2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题4.3硫及其化合物（含解析）.doc

1、1硫及其化合物1浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )红热的木炭 H 2S 气体 Cu FeO NH 3 使木材炭化 CuSO 45H2O 对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确2最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是( )AH 2S 属于非电解质B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入 H2S 对人体无害DH 2S 只有还原性没有氧化性【解析】选 B 酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有

2、毒，不能大量吸入人体，故 C 错误；硫化氢中 S 原子为2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。3下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠双氧水A BC D【解析】选 C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。4下列溶液，不能区别 SO2和 CO2气体的是( )石灰水 酸性 KMnO4溶液 溴水 用 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液A

3、BC只有 D【解析】选 C CO2和 SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO 2有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而 CO2不能，所以酸性 KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO Error!在酸性条件下能将 SO2氧化成SOError!，SO Error!与 Ba2 结合成 BaSO4沉淀，而 CO2与 Ba(NO3)2溶液不反应，所以 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液能区别；SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2不能，所以品红溶液能区别。25SO 2有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化

4、作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的 SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2的含量6用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S 浓 HNO3H2SO4途径 SO2SO 2O2SO3H2OH2SO4A途径反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6

5、mol 电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高【解析】选 A 途径反应的化学方程式可表示为 S6HNO 3(浓)=H 2SO46NO 22H 2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。7将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强【解析】选 D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生

6、成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。8在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SOError!C向 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀

7、产生，说明 SO2水溶液具有还原性D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性【解析】选 A SO2溶于水生成 H2SO3，与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，A 项正确；SO2溶于水显酸性，与 NO Error!结合成 HNO3，会氧化 SO Error!生成 SOError!，B 项错误；发3生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，SO 2作氧化剂，C 项错误；KMnO 4具有强氧化性，可以氧化SO2生成 SOError!，SO 2表现为还原性，D 项错误。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选

8、项 中试剂 中现象 解释A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀SO Error!与 Ba2 生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性10标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，不正确的是( )Aab 段反应是 SO22H 2S=3S2H 2OB原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1Cb 点对应的溶液导电性最差D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸【解析】选 B ab 段 pH 在增大，由酸性

9、到中性，则发生的反应是SO22H 2S=3S2H 2O，A 项正确；由图可知，112 mL SO 2与硫化氢恰好完全反应，则 n(SO2)Error!0.005 mol， n(H2S)0.01 mol，则原 H2S 溶液的物质的量浓度为Error!0.1 molL1 ，B 项错误；b 点为中性，只有水，导电性最差，C 项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的 pH 更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸，D 项正确。11.下列说法正确的是( )4A.SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧

10、中燃烧可以生成大量的 SO3D.富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸【解析】SO 2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A 错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B 错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 错误。【答案】D12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.浓硫酸其有酸性，可用于钝化铁、铝B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张【答案】B13.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂

11、白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理【解析】SO 2密度大于空气，应“长进短出”，C 项错误。【答案】C14.硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO4(s)Error!SO2(g)Fe 2O3(s)SO 3(g)，有关说法正确的是( )A.该反应中 FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性C.该反应中每生成 1 mol Fe2O3转移电子数约为 16.021023D.该反应生成的气体通入足量 BaCl2溶液中，可得到 BaSO3和 BaSO4两种沉淀5【答案】A15.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )物质选项 甲

12、 乙 丙A SO2 SO3 H2SO4B NH4Cl NH3 NOC Na NaOH NaClD Al2O3 AlCl3 Al(OH)3【解析】A 项，2SO 2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4、Cu2H 2SO4(浓)Error!CuSO4SO 22H 2O；B 项，NH 4ClError!NH3HCl、4NH 35O 2催化剂 4NO6H 2O，NO无法一步到 NH4Cl；C 项，2Na2H 2O=2NaOHH 2、NaOHHCl=NaClH 2O、2NaCl(熔融)Error!2NaCl 2；D 项，Al 2O36HCl=2AlCl 33H 2O、AlCl 33NH 3H2

13、O=Al(OH)33NH 4Cl、2Al(OH) 3Error!Al2O33H 2O。【答案】B16.在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A.向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液具有氧化性B.向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SOError!C.将 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有氧化性D.向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性【解析】A 项，SO 2溶于水生成 H2SO3

