C 2H5OH（酒精） CO 蔗糖 （用序号作答） 。（1）按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是_ ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于酸的是_。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有 ，属于电解质的有 。20、 （8 分）电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 )中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液。废液处理流程如下

9、：- 5 -(1)步骤()中分离操作名称 是 。(2)沉淀 B 中主要含有 ，气体 D 是 ；(3)写出步骤()中生成 FeCl3的化学方程式 ；(4)步骤()中，将氯气换成 H2O2也能达到同样的目的，写出 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+的离子方程式: 。 21. （14 分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A 装置中发生反应的化学方程式：KMnO4+ HCl(浓) = KCl+ MnCl 2 + Cl2+ H 2O (1)制取氯气反应中 MnCl2是 产物(填“氧化”或“还原”)。(2)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是

10、。(3)当氯气进入 D 装置后，可观察到溶液颜色变为 ，写出相关反应的化学方程式 。(4) 写出 E 装置中反应的离子方程式 。(5)用 316 g KMnO 4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L 氯气。被氧化的 HCl 的物质的量是 。(6) 若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH 溶液NaHCO 3溶液KBr 溶液NaCl 溶液，正确选择是_（填序号） 。22. （16 分）某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，- 6 -每个氢气球的体积约为 1.12L（已折成标准状况） 。已知兴趣小组采用 A

11、l 和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 （1）若实验需要 1L 2.5 molL- 1的 NaOH 溶液，则要用称取 NaOH 固体 g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 （填仪器名称） 。（2）若要制取 60 个氢气球，至少需要 Al 的质量为 g，转移的电子数为 。（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图） ，写出该反应的化学方程式 。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是 。(4)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择 (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为 。-

12、 7 -福州市八县（市）协作校 20182019 学年第一学期期末联考高一化学试题答案及评分说明一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9C A C D C B A D C10 11 12 13 14 15 16 17 18D D C A B B D D B二、非选择题（共 46 分）19、(8 分) （每空 1 分）（1） ； ； ； ； ；（2） ； ；20、(8 分)（1）过滤 (1 分) （2）Cu、Fe (2 分) (答对一个给 1 分) H 2 (1 分)（3）2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 (2 分)（4）2Fe 2+H2O2+

13、2H+=2Fe3+2H2O (2 分)21、(14 分)（每空 2 分除标注外）（1）还原 (1 分)（2）C (1 分) 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (其它合理答案也给分)（3）蓝色 (1 分) Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl （4） Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O（5）112 1mol （6） (1 分)22、(16分)（每空2分）（1）100 1000mL 容量瓶、胶头滴管 (写出一个仪器名称给 1 分) （2）54 6N A （3）8Al+3Fe 3O4=4Al2O3+ 9Fe混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化 （4） 氢氧化钠溶液 Al 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O高温