2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练12氮及其化合物（含解析）.doc

1、1课练 12 氮及其化合物小题狂练12019陕西质检下列有关环境问题的说法正确的是( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量B “雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案：A解析：温室效应的形成与 CO2等有关，B 错误；酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，C 错误；含磷合成洗涤剂易导致水质的富营养化，D 错误。22019福建泉州质量检查明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅锅下起火，取气冷定，

2、开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。 ”以下说法不正确的是( )A “强水”主要成分是硝酸B “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D “五金入强水皆化”过程产生的气体都是 H2答案：D解析：根据“五金入强水皆化，惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸，故 A 正确；“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故 B 正确；“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故 C 正确；“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物，故 D 不正确。32019大连模拟随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到

3、了严重的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )A反应中 NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 2答案：D解析：反应中 NO、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，A 项错误；N 2不是污染成分，B 项错误；NO 与 O2在常温下就可以发生反应，C 项错误。4下列有关氨的说法正确的是( )ANH 3是 4 核 7 电子分子，具有还原性B氨气易液化，液氨可用作制冷剂

4、C氨气、NH 3H2O 均是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案：B解析：NH 3含有 10 个电子，A 项错误；氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂，B 项正确；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，一水合氨在水溶液中能够电离产生铵根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，C 项错误；浓盐酸极易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，D 项错误。5下列说法不正确的是( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C所有铵盐受热均可以分解，但

5、产物不一定有 NH3DHNO 3NONO 2，以上各步变化均能通过一步反应实现答案：A解析：加入 Cu(NO3)2固体后，Cu 和 H 、NO 发生反应： 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，A 错误。 362019滁州模拟中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性” ，下列有关说法不正确的是( )A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解” ，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO 2也能用于做喷泉实验CHCl、NH 3和 SO2均能用该装置做喷泉实验D用 NO2和 N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸答案：

6、D3解析：NO 2、N 2O4与 H2O 反应生成不溶于水的 NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。7氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )AFe 2 、Mg 2 、Cl 、NO 能大量共存于 pH0 的溶液中 3B1 L 1molL 1 的 NH4Cl 溶液中含有 NA个 NH 4C加热可除去 NaHCO3中的少量 NH4ClD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案：D解析：酸性条件下，NO 氧化 Fe2 ，A 错误；NH 水解，B 错误；NaHCO 3受热分解， 3 4C 错误。8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol

7、L1 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )NO Fe 3 H NO NO 2 3A B C D答案：B解析：Fe 与浓 HNO3由于相对量不同而得到不同产物，Fe 与浓 HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe 过量)或 Fe(NO3)3(Fe 不足)和 NO2故一定大量存在 NO 和 NO2。 39下列说法正确的是( )A将相同的铜粉投入稀硝酸和浓硝酸，分别产生无色和红棕色气体，结论：稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，结论：Ag 与 NH3H2O 能大量共存C灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，结论：氨的

8、催化氧化反应是放热反应D将铜丝伸入到稀 HNO3中，溶液变蓝，结论：Cu 与稀 HNO3发生置换反应答案：C解析：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，A 项错误；向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水反应生成的 AgOH 又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，B 项错误；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝，不是置换反应，D 项错误。4102019黑龙江牡丹江一中模拟表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )选项 气体 a b cA NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰B SO2 70%的浓 H2S

9、O4 Na2SO3固体 98%的浓 H2SO4C NO 稀 HNO3 铜屑 H2OD NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液答案：B解析：因 NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误；Na2SO3与 70%的浓硫酸反应生成 SO2，SO 2中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4除去，收集装置合理，故 B 正确；NO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO，应利用排水法收集，故 C 错误；NO 2被 NaOH 溶液吸收，收集不到 NO2，故 D 错误。112019日照检测2017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子

10、盐，全氮阴离子化学式为 N 。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( ) 5A每个 N 含有 26 个电子 5BN 的摩尔质量为 71 gmol1 5C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质答案：C解析：每个 N 中含有的电子数为 75136，A 项错误；N 的摩尔质量为 14 5 5gmol1 570 gmol1 ，B 项错误；盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C 项正确；全氮阴离子盐属于电解质，D 项错误。122019江苏苏锡常镇四市调研实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实

