2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题8.1弱电解质的电离平衡和水的电离（含解析）.doc

1、1弱电解质的电离平衡和水的电离1下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为 CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO Error!的物质的量浓度相同D足量 Zn 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D2下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有(已知：NaOH 为强碱) ( )0.1 mol/ L MOH 溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/L

2、MCl 溶液呈酸性0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应A BC D【解析】0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH 的电离程度，所以不能证明 MOH 是弱碱；0.1 mol/L MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为强酸弱碱盐，M 水解而导致溶液呈酸性，则 MOH 为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液

3、中离子浓度比 NaOH 溶液中离子浓度小。MOH 部分电离，为弱碱；等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。【答案】B3将 c(H )相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 c(H )仍相同，则 m 和 n 的关系是( )A mn B mc(A2 )c(H )c(OH )C0.01 molL 1 的 H2A 溶液 pH2D等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 5.6 g Zn 反应，H 2A 溶液产生的 H2多【答案】B5对于常温下 pH3 的乙酸溶液，下列说法正

4、确的是( )A与等体积、pH3 的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的 H2更多B加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4C加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 降低D加水稀释后，溶液中 c(H )和 c(OH )都减小【解析】CH 3COOH 是弱电解质，等体积、等 pH 时 CH3COOH 的物质的量比 HCl 大，则与足量锌粒反应醋酸产生的 H2更多，故 A 正确；稀释促进电离，溶液 pH 小于 4，故 B 错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液 pH 增大，故 C 错误；加水稀释后，溶液中 c(H )减小， c(OH )增大，故 D 错误。 【答案】A6下列事实

5、能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的 pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，溶液的 pH 也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故 A 错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，说明亚硫酸具有还原性，故 B 错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸

6、性强弱，故 D 错误。【答案】C7已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中 增大，可以采取的措施是( )3加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A BC D【解析】 K(CH3COOH) ，且 K(CH3COOH)只受温度的影响。加入少量烧碱固体， c(CH3COO )增大， K(CH3COOH)不变，故 减小；升高温 度，CH3COOH CH3COO H 向右移动； c(H )增大、 c(CH3COOH)减小，故 增大；加少量冰醋酸，CH 3COOHCH 3COO H 向右移动， c(CH3COO )增大， K(CH3COOH

7、)不变，故减小；加水，CH 3COOH CH3COO H 向右移动，但 c(CH3COO )减小，K(CH3COOH)不变，故 增大。【答案】D8下列叙述正确的是( )A常温下，将 pH11 的氨水和 pH3 的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是 c(Cl )c(NHError!)c(H )c(OH )B某二元酸在水中的电离方程式为 H2B=H HB ，HB H B 2 ，所以 NaHB 溶液呈酸性C在 BaSO4饱和溶液中加入少量的 BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2 )c(SOError!)Ksp(BaSO4)； c(Ba2 )c(SOError!)D等浓度的

8、NH3H2O、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NHError!)逐渐增大【答案】B9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用 0.100 molL1 NH3H2O 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 盐酸和 CH3COOH 溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )4A点溶液中 c(H )为 0.200 molL1B溶液温度高低为C点溶液中有 c(Cl )c(CH3COO )D点后因离子数目减少使溶液电导率略降低【解析】点尚未开始滴定，由于 CH3COOH 是弱酸，存在电离平衡，此时 c(H )c(CH3COO )，C 项正确；点后

9、，继续滴加氨水，中和反应已进行完全，溶液体积增大造成离子浓度降低，导致电导率降低，D 项错。 13在 0.1 molL1 NH3H2O 溶液中存在如下平衡：NH3H 2O NH3H2O NHError!OH 。下列叙述中正确的是( )A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH Error!浓度增大，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，OH 与 NH Error!结合生成 NH3H2O，使 NH Error!浓度减小，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体，溶液 p

10、H 增大【答案】C【解析】A 项，加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移动；B 项，加入少量 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；C 项，加入少量 NH4Cl 溶液，使 NH Error!浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小；D 项，Mg 2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。14下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )A1 molL 1 的醋酸溶液中 H 浓度约为 103 molL1B醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子C10 mL pH1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 1

11、12 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL 1 的 醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液恰好完全中和【答案】D515pH12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系图所示，下列说法正确的是( )A若 10V(Y)D稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强【答案】A【解析】若 X 为强碱，则 10 mL pH12 的 X 溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为 10，故若10bc(2)相同温度下 HSCN 比 CH3COOH 的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与碳酸氢钠溶液反应快 (3) b