龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018__2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

1、1黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试卷（含解析）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字

2、 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1图标 所警示的是A当心火灾易燃物质 B当心火灾氧化物C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质2下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 Fe 3O4 B酸性氧化物 碳酸气 COC酸 硫酸 H 2SO4 D碱 纯碱 Na 2CO33下列实验中所选用的仪器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸

3、 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液用坩埚蒸发 NaCl 溶液用烧杯溶解 KNO3晶体A B C D4科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3。在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 具有相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CNaCl DNH 36以下实验装置一般不用于分离物质的是7下列溶液中，跟 100 mL 0.5molL -1 NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是A

4、100 mL0.5molL -1 MgCl2溶液 B200 mL1molL -1 CaCl2溶液C50 mL1molL -1 NaCl 溶液 D25 mL0.5molL -1 HCl 溶液8下列电离方程式书写正确的是ACH 3COONH4 CH3COO +NH4 BHNO 3 =H +NO3CH 2S 2H + S2 DNaHCO 3 =Na +H +CO329下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是ASO 2S BSO 32SO 2 CI I 2 DHCO 3CO 3210用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在沸水中加入 0.1mL5mol/L 的 FeCl3制得胶体，Fe(O

5、H) 3胶体粒子数目为 5104 NAB0.5mol/L MgCl 2溶液中含有 Cl 的数目为 NAC标准状况下，5.6 L H 2O 含有的电子数目为 2.5NAD13.2g CO 2和 N2O 形成的混合物含有的原子数目为 0.9NA11下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH + CO2 =HCO3B足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe 3+=Zn2+2Fe2+C向盐酸中投入碳酸钙：CO 32 + 2H+ =H2O +CO2 D向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H + =2Fe3+ +3H212下列溶液的导电能力最强的是A10mL 18.4mol/L 硫酸 B

6、20mL 1.0mol/L 盐酸C30mL 1.0mol/L 醋酸 D40mL 1.0mol/L 氨水13在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是ANa +、Ag +、CO 32 、Cl BK +、 Ba2+ 、 SO42 、Cl CNa +、K +、HCO 3 、NO 3 DNa +、K + 、CH 3COO 、SO 4214下列有关物质组成的说法正确的是2A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B只由一种元素组成的物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D硫酸是纯净物，盐酸是混合物15氢化钙中氢元素为1 价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：C

7、aH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂 B还原剂C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂16下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaOH 与 CO2 BBa(OH) 2与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO 3)2与 NaOH17已知 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含 60 g 溶质。现欲配制 1 mol/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略稀释时体积的变化)A14 B15 C21 D2318某溶液中只含有 Na+， Al 3+，Cl -，SO 42-四种

8、离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3+和 SO 42-的离子个数比为A1:2 B1:4 C3:4 D3:2193mol SO 32 恰好将 2mol XO4 还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+420下列离子的检验方法正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有 ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba221NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。

9、酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式为：MnO4+NO2+ Mn2+NO3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A该反应中 NO2被还原 B生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的酸性增强 D中的粒子是 OH22300mLAl 2(SO4)3溶液中，含 Al3+1.62g，在该溶液中加入 0.1mol/LBa(OH)2溶液 300mL，反应后溶液中 SO42的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L23根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I 2+S

10、O2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI Fe 2+Cl SO 2 BCl Fe 2+SO 2I CSO 2I Fe 2+Cl DFe 2+I Cl SO 224一只盛有 CO、O 2、N 2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为 29g/mol)中静止不动，则混合气体中 O2的体积分数是A75% B25% C50% D无法计算25已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ， 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，

11、溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：I Fe 2 Br B当通入 2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl C原溶液中 n(Fe2 )n(I )n(Br )=213D原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol二、填空题26(1)CH 4的摩尔质量为_；(2)8 g CH4中约含有_个分子，含有电子物质的量为_，在标准状况下所占的体积约为_；(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH 3)的质量比为_。27写出下列反应的离子方程式。(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_；(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶

12、液反应_；(3)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性_。28(1)已知反应：K 2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H 2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_ 。3(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl 2(气)8NH 3(气)=6NH 4Cl(固)N 2(气)，若反应中消耗 Cl2 1.5 mol，求被氧化的 NH3在标准状况下的体积_。三、实验题29胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水

13、中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体；(2)向 Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI 水溶液)至过量，观察到的现象为_，该反应的离子方程式为_；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH) 3胶体粒子向_电极移动(填“X”或“Y”)。30某同学用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制 500mL0.22 mol/L 的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_；(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约 160mL 蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为 的量筒量取 mL 的浓硫酸；将已冷

