2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题2.3氧化还原反应（含解析）.doc

1、1氧化还原反应1下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A钻木取火 B青铜器生锈C燃放烟花爆竹 D利用焰色反应检验 Na【答案】D2在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.01 mol 的混合溶液中加入 0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol CuB铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2C铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3D铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2【解析】因为氧化性 Ag Fe3 Cu2 ，所以先发生反应

2、 2Ag Fe=2AgFe 2 ，其中0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgNO3反应，析出 0.01 mol Ag，再发生：2Fe3 Fe=3Fe 2 ，其中剩余的 0.005 mol 铁粉与 0.01 mol 的 Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3 ，故选 C。【答案】C3被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 42H 2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4中 H 为1 价)( )ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 11【

3、解析】首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是1 价，B 反应前后都是3 价，O 反应前后都是2 价，变价元素只有 H，NaBH 4中1 价氢被 H2O 中1 价 H 氧化，发生归中反应生成 H2。【答案】D4已知 X 和 Y 是两种单质，XY X 2 Y 2 。下列叙述正确的是( )X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2 是还原产物 X 2 具有氧化性 Y 2 具有还原性 Y 单质氧化性比 X2 氧化性强A BC D【解析】根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X 2 是氧化产物；Y 化合价降低被还原，2Y 是氧化剂，Y 2 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原

4、产物都有还原性，正确的是，故 C 正确。【答案】C5重铬酸铵(NH 4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A分解产物为 CrO3NH 3H 2OB分解产物为 Cr2O3N 2H 2OC反应中3 价 N 元素被氧化，7 价 Cr 元素被还原D反应中3 价 N 元素被还原，6 价 Cr 元素被氧化【答案】B6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 23FeCl 24HNO 3(稀)= =2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3

5、I Fe2 NOBI Fe2 H2SO3NOCFe 2 I H2SO3NODNOFe 2 H2SO3I【解析】H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO4中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3为还原剂，还原性 H2SO3I ，2FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 2中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 HI 为还原剂，还原性 I Fe2 ，3FeCl 24HNO 3(稀)=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 FeCl2为还原剂，还原性 Fe2 NO，还原性由强到弱的顺序为 H2S

6、O3I Fe2 NO，故选 A。【答案】A7下列有关说法正确的是( )A1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAB在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC根据反应中 HNO3(稀)Error!NO，而 HNO3(浓)Error!NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)HNO3(浓)D含有大量 NO Error!的溶液中，不能同时大量存在 H 、Fe 2 、Cl 3【答案】D8下列说法正确的是( )ACl 22Br =2Cl Br 2，ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应B2Na 2O22H 2O=4Na

7、OHO 2，Cl 2H 2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应CNa 2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应D生石灰用作食品抗氧化剂【解析】A 项 Zn 与 Cu2 的反应为单质被氧化的反应，A 错；B 项中的两个反应中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，B 错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D 错。【答案】C9已知 I 、Fe 2 、SO 2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H 2O2I SO 2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SOError!4H BH 2O2H 2SO4=SO2O 22H

8、 2OCI 2SO 22H 2O=H2SO42HID2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 【解析】根据还原性的强弱顺序为 Fe2 H 2O2I SO 2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。【答案】B10已知下列反应：Co 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O ()；5Cl2I 26H 2O=10HCl2HIO 3 ()。下列说法正确的是( )A反应()中 HCl 是氧化剂B反应()中 Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl 2HClI 2D氧化性：Co 2O3Cl 2HIO 34【答案】D11已知 2Fe3 2I

9、 =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br 2Fe3 I2原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br 均被完全氧化A BC D【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe

10、3 I2、Br 2Fe3 ，故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3 ，则说明溶液中无 I 存在，又氧化性 Cl2Br2Fe3 I2，氯气的量不确定，则 Br 不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在 Fe3 ，但不能确定是否所有的Fe2 均被氧化为 Fe3 ，故正确；上层溶液中若含 Br ，则产生淡黄色沉淀，若含 I ，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 Cl ，即溶液中的 Fe2 、Br 均被完全氧化，故正确。【答案】B12将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 molL1 的 MO Error!溶液中，恰好完全反应，其他物