11、验目的的是( )5A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案：B解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A 错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出，B 正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C 错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D 错误。132019甘肃天水一中阶段考试探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象

12、得出的结论不正确的是( )A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将 pH11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明 NH3H2O 为弱碱C加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定D将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2答案：D解析：氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故 A 正确；常温下，pH11 的氨水中 c(OH )10 3 molL1 ，稀释 1 000 倍，6测得 pH8， c(OH )106

13、 molL1 ，说明稀释时 NH3H2O 的电离平衡正向移动，所以 NH3H2O 为弱碱，故 B 正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故 C 正确；氨气的氧化产物为 NO，NO 在锥形瓶口与氧气反应生成 NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D 错误。142019湘潭模拟NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )ANH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的

14、CO2、NH 3，然后过滤得到 NaHCO3答案：C解析：NaHCO 3不是化肥，A 项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，B 项错误；制 NaHCO3时是向饱和 NaCl 溶液中依次通入 NH3和 CO2，D 项错误。15将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积可能是( )1.2 mL 2.4 mL 3.6 mL 4 mLA BC D答案：D解析：可能发生的反应为 4NO2O 22H 2O=4HNO3,3NO2H 2O=2HNO3NO，剩余的气体为 NO 或 O2，若剩余的气体为 O2，则参加

15、反应的气体为 12 mL2 mL10 mL，根据4NO2O 22H 2O=4HNO3，可知参加此反应的 NO2的体积为 10 mL 8 mL，参加反应的 O245的体积为 10 mL8 mL2 mL，原混合气体中 O2的体积为 2 mL2 mL4 mL；若剩余的气体为 NO，根据 3NO2H 2O=2HNO3NO 可知，过量的 NO2为 32 mL6 mL，反应4NO2O 22H 2O=4HNO3消耗的气体总体积为 12 mL6 mL6 mL，则反应消耗的 O2为 6 mL 1.2 mL，故选 D。15162019河南调研某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na2CO3，设计的部分装置如图所示

16、。下列叙述正确的是( )7A若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH3B反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C可用装置丙进行过滤操作D将母液蒸干灼烧后可得到 NH 4Cl 固体答案：C解析：生石灰遇水会变为粉末状的熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取 NH3 不适合用图甲装置，故 A 错误；反应制取 NaHCO3可在装置乙中发生，反应是 NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有 CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应不可以在装置丁中发生，故 B 错误；装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故 C 正确；NH 4Cl 受热易分解，生成 N

17、H3 和 HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到 NH4Cl 固体，故 D 错误。172019山东烟台模拟取一定质量的 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为 25.6 g，另一份加入到 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L。已知Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。则稀硝酸的浓度为( )A2 molL 1 B1.6 molL 1 C0.8 molL 1 D0.4 molL 1答案：A解析：取一定质量为 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气

18、，充分反应后，固体的质量为 25.6 g，被氢气还原后所得固体为 Cu， n(Cu)0.4 mol，另一份加入到 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解，一定生成了 0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L，NO 的物质的量为 0.2 mol，由 N 原子守恒8可求出硝酸的物质的量为 1 mol，则稀硝酸的浓度为 2 molL1 ，A 正确。18下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是( )A一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量的 9.75 molL1 HNO3 溶液反应

19、得到标准状况下气体 2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D当硝酸浓度为 12.2 molL1 时，反应的化学方程式为 4Fe18HNO 3=4Fe(NO3)33NO3NO 29H 2O答案：B解析：根据图像可知，不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A 正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于 0.1 mol，B 错误；根据图像可知随着硝酸浓度的增大，NO 2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越

20、多，C 正确；根据图像可知当硝酸浓度为 12.2 molL1 时还原产物是NO、NO 2，且其物质的量相等，D 正确。课时测评12019北京西城区模拟下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A人工固氮可以得到硝酸盐9B细菌对氮元素的循环有重要作用C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化答案：C解析：工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，A 正确；由图可知，细菌对氮元素的循环有重要作用，B 正确；雷电作用只能将氮气直接转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧

