2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练14元素周期表和元素周期律的应用（含解析）.doc

1、1课练 14 元素周期表和元素周期律的应用小题狂练1元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )A与形成的简单化合物分子中各原子均满足 8 电子稳定结构B最高价氧化物的水化物的酸性：、C与、形成的简单化合物稳定性依次增强D四种元素形成的化合物只能为共价化合物答案：B解析：由元素在周期表中的位置可知，为 H、为 Na、为 C、为 N、为 O、为 P、为 S、为 Cl。H 只能形成 2 电子稳定结构，A 项错误；酸性：HNO3H3PO4，HClO 4H2SO4，B 项正确；非金属性 PH2CO3B熔沸点：HFHCl

2、C碱性：NaOHAl(OH) 3D热稳定性：Na 2CO3CaCO3答案：C解析：不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A 错误；HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间不存在氢键，HF 熔沸点高于 HCl 不能用元素周期律解释，B 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C 正确；碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D 错误。3a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )2A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的

3、氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案：B解析：由题意可推断出 a 的核外电子总数为 8，a 为 O，则 d 为 S，c 为 Al，故 b 为 Na或 Mg。原子半径：Na(或 Mg)AlSO，A 项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)Al，B 项正确；Al 2O3对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH) 3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O 2S，D 项错误。4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H 2ONH3Si

4、H4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族答案：C解析：非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H 2ONH3SiH4，A 项正确；H 与C、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物，与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物，B 项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH 2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl 的非金属性强弱，C 项错误；第

5、 118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0 族，D 项正确。5短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为 21，下列说法一定正确的是( )X Y Z WAX、Y、Z、W 中至少有一种是金属元素B元素的最高价氧化物的水化物酸性：WZYC简单氢化物的沸点：WZYD一定条件下，W 的单质可以置换出 Z 的单质3答案：D解析：若该四种元素都在第二周期，则 X、Y、Z、W 分别为 B、N、O、F，若该四种元素都在第三周期，则分别为 Al、P、S、Cl。第二周期的 B、N、O、F 都是非金属元素，A 项错误；W 若为 F，F 没有最高价氧化物的水化物，B 项

6、错误；若为第二周期元素，则 Z 为O，H 2O 的沸点最高，C 项错误；根据 2F22H 2O=4HFO 2或 Cl2H 2S=2HClS 可知，D项正确。6如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是( ) A不可能出现金属元素B气态氢化物的热稳定性：C六种元素中，的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强D六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物答案：D解析：可能是 Al，故 A 错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：YZW，A 正确；F 元素没有正价，B 错误；同周期元素自左而右非金属性

7、增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性 YWZYXB气态氢化物的稳定性：XZWRX，A 错误；非金属性：OS，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H 2OH2S，B 错误；X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、Na 2O2、Na 2O2中含有离子键和非极性共价键，C 正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，D 错误。92018全国卷W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两

8、种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸答案：A解析：O 能与 N 形成 NO、NO 2、N 2O5等化合物，O 与 Na 能形成 Na2O 和 Na2O2，O 与 Cl 能形成 ClO2、Cl 2O7等化合物，A 项正确；Na 与 N、Cl 形成的化合物只含离子键，而 Na 与 O形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；N 3 、O 2 、Na 均含 10 个电子，而 Cl含 18 个电子，C 项错误；N 元素的最高价氧化物对应的水化物 HNO3为强酸，而该选项中没有指明

9、是 N 元素的最高价氧化物对应的水化物，D 项错误。10下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断，下列说法正确的是( )元素 X Y Z W5原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价 6 2 2 1A.HW 是热稳定性最强的氢化物BZ 的最高正价为6C原子序数：XYZWD纯净的 X 单质与纯净的 Z 单质反应生成 XZ3答案：A解析：由题给数据分析可知，X 为 S，Y 为 Mg，Z 为 O，W 为 F。F 的非金属性最强，则HW 是热稳定性最强的氢化物，A 正确；Z 为 O，无6 价，B 错误；由元素在周期表中的位置可知

