2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练18盖斯定律及反应热的简单计算（含解析）.doc

1、1课练 18 盖斯定律及反应热的简单计算小题狂练1以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)52H 2O(l) H1 300.0 kJmol 1 的说法中，正确的是( )A当有 10NA个电子转移时，该反应就放出 1 300 kJ 的能量B当有 NA个水分子生成且为液态时，吸收 1 300 kJ 的能量C当有 22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时，该反应就放出 1 300 kJ 的能量D当有 8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收 1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有 1 mol C2H2参加反应，

2、转移 10 mol 电子，放出 1 300 kJ 能量，故A 正确；当有 NA个水分子生成且为液态时，放出 1 300 kJ 的能量，故 B 错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故 C 错误；1 mol CO2分子含有 4 mol 碳氧共用电子对，反应中有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量，故 D 错误。22019辽宁丹东五校联考已知：25 、101 kPa 时：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 835 kJmol 14Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119 kJmol 1下列说法正确的是( )AO 3比 O

3、2稳定，由 O2转化为 O3是吸热反应BO 2比 O3稳定，由 O2转化为 O3是放热反应C等质量的 O2比 O3能量高，由 O2转化为 O3是放热反应D等质量的 O2比 O3能量低，由 O2转化为 O3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由可得 3O2(g)=2O3(g)，则有 H(2 835 kJmol1 )(3 119 kJmol 1 )284 kJmol 1 ，故 O2转化为 O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的 O2具有的能量比 O3具有的能量低，故 O2比 O3更稳定。32019江苏启东中学月考通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。C(s)H 2O(g)=CO

4、(g)H 2(g) H1 a kJmol1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)2 H2 b kJmol1CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1下列说法不正确的是( )A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l)的 H0.5 d kJmol112 12D反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H(2 b2 c d) kJmol1答案：C解析：反应产

5、生的 CO2、H 2是反应的反应物，故反应为反应提供原料气，A 正确。反应利用 CO2和 H2制取 CH3OH，是 CO2资源化利用的方法之一，B 正确。反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l)中 H2O 是液态，而反应中 H2O 是气态，则该反应的 H12 12不等于 0.5d kJmol1 ，C 错误。根据盖斯定律，由 22可得 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)，则有 H(2 b2 c d) kJmol1 ，D 正确。4根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图，下列说法正确的是( )A H50B H1 H20C H3 H4 H5D H1

6、 H2 H3 H4 H50答案：D解析：水蒸气变成液态水会放出热量， H50， H40、 H2 H2，A 错误。根据盖斯定律，由可得 2MnO2(s)C(s)= =2MnO(s)CO 2(g)，则有 H3 H1 H2，B正确。反应的反应热 H 为24.4 kJmol1 ，等于正、逆反应的活化能之差，故反应的活化能不是 24.4 kJmol1 ，C 错误。反应 的 H3 H1 H2(24.4 kJmol1 )(148.1 kJmol1 )123.7 kJmol1 0C H5 H32 H1 H2D2 H1 H20答案：C解析：根据盖斯定律，2得 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2 H1 H

7、2，已知碳燃烧生成 CO 是放热反应，即 2 H1 H2Q2Q1 B Q1Q2Q3C Q1Q3Q2 D Q2Q1Q3答案：A解析：H 2S(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 SO2(g)和 H2O(l)，在 O2(g)中不完全燃烧生成S(s)和 H2O(l)，均为放热反应，则有 HQ1。等量 H2O(g)具有的总能量高于 H2O(l)具有的总能量，则等量 H2S(g)反应生成 S(s)和 H2O(l)放出热量比生成 S(s)和 H2O(g)放出热量多，故有Q3Q2，综上所述可得 Q1、 Q2、 Q3的关系为 Q3Q2Q1。21 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ，但当不完全

8、燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4与一定量 O2燃烧生成 CO、CO 2、H 2O，并放出 731.25 kJ 的热量，则一定量 O2的质量为( )A60 g B56 gC64 g D40 g答案：A解析：设 1 mol CH4中完全燃烧的 CH4物质的量为 x mol，不完全燃烧的 CH4物质的量为(1 x) mol，列式：802 x519(1 x)731.25，解得 x0.75,0.75 mol CH4完全燃烧消耗的 O2为 0.75 mol21.5 mol，0.25 mol CH4不完全燃烧消耗的 O2为 0.25 mol 0.375 m