14、却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；将步骤、补充完整：_，_，_；实验操作顺序为_(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_(填字母) 。A稀释密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加

15、水到刻度线D量取密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中四、计算题31现有 300mL MgCl2溶液，密度为 1.18g/cm3，其中 Mg2+的质量分数为 5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留 1 位小数)_(2)向其中加入 200mL 5mol/L NaOH 溶液，充分反应后，求溶液中 Mg2+的物质的量浓度_。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)2018-2019 学 年 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 师 范 大 学 附 属 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试

16、 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1A【解析】【详解】A、如图所示图标 是当心火灾-易燃物质的标志，故 A 正确；B、氧化物的正确标志为 ，故 B 错误； C、自燃物质的正确标志是 ，故 C 错误；D、当心爆炸-爆炸性物质的正确标志是 ，故 D 错误；故选 A。2C【解析】【详解】A氧化铁化学式为 Fe2O3，故 A 错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO 不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故 B 错误；C、硫酸的化学式为 H2SO4，故 C 正确；D、纯碱的化学式是 Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题

17、考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为 A，要注意铁的氧化物有 3 种，因此 Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe 2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO 为氧化亚铁，要注意区分。3B【解析】【详解】用 50mL 量筒取 5.2mL 稀盐酸，产生的误差较大，应该选用 10mL 量筒量取，故错误；苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故错误；托盘天平的准确度为 0.1g，可以用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体，故正确；容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL 容量瓶能配制 250mL0.2mol/L 的氢氧化钠溶液，故

18、正确；蒸发 NaCl 溶液应该选用蒸发皿，故错误；溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故正确；故选 B。4A【解析】由于 H3和 H2都是由氢元素形成的不同单质，所以等质量的 H3和 H2具有相同的是氢原子数，选项 A 正确，其余都是错误的，答案选 A。5D【解析】【详解】A、CH 3COOH 是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故 A 不符合；B、Cl 2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故 B 不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故 C 不符合；D、NH 3本身不能电离出离

19、子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故 D 符合；故选 D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质概念的判断。本题的易错点为 B，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。6D【解析】根据装置图可知，A 是蒸馏、B 是渗析、C 是过滤、D 是配制一定物质的量浓度溶液的，所以答案选 D。7D【解析】100mL 0.5molL -1NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L。A 项，Cl -物质的量浓度为0.5mol/L 2=1mol/L；B 项，Cl -物质的量浓度为 1mol/L 2=2mol/L；C 项，Cl -物质的量浓度为 1mol/L；

20、D 项，Cl -物质的量浓度为 0.5mol/L；答案选 D。点睛：求 Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和 1mol 溶质能电离出的 Cl-个数有关。8B【解析】【详解】ACH 3COONH4为强电解质，电离方程式为 CH3COONH4CH 3COO-+NH4+，故 A 错误；B硝酸为强电解质，完全电离，HNO 3 =H +NO3 该电离方程式书写完全正确，故 B 正确；CH 2S 为弱酸，则电离方程式为 H2SH+HS-，HS -H+S2-，故 C 错误；D碳酸为弱酸，NaHCO 3为强电解质，则电离方程式为 NaHCO3Na +HCO3-，故 D 错误；故选

21、B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。9C【解析】试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则 A、S 元素的化合价降低，需要还原剂，A 错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B 错误；C、I 元素的化合价升高，需要氧化剂，C 正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D 错误，答案选 C。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中

22、“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。10D【解析】【详解】A. 在沸水中加入 0.1mL5mol/L 的 FeCl3制得胶体，Fe(OH) 3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH) 3胶体粒子数目少于 5104 NA，故 A 错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故 B 错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算 5.6 L 水的物质的量，故 C 错误；D. CO 2和 N2O 的摩尔质量相等，13.2g CO 2和 N2O 形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO 2和 N2O 均为三原子

23、分子，含有的原子数目为 0.9NA，故 D 正确；故选 D。13.244g/11A【解析】【详解】A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH -+CO2HCO 3-，故 A 正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+3Zn 2+2Fe，故 B 错误；C向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 C 错误；D向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H +Fe 2+H2，故 D 错误；故选 A。12B【解

24、析】【详解】A、18.4mol/L 硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L 盐酸，正电荷的浓度为 1mol/L；C、1 mol/L 醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于 1 mol/L；D、1 mol/L 氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于 1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是 1 mol/L 盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选 B。【点睛】本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为 A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。13C【解析】【详解】AAg +与 CO32-反应

