新疆实验中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、1新疆实验中学 20182019 学年第一学期高一年级化学学科（必修一）期末考试卷考试时长：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 K-39 Ba-137第卷（选择题 54 分）一. 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列用品的有效成分与用途对应有错误的是A B C D用品有效成分 NaCl Na2SiO3 Al(OH)3 NaClO用途 做调味品 刻蚀玻璃 可做抗酸药 做消毒剂2下列物质中

2、，属于纯净物的是水泥 石英 浓硫酸 漂白粉 胆矾 氯水 液氨 水玻璃A B C D3下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是AFeCl 3 BNa 2O2 CSiO 2 DSO 34下列表述正确的是A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性5 下列表述正确的是A合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B生铁的硬度比纯铁的硬度大2C胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D因为氯水溶于水可以导电，所以氯水是电解质6某溶液加入铝可以产生 H2

3、，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK +、Cl -、Na +、SO 42- BNa +、Fe 3+、SCN -、 Cl - CK +、Mg 2+、Cl -、NO 3- DNa +、HCO 3-、Al 3+、Cl -7. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入 NaOH 溶液中：2Al+2OH - 2Al +H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+3OH- Al(OH)3C. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-D. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe 3+3SCN =Fe(SCN)38 .2017 年 4 月 22 日是第 48 个“世界地球日

4、” ，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活” 。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D节约能源，提高能源利用率9. 下列推理正确的是 A. 氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉,故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中D. 铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O310下列物质中既能跟稀 H2SO4反应,

5、 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 AlCl 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al NaAlO 2A B C D全部11下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A1mol Na 2O2与 Na2O 的固体混合物中，离子总数为 3NAB1mol Cl 2与足量的 NaOH 溶液完全反应，转移电子的数目为 2NAC1mol/L 的 MgCl2溶液中含有的 Cl-总数为 NA3D6.4gCu 在含 0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成 SO2气体的分子数总数为 0.1NA12下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A从 Mg(OH)2悬浊液中分离出 Mg(OH)2 B除去

6、 Cl2中的 HClC实验室制氨气 D排水法收集 NO13下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是A新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色（Cl 2）B向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl ）C将 Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H ）D向 KI 淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色（Cl 2）14关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42B 焰 色 反 应 的 颜 色 是 黄 色 ， 则原溶液中一定含有 Na+ 一定不含 K+C滴加氯水，再滴加 KSC

7、N 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有 Fe2+D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+15下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液中 DSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中16某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2、N 2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是4A肯定有 SO2、NO 和 N2

8、B肯定没有 Cl2、O 2和 NO2C可能有 Cl2、O 2和 N2 D肯定只有 NO17. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C在 Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D在 Z 导管口有红棕色气体出现18将 1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3中，Cu 完全溶解，共收集到标准状况下 672 mL NO 和 NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的 O2，恰好使水充满整个容器。则通入的 O2的体积在标准状况下为

9、A168 mL B224 mL C336 mL D504 mL 第卷（非选择题 46 分）19. (8 分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为 ；（2）有关 Na2CO3与 NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称） ; 写出上述物质中,可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式（3） “漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式 20.(8 分)

10、 A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去） 。（1）A、B、C、W 均为气体， 若 A 是无色有刺激性气味的气体, 气体 B 遇到空气变成红棕色 写出气体 C 溶于水的化学方程式_； 检验气体 A 的操作方法是_；（2）若 A 是一种黄绿色的气体，W 是一种常见的金属单质5 实验室制取气体 A 的离子方程式_； B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式_；21.(12 分) I. 实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：回答下列问题:（1）若 用 A 装 置 与 D 装 置 相 连 制 取 并 收 集 X 气 体 ， 则 X 可 能

11、是 下 列 气 体 中 的 。 （填选项）ACO 2 BH 2 CCl 2 （2）D 装置的小烧杯中应盛放 NaOH 溶液，目的是 。（3）若要收集干燥纯净的 X 气体，上述装置应如何改进 。（4）若用 B 装 置 制 取 氨 气 ,可 以 用 (填 试 剂 名 称 )进 行 干 燥 .II. 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O)请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置 B 中发生的现象是_ _ ，装置 D 表现了 SO2的_性；装置 E 表现了 S

12、O2的_性(3)F 装置漏斗的作用是_(4) 装置 C 中发生的反应的离子方程式 22(10 分)某无色溶液 100 mL，其中可能含Fe3 、Al 3 、Na 、Mg 2 、Cu 2 、NH 、K 、CO 、SO 等离子中的几种，为分析其成 4 23 246分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中产生的无色无味气体是_ (填化学式)(2)原溶液中一定存在的离子有_ _，可能存在的离子有_ _ ,一定不存在的离子有 (写化学式).(3) 若溶液中 K 物质的量为 0.04 mol，则 c(Na )_。23(8 分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯气体。(1)请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)= =_ KCl_ClO 2_Cl 2_H 2O(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _(填写编号)。氧化性 还原性 酸性 碱性(3)若反应生成 0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于_kg Cl2。(提示：Cl 2和 ClO2在消毒过程中均变为Cl ) 7