9、ol，消耗 O2物质的量为 1.5 mol0.375 mol1.875 mol，O 2的质量为321.875 mol32 gmol1 60 g，答案为 A。32019四川成都外国语学校月考用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 160 kJmol 1下列说法中错误的是( )A等物质的量的 CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知 CH4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2

10、O(l) H574 kJmol1C4NO 2(g)2N 2(g)=8NO(g) H586 kJmol 1D若用标准状况下 4.48 L CH4把 NO2还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA答案：B解析：反应、CH 4中 C 元素均由4 价升高到4 价，故等物质的量的 CH4反应时10转移的电子数相同，A 正确。由 H2O(g)变成 H2O(l)放出能量，若反应生成 H2O(l)，则 Hd kJmol1答案：B解析：反应是植物吸收太阳光发生光合作用，CO 2和 H2O 反应生成有机物 C6H12O6(s)和 O2，则有 a0，A 错误。根据盖斯定律，由6 可得 2C6H12O6(

11、s)12O 2(g)=12CO2(g)12H 2O(g) H( c6 d) kJmol1 ；由 2 可得 12CO2(g)12H 2O(g)=2C6H12O6(s)12O 2(g) H2 a kJmol1 ，上述两个反应的方向相反，则有2a c6 d0。反应和中涉及物质相同，反应方向相反，根据盖斯定律，则有 H1 H20，即 a b0，B 正确。反应、均为正向气体总分子数增加的反应，则有 S0，C 错误。等量 CH4(g)与 O2(g)反应生成 H2O(l)放出的热量大于生成 H2O(g)放出的热量，则反应 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)的 Hd kJmol1 ，D

12、错误。72019辽宁师范大学附中模拟已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1130 kJmol1 ；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol1 。断开 1 mol HH 键、O= =O 键分别需要吸收 436 kJ、496 kJ 的热量，则断开 1 mol OH 键需要吸收的热量为( )A332 kJ B118 kJC462 kJ D360 kJ答案：C解析：将题给两个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由2可得2H2O(g)=2H2(g)O 2(g)，则有 H(130 kJmol1 )2(220 kJmol1 )480 kJmol1 。根据反应热与键能的

13、关系可得 H E(反应物) E(生成物)4 E(OH)(2436 kJmol1 496 kJmol1 )4 E(OH)1 368 kJmol1 ，则有4E(OH)1 368 kJmol1 480 kJmol1 ，解得 E(OH)462 kJmol1 ，故断开1 mol OH 键需要吸收的热量为 462 kJ。1282019河南一轮复习诊断NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料，可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。(1)NaCN 溶液中发生水解反应的离子方程式为_，实验室配制NaCN 溶液的方法是_。(2)NaCN 与 Cl2反应可制备 ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_。(3)制备

14、 NaCN 的方法很多种。氨钠法：反应原理为 2Na2C2NH 3 2NaCN3H 2。该反应中，每生= = = = =高 温 成 1 mol NaCN，转移电子的物质的量为_。NaCN 也可由 HCN 与 NaOH 反应制得。已知：CH 4(g)=C(s)2H 2(g) H12HCN(g)=2C(s)H 2(g)N 2(g) H2N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H3则反应：CH 4(g)NH 3(g)HCN(g) 3H 2(g)的 H_(用含 H1、 H2、 H3的代数式表示)。答案：(1)CN H 2OHCN OH 将 NaCN 溶解在较浓的 NaOH 溶液中，然后加水稀释(2)

15、 C N Cl (3)3 mol H1 H22 H32解析：(1)NaCN 属于强碱弱酸盐，CN 发生水解，其水解的离子方程式为CN H 2OHCN OH ；配制 NaCN 溶液时，为抑制 CN 水解，需要将 NaCN 溶解在较浓的NaOH 溶液中，然后加水稀释。(2)ClCN 的结构式类似于 HCN，HCN 的结构式为 HCN，则 ClCN 的电子式为 Cl C N 。 (3)根据化学反应方程式，Na 的化合价由 0 价升高为1 价，C 由 0 价升高为2 价，NH3中 H 由1 价降低为 0 价，生成 1 mol NaCN，消耗 1 mol NH3，则转移电子的物质的量为 13 mol3