25、生成沉淀而不能大量共存，故 A 错误；BBa 2+与 SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误；CNa +、K +、HCO 3 、NO 3 离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO 32-与 H+反应生成二氧化碳气体，故 C 正确；DNa +、K + 、CH 3COO 、SO 42 离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故 D 错误；故选 C。14D【解析】【详解】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故 A 错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质

26、，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故 B 错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故 C 错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故 D 正确；故选 D。15C【解析】【详解】由 CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H2可知，水中 H 元素的化合价由+1 价降低为 0，则水在该反应中作氧化剂，故选 C。16B【解析】【详解】A、NaOH 少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故 A 错误；B、无论量的多少都只发生 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H

27、2O，则能用同一离子方程式表示，故 B 正确；C、HCl 少量时发生反应：HCl+Na 2CO3NaHCO3+NaCl，HCl 过量时发生 2HCl+Na2CO3NaCl+CO 2+H 2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C 错误；D、NaOH 少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而 NaOH 过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故 D 错误；故选 B。17A【解析】试题分析：原溶液的浓度为 ，设取原溶液和水的体积分别为 x、y；则， ，故 A 项正确。考点：本题考查物质的量浓度。18A【解析】试题分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算也就是

28、说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na +3Al3+=Cl-+2SO42-(乘的系数就是它的电荷数)，设 SO42-的离子个数为x，所以 3+32=1+2x，解得 x=4，所以溶液中 Al3+和 SO 42-的离子个数比为 2：4=1：2选 A考点：考查溶液中的电荷守恒知识。19D【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO 32 具有还原性，其 SO42 氧化产物是，因此 3 个 SO32 一共失去 3(64)6 个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 2 个 XO4 也应该得到 6 个电子，即 1 个 XO4 得到 3 个电子。在 XO4 中 x 的化合价是7 价，得到 3 个电

29、子后降低到4 价。答案选D。20C【解析】【详解】A无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或 SO32-，或 HCO3-等，故 A 错误；B白色沉淀为 AgCl 或硫酸钡，则原溶液可能含 SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故 B 错误；C加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是 AgCl，故一定有 Cl-，故 C 正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含 Ba2+，故 D 错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结

30、论为解答的关键。本题的易错点为 B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。21B【解析】【详解】该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价，所以 MnO4-是氧化剂，NO 2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中 N 元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中 N 元素化合价由+3 价变为+5 价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故 A 错误；B根据转移电子守恒得，生成 1molNaNO3需消耗 KMnO4的物质的量= =0.4mol，

31、故 B 正确；C根据元素守恒、电荷守恒知， 中是 H+，氢离子参加1(53)72反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故 C 错误；D由 C 分析可知， 中是H+，故 D 错误；故选 B。22D【解析】则 300 mL Al2(SO4)3溶液中，；0.1 mol/L Ba(OH) 2溶液 300 mL 中，；当两溶液混合后，反应后溶液中，所以反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为23C【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】I 2+SO2+2H2O2HI+H 2SO4中还原剂是 SO2、还原产物是 H

32、I，所以还原性SO2HI；2FeCl 2+Cl22FeCl 3中还原剂是 FeCl2、还原产物是 FeCl3，所以还原性 FeCl2FeCl 3； 2FeCl 3+2HI2FeCl 2+2HCl+I2中还原剂是 HI、还原产物是 FeCl2，所以还原性 HIFeCl 2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是 SO2I -Fe 2+Cl -，故选 C。24B【解析】试题分析：放在空气中静止不动，说明混合气体的密度和空气的相等，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，因为 CO、N 2的摩尔质量相等，看成一种物质，利用十字交叉法，氧气占总体积的 1/4100%=25%，答案选 B。【考点定位】

33、考查阿伏加德罗定律及其推论的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下，V 1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，P 1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1(4)同温同压时，M 1/M2= 1/ 2。25B【解析】【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的

34、各离子的物质的量，以此解答该题。【详解】A反应 2Fe2 Br 22Fe 3 2Br 中，还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物 Br-，即还原性：Fe2+Br -，反应 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2中，还原剂 I-的还原性强于还原产物 Fe2+，即还原性：I -Fe 2+，所以还原性 I-Fe 2+Br -，A 正确；B通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol 的过程中，碘离子从最大量降到 0，即得到碘离子的物质的量为 2mol，通入氯气的量为13mol 的过程中，亚铁离子从 4mol 降到 0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共 4mol