10、，原子序数：XYWZ，C 错误；纯净的 S 与纯净的 O2反应生成 SO2，D 错误。112019贵阳监测短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是( )AW 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B含有 T 元素的盐溶液一定显酸性C简单离子的半径大小：WRTD甲、乙、丙、丁受热均易分解答案：C解析：由题意先推出 T 为 Al，则 Q 为 C，R 为 N，W 为 S。W 的氧化物为 SO2、SO 3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A 项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显

11、酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B 项错误；简单离子半径： r(S2 )r(N3 )r(Al3 )，C 项正确；C、N、Al 的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO3、HNO 3、Al(OH) 3，它们受热易分解，但 S 的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4受热不易分解，D 项错误。12W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法错误的是( )AW 与 O 形成的阴离子只有 WO23BWY 2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构

12、C四种元素均能与氢元素形成二元化合物D在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应答案：A6解析：W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则 W 是 C 或 S；Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，且原子序数大于 W，所以 Y 是 S，因此 W 是 C，Z 是 Cl；W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，则 X 是 Na。C 与 O 也可形成阴离子，如草酸根离子，C 2O ，A 项错误；CS 2分子中每24个原子的最外层均为 8 电子结构，B 项正确；氢元素与 C、Na、S、Cl 分别可以形成C

13、H4、NaH、H 2S 和 HCl 等二元化合物，C 项正确；加热时炭能与浓硫酸反应，D 项正确。13.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示，最外层电子数之和为16，在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2中，相应分子内各原子最外层都达到 2e 或 8e 稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：WYZXB在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定DX、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3的化合物，化合物为共价化合物答案：C解析：根据题给信息

14、推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N 2H4、H 2O2。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为YZWX，A 错误；在化合物 C2H2中共用 5 个电子对，在 N2H4中共用 5 个电子对，H 2O2中共用 3 个电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 CH8N2O3的物质，其可能为(NH 4)2CO3，为离子化合物，D 错

15、误。14短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 摩尔质量相同，Y 为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法一定正确的是( )A相对分子质量 MN，稳定性 MNBN 为 CO2CB、C、D 三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性7D图中有两个氧化还原反应答案：C解析：由题意，Na 2O2与 Na2S 摩尔质量相同，Na 2O2为淡黄色固体，故 X 为 Na2S，Y 为Na2O2，M 为 H2S，N 为 H2O，Z 为 NaOH，则

16、A、B、C、D 分别为 H、O、Na、S。相对分子质量H2SH2O，非金属性 OS，稳定性 H2OH2S，A 项错误；N 为 H2O，B 项错误；B、C、D 三种元素形成的化合物为 Na2SO3或 Na2SO4等，Na 2SO3水溶液显碱性，C 项正确；反应中只有 Na2O2与 H2O 的反应是氧化还原反应，D 项错误。15短周期元素 a、b、c、d 原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的某种单质是空气的主要成分，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族。下列说法错误的是( )Aa、b、d 均可以与 c 形成两种或多种二元化合物Bd、b、c 的离子半径依

17、次减小Ca 与 b、c、d 三种元素形成的简单化合物的稳定性：dN3 O2 ，B 项正确；非金属性 ONS，最简单气态氢化物的稳定性 H2SYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ8D由 R、X、Y、M 四种元素只组成一种盐答案：D解析：短周期主族元素 R、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R 为 H 元素；Y 和 M 位于同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y 应该位于第二周期，则 Y 为 O 元素、M 为 S 元素；根据图像，生成的沉淀为氢氧化铝，铵根离子与氢氧根离子反应时沉淀质量不变，则 Q 中一定含有铝离子和铵根离子，化