21、化氮，硝酸可以转化为硝酸盐，雷电作用不可以将氮气直接转化为铵盐，C 不正确；亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D 正确。2下列有关防止或减少酸雨的措施不可行的是( )A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B对含 SO2、NO 2的废气处理后再排空C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料答案：C解析：酸雨产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放，可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨的产生，A 可行；SO 2、NO 2是形成酸雨的直接原因，对含 SO2、NO 2的废气处理后再排空，可以减少酸雨，B 可行；人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不

22、现实，C 不可行；天然气、甲醇等燃料的燃烧产物为 CO2和H2O，对环境无污染，D 可行。3下列有关氮及其化合物的说法不正确的是( )A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下，铁、铝不与浓硝酸反应DNO 可用排水法收集，NO 2可用向上排空气法收集答案：C解析：硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，A 项正确；铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混合施用，B 项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸，表面均会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的金属进一步反应，即发生钝化，钝化为化学变化，C 项错误；NO 能与空气中的氧气发生反应，

23、而不能与水反应，所以可用排水法收集，由于 NO2的密度比空气的大，故可用向上排空气法收集，D 项正确。42019东北三省模拟下列实验装置能完成相应实验的是( )10答案：B解析：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集 NO2，故 A 错误；实验室制取氨气，发生反应为 Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22H 2O2NH 3，NH 3= = = = = 的密度比空气小，用向下排空气法收集，故 B 正确；制取氯气的反应为 MnO24HCl (浓)MnCl2Cl 22H 2O，该实验装置缺加热装置，故 C 错误；制取乙酸乙酯= = = = = 时，导管不能插入 Na2CO3液面下，

24、防止发生倒吸，故 D 错误。52019淄博模拟下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系，其中正确的是( )答案：B解析：硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量增加，先后发生下列反应：4HNO 3(稀)Fe= =Fe(NO3)3NO2H 2O或 6HNO3(浓)Fe Fe(NO3)33NO 23H 2O，= = = = = 2Fe(NO3)3Fe= =3Fe(NO3)2，可见生成 Fe(NO3)3消耗的 Fe 与 Fe(NO3)3变为 Fe(NO3)2消耗的Fe 的物质的量之比为 2：1，故图像 B 正确。62019赣州联考次磷酸(H 3PO2)是一元中强酸，具有较强的

25、还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是( )A次磷酸的电离方程式为 H3PO2=H H 2PO 2BNaH 2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性11C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P49NaOH= =3Na3PO2PH 3 3H2OD利用 H3PO2进行镀银反应时，1 mol H 3PO2被氧化成 H3PO4时还原 4 mol Ag答案：D解析：次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆号，A 项错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以 NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH 2PO2溶液由于 H2PO 水解而呈碱 2性，B 项错误；白磷(P 4)与 NaOH

26、溶液反应生成的次磷酸盐应为 NaH2PO2，故反应的化学方程式为 P43NaOH3H 2O=3NaH2PO2PH 3，C 项错误；利用 H3PO2 进行镀银反应时，1 mol H3PO2被氧化成 H3PO4时失去 4 mol 电子，根据得失电子守恒知，可还原 4 mol Ag ，D 项正确。72019安徽蚌埠质检将 43.8 g Al、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生 6.72 L 气体 (标准状况) 。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为( )A39.2 g B44.8 g

27、C58.8 g D66.4 g答案：C解析：合金溶于足量的 NaOH 溶液中，铝和氢氧化钠反应产生 6.72 L 氢气，其物质的量为 0.3 mol，根据电子转移守恒可知 n(Al)0.3 mol 0.2 mol，故铝的质量为 0.2 23mol27 gmol1 5.4 g，铝提供电子的物质的量是 0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3 、Cu 2 ，根据得失电子守恒，金属共提供电子的物质的量为mol1.8 mol，故 Cu 提供的电子的物质的量为 1.8 mol0.6 mol1.2 mol，13.44322.4向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝

28、酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即 n(OH )1.2 mol，所以反应后沉淀的质量为 43.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol 1 58.8 g，C 正确。8某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：12(1)设计装置 A 的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B 中的现象是_；B

29、中反应的离子方程式为_。(3)装置 E 和 F 的作用是_；为实现此作用，其操作是_。(4)装置 D 的作用是_。答案：(1)产生 CO2，赶走装置中的空气，防止因 NO 与 O2反应生成 NO2而产生干扰(2)Cu 丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝 3Cu8H 2NO =3Cu2NO 4H 2O 3(3)验证 NO 的生成 将注射器中的空气推入 E 中(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸解析：(1)因烧瓶中有空气，则生成的 NO 能与氧气反应生成二氧化氮，利用装置 A 中生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验产生干扰。(2)因铜与稀硝酸反应生