35、，在通入氯气的量为 36mol 的过程中溴离子从 6mol 降到 0，所以溴离子的物质的量是 6mol，即FeBr2的物质的量为 3mol，B 错误；C当通入 2molCl2时，2mol 的 I-消耗氯气 1mol，余下的 1mol 氯气再与 2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl 22Fe 3 I 24Cl ，C 正确；D由 B 可知，碘离子的物质的量为 2mol，亚铁离子是 4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe 2 )n(I )n(Br )213，D 正确。答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本

36、题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。26(1)16g/mol(2)3.021023；5；11.2(3)64:85【解析】试题分析：(1)甲烷(CH 4)的摩尔质量为 16g/mol，故填：16g/mol(2)8 g CH4的物质的量为 0.5mol，约含有 3.021023个分子、含有 5mol 电子，在标准状况下所占的体积约为 11.2L。故填：3.0210 23；5；11.2(3)假设所含的原子均为 1mol，甲烷和氨气(NH 3)的质量比=( 16)：( 17)=64:85，故填：15 1464:85。考

37、点：考查了物质的量的相关知识。27CH 3COO +H+ =CH3COOH HCO3 +OH + Ca2+ = CaCO3+ H 2O 2H+ + SO42 + 2OH + Ba2+= BaSO4 + 2H2O 【解析】【详解】(1)向醋酸钠溶液中滴加盐酸反应生成醋酸和氯化钠，离子方程式：CH 3COO-+H+=CH3COOH，故答案为：CH 3COO-+H+=CH3COOH；(2) 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O，故答案为：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O；(3)向 NaHSO4溶

38、液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O，故答案为：Ba 2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O。28 ，氧化产物：Cl 2 还原产物：CrCl 3 22.4L 【解析】【分析】(1)反应中 Cr 元素化合价降低，被还原，K 2Cr2O7具有氧化性，Cl 元素化合价升高，被氧化，HCl 具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，据此分析解答；(2)被氧化的氨气生成氮气，根据反应的氯气结合方程式可以计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒

39、计算被氧化的氨气的物质的量，进而计算被氧化氨气的体积。【详解】(1)反应中 Cr 元素化合价降低，被还原，K 2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6 价降低为+3 价，化合价变化 3 价，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为：，化合价降低元素 Cr 对应的产物 CrCl3是还原产物，化合价升高元素 Cl 对应的产物 Cl2 是氧化产物，故答案为：，氧化产物为 Cl2，还原产物为 CrCl3；(2)被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知，消耗 Cl2 1.5 mol 会生成氨气的物质的量为1.5mol =0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为 0.5mol2=1

40、mol，故被氧化13氨气的体积为 1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为： 22.4L。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意参与反应的氨气并没有全部被氧化。29饱和 FeCl3溶液 液体呈红褐色 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液 2Fe(OH) 3+ 2I +6H+=2Fe2+ +I2+6H2O X 【解析】【分析】Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，根据 Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶

41、液，继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl 3+3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；液体呈红褐色；(2)向 Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI 水溶液)至过量，首先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解，溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁，观察到的现象为先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液，反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+ 2I +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液；2Fe(OH) 3+ 2I +6

42、H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O；(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电后，Fe(OH) 3胶体粒子向阴极移动，即向 X 极移动，故答案为：X。【点睛】本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，要注意铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应。30500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 10mL 6.0 12cm AC 【解析】【分析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据 c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计1000算需要浓硫酸的

43、体积；(3)依据 c= ，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL 容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL 容器瓶、胶头滴管；(2)密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸的物质的量浓度 c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为 V，则10001.8498%98V18.4mol/L=500mL0.22mol/L，解得 V=6.0mL，所以应选择 10mL

44、量筒；故答案为：10mL；6.0；定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：12；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；(3)A稀释密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故 A 正确；B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故 B 错误；C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，

45、导致溶液体积偏大，浓度偏小，故 C 正确；D量取密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故 D 错误；E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故 E 错误；F稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故 F 错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中 F 的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。311.5mol 0.5mol/L 【解析】【分析】(1)根据 m(Mg2+)=m(溶液)(Mg 2+)计算溶液中镁离子质量，再根据 n= 计算 n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有 c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)(Mg 2+)=300mL1.18g/mL5.1%=3545.1%g，故溶液中 n(Mg2+)= = mol，根据电荷守恒，溶液中 n(Cl-)=2n(Mg2+)3545.1%24/