18、合物 Q 应该为NH4Al(SO4)2，结合原子序数大小可知 X 为 N 元素、Z 为 Al 元素。M、Y、Z 分别为S、O、Al，硫离子含有 3 个电子层，半径最大，氧离子和铝离子都含有 2 个电子层，氧元素的核电荷数较小，离子半径较大，则简单离子半径：MYZ，A 正确；X、Y 分别为 N、O元素，非金属性：NX，B 正确；M 为 S 元素，Z 为 Al 元素，二者的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、氢氧化铝，硫酸为强酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ，C 正确；R、X、Y、M 分别为 H、N、O、S 元素，四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐，D 错误。1

19、7W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X 原子的半径最大。下列说法正确的是( )A四种元素中只有一种元素的单质可以与 NaOH 溶液反应BW 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为 18CX、Y、Z 的最高价氧化物都可以与酸反应，都是碱性氧化物D工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案：B解析：W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X 原子的半径最大，若 W 位于第一周期，则 X、Y、Z 位于第三周期，且 X 原子半径最大，符合题意的

20、元素为氢、镁、铝、硅。若 W 是第二周期元素，则 X 位于第二周期，Y、Z 位于第三周期，则 X 不是半径最大的元素，不符合题意。铝、硅都可以与 NaOH 溶液反应，A 项错误；W 为氢元素，其所在的第一主族元素的原子次外层都为 8 电子，不可能是18 电子，B 项正确；X、Y、Z 的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅，虽然二氧化硅可以与 HF 反应，但不是碱性氧化物，C 项错误；工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁，电解熔融氧化铝获得铝，D 项错误。18下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数等于 X 与 Y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是(

21、)X YZ W9TA.氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键BWY 2不可能与 Y 的某种氢化物反应生成强酸C一定条件下，X 单质能与 ZY2反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强D可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成化合物 Na2T2答案：D解析：设 X 的原子序数为 a，则 Z 的原子序数为 a8，Y 的原子序数为 a2，又 Z 元素的核电荷数等于 X 与 Y 元素核电荷数之和，则 a8 a a2， a6；所以 X 为碳元素、Y 为氧元素、Z 为硅元素、W 为硫元素、T 为硒元素。氢化物的稳定性与氢键无关，A 错误；二氧化硫与 H2O2

22、反应生成硫酸，B 错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，C 错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，硒与氧元素同族，钠能与硒形成化合物 Na2Se2，D 正确。课时测评1某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中 O 点(最中心的点)代表起点元素。下列说法正确的是( )A物质 YO 与水反应生成弱碱B图中离 O 点越远的元素，其原子半径一定越大CX、W 可形成五种化合物D科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最

23、有可能取代了普通DNA 链中的 Z 元素答案：D解析：由图可知，O 点代表氢元素，W 点代表氮元素，X 点代表氧元素，Y 点代表钠元素，Z 点代表磷元素。根据元素的种类可知，虚线相连的元素处于同一主族。物质 YO 为NaH，NaH 与水反应生成 NaOH，NaOH 为强碱，A 项错误；图中离 O 点越远的元素原子序数越大，若元素位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径不断减小，B 项错误；N、O 可形成 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5六种氧化物，C 项错误；由于 As 元素与 N、P 处于同一主族，性质具有相似性，因此 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的

24、 P 元素，D 项正确。22019衡阳市高三联考W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，10W、X 处于不同周期，X 原子的最外层电子数比 Y 多一个但比 Z 少一个。下列说法正确的是( )A原子半径的大小为 ZYXWB若 X 的单质为常见的非金属导体，则 Y 的简单离子能破坏水的电离平衡C元素的非金属性：YZD若 Y、Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 的气态氢化物的沸点：前者低于后者答案：B解析：X 原子的最外层电子数比 Y 多一个但比 Z 少一个，且 Y、Z 的原子序数大于 X，则 X、Y、Z 在周期表中的位置是XY Z，W、X 处于不同周期，W 是 H 元素；