16、mol；给已知热化学方程式依次编号为 CH4(g)=C(s)2H 2(g) H1，2HCN(g)= =2C(s)H 2(g)N 2(g) H2，N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H3，根据盖斯定律，可得目标方程式 ，则 H H1 。12 12 H22 H3292019山东临沂高新区模拟能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能13源主要是化石燃料。(1)在 298 K 时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 1 558.1 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：_。(2)已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H437.3 kJmol 1H 2(g)

17、 O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 112CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 112则煤的气化主要反应的热化学方程式为 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H_。(3)天然气的主要成分为甲烷(CH 4)，部分氧化的热化学方程式为 CH4(g) O2(g)12=CO(g)2H 2(g) H35.6 kJmol1 。有人认为甲烷部分氧化的机理为：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H1890.3 kJmol 1CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H2247.3 kJmol 1CH 4(g)H 2

18、O(l)=CO(g)3H 2(g) H3则 H3等于_。答案：(1)C2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1 558.1 kJmol 172(2)87.5 kJmol 1 (3)250.3 kJmol 1解析：(2)根据盖斯定律，由可得：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H(437.3 kJmol1 )(241.8 kJmol1 )(283.0 kJmol1 )87.5 kJmol1 。(3)由甲烷部分氧化反应可得：2CH 4(g)O 2(g)=2CO(g)4H 2(g) H71.2 kJmol1 。由 可得：CH 4(g)O 2(g)=CO(g)H 2(

19、g)H 2O(l) H321.5 2kJmol1 ，再由可得：CH 4(g)H 2O(l)=CO(g)3H 2(g) H250.3 kJmol1 。102019广东台山华侨中学模拟(1)下列三个反应在某密闭容器中进行：反应：Fe(s)CO 2(g)=FeO(s)CO(g) H1 a kJmol1反应：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2 b kJmol1反应：2Fe(s)O 2(g)=2FeO(s) H3_ kJmol1 (用含 a、 b 的代数式表示)。14(2)焦炭与 CO、CO 2、H 2均是重要的化工原料，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO 2(g)3H

20、2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H149.58 kJmol 1反应：CO 2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g) H241.19 kJmol 1反应：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g) H3则反应的 H3_ kJmol 1 。(3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定下来，但产生的 CO 又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO 4(s)CO(g)CaO(s) SO 2(g)CO 2(g) H1210.5 kJmol 1 CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO 2(g) H247.3 kJmol 114 14反应：CaO(s

21、)3CO(g)SO 2(g)CaS(s) 3CO 2(g)的 H_ kJmol 1 。(4)现根据下列 3 个热化学方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H124.8 kJmol 13Fe 2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H247.2 kJmol 1Fe 3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H319.4 kJmol 1写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学方程式：_。答案：(1)2a b (2)90.77 (3)399.7(4)CO(g)FeO(s)= =Fe(g)CO 2

22、(g) H11 kJmol 1解析：(1)分析反应和，根据盖斯定律，由2可得 2Fe(s)O 2(g)=2FeO(s)，则有 H32 H1 H22 a kJmol1 b kJmol1 (2 a b) kJmol1 。(2)分析反应、及，根据盖斯定律，由反应可得 CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)，则有 H3 H1 H2(49.58 kJmol1 )(41.19 kJmol1 )90.77 kJmol 1 。(3)根据盖斯定律，由4可得 CaO(s)3CO(g)SO 2(g)CaS(s) 3CO 2(g)，则有 H4 H2 H1(47.3 kJmol1 )4(210.5 kJmol1 )399.7 kJmol1 。(4)分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由32 可得 6CO(g)6FeO(s)= =6Fe(s)6CO 2(g)，则有 H(24.8 kJmol1 )3(47.2 kJmol1 )(19.4 kJmol1 )266 kJmol1 ，从而可得热化学方程式：CO(g)FeO(s)15=Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1 。