14、，与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，错误；B项，SO 2溶于水显酸性，H 与 NOError! 结合成 HNO3，会氧化 SO Error!生成 SOError!，错误；C 项，发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，SO 2作氧化剂，正确；D 项，KMnO 4具有强氧化性，可以氧化 SO2生成 SOError!，SO 2表现为还原性，错误。【答案】C17.下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A H2有还原性，浓硫酸有强氧化 不能用浓硫酸干燥 H26性B CuS 难溶于水和硫酸反应：H 2SCuSO 4=CuSH 2SO4可以发生C 浓

15、H2SO4有吸水性 浓 H2SO4可用于干燥 H2S、SO 2 D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入 SO2，溶液先变红再褪色【答案】B18.下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A.铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C.乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D.往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性【解析】A 项反应生成 SO2和 CuSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B 项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C 项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确

16、；D 项浓硫酸吸水使胆矾失水，错误。【答案】D19.用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 SError!H 2SO4，途径 SError!SO 2Error!SO3Error!H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取等量的 H2SO4，前者不如后者转移电子多D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念【解析】途径反应的化学方程式为 S6HNO 3(浓)=H 2SO46NO 22H 2O，属于浓 HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只

17、表现氧化性而不表现酸性，A 项说法正确。C 项：由 S 生成 H2SO4不论经历几个步骤，由电子守恒得，转移电子数相等，故错误。【答案】C20.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )7A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂【答案】D21.工业尾气中含有的 SO2对环境有害，采取

18、合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：(1)通入空气的目的是_；得到的固体产物 A 是_(写化学式)。(2)反应需在 6070 下进行，原因是_，该反应的化学方程式为_。(3)固体 A 与焦炭一起焙烧生成 CaS 和 CO，该反应的化学方程式为_。(4)滤液 B 中除 H 、OH 、K 、SO Error!外，还含有的离子有_(写化学式)。【解析】(1)通入氧气是将4 价的硫氧化为 SOError!，类似于“钙基固硫”的反应：SO2CaCO 3 CaSO3CO 2、2CaSO 3O 2=2CaSO4，A 为 CaSO4。(2)NH 4HCO3加热时易分解

19、，温度不宜过高。反应中反应物为 CaSO4、NH 4HCO3、NH 3，生成物有 CaCO3，另外还有(NH 4)2SO4，配平。(3)反应物为 CaSO4、C，生成物有 CaS、CO，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应为 KCl 与(NH 4)2SO4反应生成 K2SO4、NH 4Cl。【答案】(1)提供氧化剂 O2 CaSO4(2)防止 NH4HCO3分解 NH 4HCO3NH 3CaSO 4=CaCO3(NH 4)2SO4(3)CaSO44CError!CaS4CO (4)NHError!、Cl 22.硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4中的一个

20、O 原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na 2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。8【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)_溶液 pH8_猜想向 pH2 的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 _S2OError!2H =SSO 2H 2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅 _【实验结论】Na 2S2O3能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4的化学性质

21、不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(2)请重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是_。【答案】【提出问题】与 BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液，点滴到 pH 试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 S 2OError!H 2O HS2OError!OH 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2OError!4Cl 25H 2O=2SOError!8Cl 10H 【问题讨论】(1)不正确，

22、因氯水过量，氯水中同样含有 Cl (2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化23.硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。9回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实

23、验中通入的 SO2不能过量，原因是_。【答案】(1)SOError!2H =SO2H 2O 或 HSOError!H =SO2H 2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解24近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3溶液中，反应所得到的

24、 SO2气体回收，生成的 NaCl 循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用 Fe2 、Fe 3 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO Error!而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中10SO2氧化成 SO Error!的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数，X 溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 S

25、O2氧化成 SO Error!的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。【答案】(1)SO 2NaOH=NaHSO 32NaCl2H 2O 电解,2NaOHH 2Cl 2HSOError!H =SO2H 2O(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量25硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200 mL 烧杯中，加 2 mL 水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含 SO2、CO 2的

26、混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如下图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？11_。(3)下图中，仪器 a、b 的名称分别是_、_；其中，仪器 b 常用于_操作(填一种物质提纯操作)。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO 2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。(浓硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )【答案】(1)C2H 2SO4(浓)Error!2SO 2CO 22H 2O(2)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 (4)B C C C品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水