25、原子半径的大小为 YZXW，A 错误；若 X 的单质为常见的非金属导体，则 X 是 C 元素，Y 是 Al 元素，铝离子能破坏水的电离平衡，B 正确；元素的非金属性：Y7BW 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为 1：2C由 R 和 Y 所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DR、W、X 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应答案：C解析：由题意知，Q 为 N 元素；R 为 Al 元素；W 为 Na 元素；X 为 S 元素；Y 为 Cl 元素。氨气分子中 N 元素处于最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，A 正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为 1：2，B

26、 正确；R 和 Y 所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C 错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D 正确。1142019浙江省名校协作体高三考试X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的一种核素无中子，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中用量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )Y Z MWA原子半径：WYZMXBN 的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX 2ZDX 2Z、WM 4

27、分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构答案：D解析：X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，N 是生活中用量最多的金属元素，N 是 Fe。X 元素的一种核素无中子，X 是H。W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，根据 Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置可知 W 是 Si，M 是 F，Z 是 O，Y 是 N。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：WYZMX，A 正确；N 的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B 正确；氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：HFH2O，C 正

28、确；水中氢原子不满足 8 电子稳定结构，D 错误。52018全国卷主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价答案：B解析：根据 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是 HF，则 W、Z 中有一种元素为 F；若 Z 为 F 元素，W 与 Y 同主族，且原子序数均小于 Z，则只能为

29、第A 族元素，W 为 H、Y 为 Li，则 X 只能为 He 元素，He 元素不是主族元素，不符合题意，所以 W 为 F 元素；W 与 Y 同主族，则 Y 为 Cl 元素，Z 只能为 K 或 Ca 元素，W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，W 的最外层电子数为 7，若 Z 为 K 元素，则 X 为 Mg 元素，若 Z 为 Ca 元素，则 X 为 Na 元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z 对应的元素分别为F、Mg(或 Na)、Cl、K(或 Ca)。X 的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A 错误；Z 是Ca(或 K)，其氢化物为 CaH2(或 KH)，属于离子化合物，B 正确；Y 和 Z

30、 形成的化合物是12CaCl2(或 KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 错误；氟与氯虽然同为第A 族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为7 价，D 错误。62019山西康杰中学月考如图是常温下部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的 pH 与原子序数的关系图，其中 H 的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是( )A元素 B 对应的氢化物比 J 对应的氢化物熔、沸点更高，原因是 B 的氢化物中的键能比 J 中的大B根据图像分析可知，K、L 两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强C晶体 IC2熔化时断裂的化学键和晶体 KC2与水反应时断

31、裂的化学键类型相同D元素 K、H、G 分别形成的简单离子的半径逐渐减小答案：C解析：图中所列元素均为短周期元素，F、G、H 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，A、B、I、J、K、L 的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，其中 H 的氧化物是两性氧化物，则 H 为 Al，由溶液的 pH 及原子序数关系，可推知 A 为碳、B 为氮、C 为氧、D 为氟、E 为Ne、F 为 Na、G 为 Mg、I 为 Si、J 为磷、K 为硫、L 为 Cl。由于 NH3分子之间存在氢键，熔、沸点高于 PH3，与键能无关，A 错误；常温下相同浓度时，硫酸溶液的 pH 较小(氢离子浓度较大)，但根据电离的难易程度和元素非金属

32、性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，B 错误；晶体 SiO2属于原子晶体，熔化时断裂共价键，SO 2属于共价化合物，与水反应时断裂共价键，C 正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S 2 Mg2 Al3 ，D 错误。72019江西百所名校联考短周期主族元素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u 是气体单质，其余均为化合物；n 是黄绿色气体，m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q 是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )13A实验室制