30、成硝酸铜、NO 和水，现象是 Cu 丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子反应为 3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O。(3)NO 与氧气能迅速 3反应生成二氧化氮，故用空气验证 NO 的生成，将注射器中的空气推入 E 中，若气体变为红棕色，则说明生成了 NO。(4)NO、NO 2，都有毒，能污染环境，氮的氧化物能用 NaOH 溶液吸收。9如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知 F 是一种红褐色沉淀；M、K 是常见的金属单质；B 是一种有刺激性气味的气体；向 C 溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。(1)已知盐 X 不

31、带结晶水，则 X 的化学式为_。13(2)若不考虑损失，G、D 和 H2O 可恰好完全反应生成 I，反应时 G 和 D 的物质的量之比为_。(3)足量 K 与 I 的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)J 与 NaOH 溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_(填化学式)。(5)在 0.02 molL1 的 X 溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2(2)4：3(3)3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3(4)NaAlO2(5)c(SO2 )c(NH )c(Fe2 )c(H )c(OH ) 4 4102019安徽亳州模

32、拟亚硝酸钠(NaNO 2)是生活中常用的一种食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将如图装置连接起来制备 NaNO2(装置可重复使用，A中加热装置已略去)。兴趣小组查阅资料可知：2NONa 2O2=2NaNO2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO ，MnO 被还原为 Mn2 ； 3 4在酸性条件下，NaNO 2能把 I 氧化为 I2，NO 被还原为 NO；Na 2S2O3与 I2发生反应 2的化学方程式为 2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI。(1)装置连接的顺序为_。(2)装置 A 的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置 B 中盛放的

33、试剂可能是_(填序号)。P 2O5 碱石灰 无水 CaCl2 生石灰(3)C 装置的作用是_；E 装置的作用是_。14(4)利用 NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取 m g NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量 c1 molL1 KI 溶液 V1 mL 和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用 c2 molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 V2 mL。滴定终点的判断方法是_；NaNO 2的质量分数为_%(写出表达式即可)。答案：(1)ACBDBE(2)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O = = = = = (3)将 NO2转化为 NO 吸收多余的 NO，防止

34、污染空气(4)滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 30 s 内不恢复蓝色 6.9c2V2m解析：(1)由已知可得，该兴趣小组用 NO 和 Na2O2反应制取 NaNO2，所以将 A 中生成的 NO2通入 C 中生成 NO，经 B 除杂和干燥后与 D 中 Na2O2反应；由已知可得，E 为尾气吸收装置，为保证 D 中干燥，在 D 和 E 之间的应连接干燥装置 B，综上分析，连接装置的顺序为ACBDBE。(2)在装置 A 的三颈烧瓶中，C 和浓 HNO3 在加热时发生反应生成 CO2、NO 2和 H2O，化学方程式为 C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O；CO 2和

35、H2O 都能与 Na2O2反应，= = = = = 为保证制得的 NaNO2的纯度，装置 B 中盛放的试剂应既能吸水又能吸收 CO2，P 2O5和无水CaCl2只能吸水不能吸收 CO2，碱石灰和石灰既能吸水又能吸收 CO2，故选。(3)由第(1)小题的分析可得 C 装置的作用是将 NO2转化为 NO；E 装置的作用是吸收多余的 NO，防止污染空气。(4)由已知中给出的结论可知，在酸性条件下，NaNO 2将 I 氧化为 I2，由于该溶液中加入了淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，再滴入 Na2S2O3溶液进行滴定，达到滴定终点时，蓝色褪去，且 30 s 内不恢复蓝色。由2NO 2I 4H =I22NO 2H 2O、2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI 可得关系： 2NO Na 2S2O3，所以 n(NaNO2) n(NO ) n(Na2S2O3) c2V2103 mol， m(NaNO2) 2 2 M(NaNO2)n(NaNO2)69 c2V2103 g，NaNO 2的质量分数为 100%69c2V210 3gmg%。6.9c2V2m15