11、质忽略，则还原产物可能是( )AM 2 BM CM 3 DMO 2【解析】恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO Error!得到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为 n，则 0.02(5 n)0.06，解得 n2，A 项符合题意。5【答案】A13将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2 ) c(Fe3 )32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( )A11 B516 C23 D32【答案】B14有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色

12、变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是 ( )在氯水中加入 NaOH 溶液 在 FeCl3溶液中加入铁粉在品红溶液中通入二氧化硫气体 在 Na2CO3溶液中滴入酚酞 在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热A BC D【答案】A【解析】在氯水中加入 NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成 NaCl、NaClO，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；在 FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；在 Na2CO3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价

13、的变化；在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。15如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是 ( )A反应均属于氧化还原反应6B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 12D反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂【答案】B16乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OError!C 2H5OHH Cr 3 CH 3COOHH 2O(未配平)。下列叙述不正确的是 ( )ACr 2O Error!中 Cr 元素的化合价为6B氧化产物为 CH3COOHC

14、K 2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C 2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应知识。Cr 2O Error!中 Cr 元素的化合价为6，A 项正确；该反应中 C2H5OH 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物 CH3COOH，B 项正确；Cr 2O Error!具有氧化性，可与 HCl 发生氧化还原反应，HNO 3本身具有强氧化性，会干扰 Cr2O Error!的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确；1 mol C 2H5OH 发生该反应，转移 4 mol e ，D 项错误。17下列化学反应属于区域 3 的是 ( )A4Fe(OH) 2O 22

15、H 2O=4Fe(OH)3B2NaHCO 3Error!Na2CO3H 2OCO 2C4NH 35O 2催化剂 4NO6H 2ODZnH 2SO4=ZnSO4H 2【答案】C718白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO 416H 2O=10Cu4H 3PO410H 2SO4(2)11P460CuSO 496H 20=20Cu3P24H 3PO460H 2SO4下列有关说法中错误的是 ( )A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共

16、转移 10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【答案】D【解析】两个反应中，反应物水中 H、O 元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A 项说法正确；两个反应中，H 3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B 项说法正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，还有 P4，反应(2)中当有 60 mol CuSO4参加反应时，转移 120 mol 电子，C 项说法正确，D 项说法错误。19用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未

17、配平)：MnOError!C 2OError!H CO 2Mn 2 。关于此反应的叙述中正确的是 ( )A该反应右边方框内的产物是 OHB配平该反应后，H 的化学计量数是 8C该反应中氧化产物是 CO2D该反应电子转移总数是 5e【答案】C【解析】A 项，酸性条件下，不可能生成 OH ，应生成 H2O，故 A 错误；B 项，反应中MnOError!Mn 2 ，锰元素化合价由7 价降低为2 价。H 2C2O4CO 2，碳元素化合价由3 价升高为4 价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnOError!5C 2OError!16H =10CO22Mn 2 8H 2O，H 的化学计量数是

18、16，故 B 错误；C 项，反应中 H2C2O4CO 2，CO 2是氧化产物，故 C 正确；D 项错误。20三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：83NF35H 2O=2NOHNO 39HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )ANF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 : 1C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D21已知在相同条件下进行下列反应：Cl 22KBr=2KClBr 2；KClO 36HCl=3Cl 2KCl3H 2O； 2K

19、BrO 3Cl 2=Br22KClO3。下列说法正确的是 ( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应和反应中均生成 Br2，溴元素发生的变化相同C反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 61D中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol【答案】D【解析】反应中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故 A 错误；反应Cl 22KBr=2KClBr 2中溴元素的化合价由1 价升高为 0 价，被氧化，反应2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3中溴元素的化合价由5 价降低为 0 价，被还原，故 B 错误；反应KClO 36HCl=3Cl 2K