33、取 m 和 u 时，气体发生装置可以相同B原子半径：WXYC反应、均为置换反应Dn 与 t 溶液反应时，t 作还原剂答案：A解析：n、r、u 是气体单质，其余均为化合物，n 是黄绿色气体，应为氯气；m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，应为 NH3；p 是无色液体，应为水；q 是淡黄色固体，应为 Na2O2；则 Na2O2与水反应生成的气体 u 为氧气，t 为 NaOH；氯气和氨气反应生成的 r为氮气，s 为氯化铵；氯化铵和氢氧化钠混合加热生成氨气、水和氯化钠，其中 v 为NaCl。实验室制取 NH3可用氯化铵和消石灰混合加热，制 O2可用氯酸钾和二氧化锰混合加热，均可利用固固加热型发生

34、装置，A 正确；由分析可知短周期主族元素 V、W、X、Y、Z依次为 H、N、O、Na、Cl，其中钠的原子半径在短周期主族元素中最大，而同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：NaNO，B 错误；反应Na 2O2与水反应生成氧气和 NaOH 的反应不是置换反应，C 错误；Cl 2溶于 NaOH 溶液生成 NaCl、NaClO 和水，Cl 2既作还原剂，又作氧化剂，D 错误。82019山东德州模拟A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与

35、D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：(1)F 在元素周期表中的位置是_，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)元素 E、F 可形成多原子化合物 E2Ex(x2)。该化合物中所含的化学键类型是_。(3)元素 B、C 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(填化学式)。(4)实验室可利用_(填试剂名称)清洗附着于试管内壁的 F 单质。(5)写出 B、E 的氧化物反应生成 D 单质的化学方程式：_。(6)处理含 BC 废水的方法之一是在微生物的作用下，BC 被 D 的单质氧化成 ABD ， 3同时生成 C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_。

36、答案：(1)第三周期第A 族 S 2 O2 Na (2)离子键和(非极性)共价键 (3)HNO 3 (4)二硫化碳(或热碱液、热氢氧化钠溶液) (5)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 (6)2CN O 24H 2O=2HCO 2NH 3 3解析：在短周期主族元素中，A 与 D 能形成两种液态化合物，则 A 是 H，D 是 O；自然界中硬度最大的物质是金刚石，故 B 是 C；又因 B、C、D 的原子序数依次增大，所以 C 是14N；A 与 E 同主族，则 E 是 Na，D 和 F 同主族，则 F 是 S。(1)根据上述分析可知，F 是硫元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第A 族

37、；D、E、F 三种元素分别是 O、Na、S，其中 O2 和 Na 具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则， O 2 半径大于 Na ，S 2 比 O2 和 Na 多一个电子层，故 S2 的半径最大。(2)E 是 Na 元素，F 是 S 元素，则 E2Fx(x2)即为 Na2Sx(x2)。S 中 S、S 之间会2x形成非极性共价键，所以 Na2S2中含有的化学键类型是离子键和(非极性)共价键。(3)元素 B、C 分别是碳元素和氮元素，因非金属性：NC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 HNO3。(4)因硫单质易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫单质，又因S 可以和

38、热的碱液反应：3S6OH 2S2 SO 3H 2O，故也可用热的碱= = = = = 23液清洗附着于试管内壁的硫单质。(5)B 的氧化物 CO2可以和 E 的氧化物 Na2O2发生反应生成O2：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3 O2。(6)根据上述分析可知，BC 是 CN ，ABD 是 HCO ，C 的简单氢化物是 NH3，根据氧 3 3化还原反应方程式的配平原则，该反应的离子方程式是 2CN O 24H 2O=2HCO 2NH 3。 392019山东寿光现代中学月考A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C 在元素周期表中的相对位置如图所示，A 元素最外层与次外层的

39、电子数之差为3，B 为地壳中含量最多的金属元素。AC(1)D 原子结构示意图为_。(2)将 C 的低价态氧化物甲通入到 D 单质的水溶液中会使之褪色，体现了甲的_性，写出该反应的离子方程式：_。(3)A 的最高价氧化物对应的水化物为乙，现将过量的 Cu 加入到 100 mL 8.0 molL1 乙的浓溶液中，充分反应，共收集到 6.72 L(标准状况)气体，则该气体的成分是_，还原剂失电子数为_。(4)将两份足量的 B 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 NaOH 溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_；B 单质表面的氧化膜可用

