2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题7.2化学平衡状态化学平衡的移动（含解析）.doc

1、1化学平衡状态 化学平衡的移动1COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( )A BC D【答案】B2已知：可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) HT1，降低温度，D 的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故 C 正确；物质 B 的颗粒越小，反应越快，但不影响平衡移动，故 D 错误。 14可逆反应：2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H v(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高A B只有 C只有 D【答案】D【解析】因 A

2、 是固体，其浓度可视为常数，增加 A 的量，平衡不移动，错误；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但 v(正)也增大，只是增大的程度小于 v(逆)增大的程度，使 v(正) v(逆)，正确；加入催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，错误，D 正确。15某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g) B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )A充入 1 mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动B充入 A、B、C 各 1 mol，平衡将向正反应方向移动C将 A、B、C 各物

3、质的物质的量都减半，C 的百分含量不变D加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动【答案】C16某温度下，反应 2A(g) B(g) H0 在密闭容器中达到平衡，平衡后Error! a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时Error! b，下列叙述5正确的是( )A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 ab【答案】B【解析】A 项中增加 B 气体，平衡逆向移动，但 B 转化的比增加的幅度小，则 b0，H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A平衡时，I 2蒸气的体积分数为 25%B若在 1.5 min 时降低温度，则

4、反应将向左进行C平衡后若升高温度， v 正 增大， v 逆 减小D平衡后向容器中加入一定量的 H2后，平衡向左移动，H 2的体积分数减小【答案】A20在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16。下列说法正确的是( )A反应前后气体的压强之比为 21B反应前后气体的密度之比为 1516C此时 CO 的转化率为 50%7D若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小【答案】C【解析】设初始时加入 H2、CO 的物质的量分别为 x mol、 y m

5、ol，据 H2、CO 混合气体的平均相对分子质量为 15 可得Error!15，解得 x y11。令初始时加入 H2、CO 各 1 mol，按“三段式法”计算：H2(g)CO(g) C(s)H 2O(g)起始量/mol 1 1 0 0转化量/mol z z z z某时刻量/mol 1 z 1 z z z一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，则有Error!16，解得 z0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于 2 mol(20.5) mol43，A 错误；恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为(21281)(20.5280.5180.5)54，B 错误；此时 CO 的转化率为Error!100%50%，C 正确；若反应继续向正 反应方向进行，则会生成更多的 H2O(g)，气体的平均相对分子质量将增大，D 错误。