20、Cl3H 2O 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 HCl，但只有Error!的HCl 被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 51，故 C 错误；反应中还原剂是Cl2，氧化剂是 KBrO3，该反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2(50)mol10 mol，故 D 正确。22 Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO的物质的量之比为 21 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 ( )A110 B18C16 D15【答案】B【解析】由题给反应物和生成物的情况看

21、出，1 mol Cu 2S 共失去电子 10 mol，而生成 2 9mol NO2和 1 mol NO 共得到 5 mol 电子，由得失电子守恒及原子守恒即可配平该反应的化学方程式：Cu 2S8HNO 3=Cu(NO3)2CuSO 44NO 22NO4H 2O，所以 n(Cu2S) n(HNO3)18。23聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fe a(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.747 5 g。取另一份溶液，先将 Fe3 还原为 Fe2 (还原剂不是 Fe，且加入的还原剂恰

22、好将 Fe3 还原为 Fe2 )，再用 0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液 50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 a b 为已知：K2Cr2O76FeSO 47H 2SO4=K2SO4Cr 2(SO4)33Fe 2(SO4)37H 2O ( )A11 B21C31 D25【答案】B24氢化铝锂(LiAlH 4)和硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH 44H 2O=LiOHAl(OH) 34H 2、NaBH 4NH 4Cl=NH3BH3NaClH 2，则下列说法错误的是 ( )ALiAlH 4中 H 元素为

23、1 价B反应中，每生成 1 mol NH3BH3会转移 2 mol eC两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物0NH 4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应知识。LiAlH 4中 Li 为1 价，Al 为3 价，故 H 为1 价，A 项正确；反应中转移 1 个电子，则每生成 1 mol NH3BH3转移 1 mol e ，B 项错误；两个反应中均只有 H 元素的化合价发生变化，故两个反应中 H2均既是氧化产物，又是还原产物，C 项正确；NH 4Cl、NaBH 4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D 项正确。25据人民网报道，中国自主研制的首枚固

24、体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al2NH 4ClO4=Al2O32NO2HCl3H 2O。下列说法不正确的是 ( )10A高氯酸铵中既含离子键，也含共价键BAl 为还原剂，高氯酸铵为氧化剂CAl 2O3是氧化产物，HCl 是还原产物D用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体【答案】B26巳知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，K 2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O，MnO 24HClError!MnCl 2Cl 22H 2O。其中 K

25、MnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于 6 mol/L)反应，MnO 2需和浓盐酸(浓度大于 8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 ( )A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl 的还原性越强D氧化性：KMnO 4K2Cr2O7Cl2MnO2【答案】D【解析】根据题中信息，可知浓盐酸(Cl )能被 MnO2氧化生成 Cl2，故 MnO2的氧化性强于Cl2的氧化性，D 项错误。27.某实验小组为探究 ClO 、I 2、SO Error!在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

26、实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 molL1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_ _。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_ _。11(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO 、I 2、SO Error!的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl 2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl 2 BH 2O2

27、 CClO 2 DO 3(5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。【答案】(1)ClO 2I 2H =I2Cl H 2O(2)0.004 mol(3)SOError!I2ClO (4)C(5)ClO Cl 2H =Cl2H 2O28(1)已知 Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClO OH FeOError!Cl H 2O。已知有 10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了 0.3NA个电子，则 n_，FeO Error!中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO Error!能和

28、下列_(填字母)物质反应。AKMnO 4 BSO 2CH 2S DO 2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。【解析】(1)10.7 g Fe(OH) 3为 0.1 mol，所以如果 1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移 3 mol 电子，Fe 的化合价升高 3 价，为6 价， n2；根据信息可知 FeO Error!为强氧化剂，能与还原剂 SO2、H 2S 反应。(2)32 g CH3OH 为 1 mol，1 mol 的 CH3OH 转移 6 mol 的电子，升高 6 价，1 mol 的 HNO3化合价降低 5 价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 56。【答案】(1)2 6 BC (2)5612