40、 NaOH 溶液除去，写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)15(2)还原 Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24(3)NO、NO 2 0.5 NA(4)1：3 Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O 2解析：根据 A 和 C 在元素周期表中的相对位置可知，A 是第二周期元素，A 元素最外层与次外层上的电子数之差为 3，所以 A 的原子序数为 2(23)7，即 A 是氮元素，则 C是硫元素；B 为地壳中含量最多的金属元素，所以 B 是铝元素；又因为 A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以 D 是氯元

41、素。(1)氯元素的原子序数是 17，位于第三周期第A 族，其原子结构示意图为 。(2)S 的低价态氧化物甲是 SO2，具有还原性，Cl 2具有强氧化性，因此 SO2能使氯水褪色，二者发生的是氧化还原反应，SO 2体现还原性，反应的离子方程式为Cl2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 。24(3)N 的最高价氧化物对应的水化物乙是硝酸，属于氧化性酸，其浓溶液与铜反应的化学方程式为 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22H 2O2NO 2。100 mL 8.0 molL1 浓 HNO3中硝酸的物质的量为 0.1 L8.0 molL1 0.8 mol，如果全部被还原则生成 NO2的物质的

42、量是 0.4 mol，其标准状况下的体积为 0.4 mol22.4 Lmol1 8.96 L6.72 L，说明生成的气体中还含有 NO，这是因为随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，而稀硝酸的还原产物是 NO。混合气体的物质的量为 0.3 mol，已知铜过量，则根据氮原子6.72 L22.4 Lmol 1守恒可知，生成的硝酸铜的物质的量为 0.25 mol。因此被氧化的铜的0.8 mol 0.3 mol2物质的量为 0.25 mol，所以还原剂失去电子的数目为 20.25NA0.5 NA。(4)铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al6HCl= =2AlCl33H 2、 2Al2NaO

43、H2H 2O=2NaAlO23H 2。因此在盐酸和氢氧化钠溶液的体积与浓度都相同的条件下，足量铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积之比是 13 ；氯化铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3；氧化铝是两性氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，反 2应的化学方程式为 Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O。102019江西上饶模拟七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的元素，元素为两性元素，两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品，和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列

44、问题：(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(填化学符号)。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：_。16(4)由和空气、海水构成的原电池中，正极反应式为_。(5)由上述元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体。写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式：_。混合物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式：_。写出电解 A 溶液的离子方程式：_。答案：(1)S2 F Al3(2)HClO4 H 2SO4(3)SiO24H

45、F= =SiF42H 2O(4)O24e 2H 2O=4OH(5)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2Al(OH) 3AlO H H 2O 22Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 解析：元素是地壳中含量最多的元素，所以是 O；元素为两性元素，则为Al；由两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品可知为 Na，为 Cl；由和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍可知为 S，为 H；由七种短周期主族元素原子序数依次增大可推知为 F。(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为 S2 F Al3 。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 HClO

46、4H2SO4。(3)二氧化硅能与 HF 发生反应，其反应的化学方程式为 SiO24HF= =SiF42H 2O。(4)由 Al 和空气、海水构成的原电池中，Al 作负极，正极上 O2发生还原反应，正极反应式为 O24e 2H 2O=4OH 。(5)B 为黄绿色气体，则 B 为 Cl2，电解 A 溶液得到三种物质，由题图知 A 为 NaCl，C为氢气，D 为氢氧化钠，G 为 Al，F 为偏铝酸钠，E 为 HCl，混合物 X 可能含有氯化钠、氢氧化铝和氯化铝。D 溶液与 G 反应的化学方程式为2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。氢氧化铝不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，其能与 NaOH 溶液反应是因为 Al(OH)3发生酸式电离：Al(OH) 3AlO H H 2O。A 217为 NaCl 溶液，电解的离子方程式为 2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 。= = = = =通 电