1、1第 14 讲 硫及其化合物考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。2.了解硫的氧化物对环境的影响。考点一 硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1硫元素的存在形态2硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。3从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为 FeS FeS、2CuS= = = = = Cu2S、SHg= =HgS(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。= = = = = (2)S 的还原性S 与 O2反应的化
2、学方程式为 SO 2 SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。= = = = =点 燃 与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S2H 2SO4(浓)3SO22H 2O。= = = = = (3)S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O，该= = = = = 反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 S。二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用1二氧化硫(SO 2)2(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。(2)化学性质按要求完
3、成下列方程式：酸性氧化物的通性Error!氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO22H 2S=3S2H 2O还原性Error!漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。2三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3H 2O=H2SO4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO
4、2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4。催 化 剂 途径 2：SO 2H 2OH2SO3、2H 2SO3O 2=2H2SO4。(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(3)硫黄易溶于 CS2，所以可用 CS2溶解试管内壁的硫( )(4)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水退色( )(5)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( )(6)SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水退色，其原理相同( )3答案
5、 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解析 (4)漂白性是指使有机色质退色，SO 2使溴水退色体现了二氧化硫的还原性。(5)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO 2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。1(SO 2性质基础填空)将 SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象：KMnO 4溶液_，证明 SO2具有_性；(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液_，证明 SO2具有_性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管 d
6、 中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案 (1)退色 还原 (2)退色 漂白 (3)BaSO 4(4)BaSO32在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl 2、NH 3、NO 2、H 2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案 (1)BaSO 4 BaSO 3 BaSO 4 S(2)SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 、SO Ba 2 =BaSO4(或24 24SO2Cl 22H 2OBa 2 =BaSO42Cl 4H )2H 2SSO 2=3S2H 2O(或
7、2H2SH 2SO3=3S3H 2O)(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液退色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 2使酸性高锰酸钾溶液、4溴水、氯水、碘水退色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了 SO2的氧化性。(4)三类漂白剂的区别类型 原理 举例 特点 备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na 2O2、H 2O2、O 3等不可逆、持久无选择性加合型与有
8、机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2可逆、不持久有选择性吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化吸附色素题组一 硫及其氧化物的性质1下列说法错误的是( )A残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3答案 D解析 硫能溶于 CS2，且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A 项正确；硫在氧气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。2(2018宝山区二模)有学
9、生为了证明 SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液退色，关于该实验下列说法错误的是( )A该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物B若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2OC若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO 2Na 2SO3H 2O=2NaHSO3D若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液答案 A解析 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A 项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入
10、过量的 SO2气体，溶液退色，5可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误；C项，若 SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故 C 正确。3(2018青浦区二模)将二氧化硫气体通入 KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后退色。此过程中二氧化硫表现出( )A酸性 B还原性 C氧化性 D漂白性答案 B解析 将二氧化硫气体通入 KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后退色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成 HI 和硫酸，发生 I2SO 22H 2O=H2SO42HI，反应中二氧化硫表现还原性。题组二
11、 SO 2的检验4(SO 2气体的检验)下列实验中能证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色 通入足量NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明答案 D解析 CO 2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl 2也能使品红溶液退色；CO 2、SO 2均有此现象。5.(SO2与 CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回
12、答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。答案 (1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不退成无色(或不退色，或不退成无色)6解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 S
13、O2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能退成无色，若退成无色则不能证明二氧化硫已除尽。检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象 退色 退色 不退色 变浑浊注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅，但不退成无色。题组三 SO 2的污染与防治6(2018德州高三检测)下列说法不正确的是(
14、 )A改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使雨水的 pH5.6 形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质答案 B7(SO 2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中
15、SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏答案 C解析 A 项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对 SO2的检测有干扰；B 项，大气中的 CO2能与 Ba(OH)2溶液形成沉淀，对 SO2的检测有干扰；C 项，氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或 NH4HSO3，(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与硫酸反应能产生 SO2，SO 2可以循环使用；D 项，石灰石吸收 SO2，需要在高温下才能进行。7四种常见的 SO2尾气处理方法方法一：钙
16、基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaOSO 2 CaSO3,2CaSO3O 2= = = = = 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO 2O 2 2CaSO4。= = = = = = = = = = 方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O 2=2(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用
17、 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，Na 2CO3SO 2=Na2SO3CO 2，Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O,2Na2SO3O 2=2Na2SO4。再生反应：Na 2SO3Ca(OH) 2=CaSO32NaOH，Na 2SO4Ca(OH) 2=CaSO42NaOH。考点二 硫酸 硫酸根离子的检验1硫
18、酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H =Fe2 H 2；(2)MgO：MgO2H =Mg2 H 2O；(3)Ba(OH)2：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；24(4)Na2SO3：SO 2H =H2OSO 2；23(5)BaCl2：Ba 2 SO =BaSO4。243浓 H2SO4的特性8(1)填写下表实验 实验现象 浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性用玻璃棒
19、蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O、= = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓 H2SO4。4SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液 有无白色沉淀产24 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 生(判断有无 SO )。24先加稀盐酸的目的是防止
20、CO 、SO 、Ag 干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整23 23个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2H =CO2H 2O、SO 2H =SO2H 2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2 SO =23 23 24=BaSO4。(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO( )(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )(3)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO ( )24(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )(5)50mL18.4molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO
21、2物质的量为 0.46mol( )(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为 SO2和 H2的混合气体( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化 H2、CO，因而可以干燥 H2、CO。(3)酸化的 NO 可将 SO 氧化为 SO ，也会产生白色沉淀 BaSO4。(4)由于浓硫酸具有吸水性， 3 23 24不能得到蓝色溶液。(5)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故 0.92 mol H2SO4不可能完全反应。(6)Zn 与浓硫酸反应产生 SO2，变为稀硫酸时产生 H2。9硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸
22、水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2_。(2)浓硫酸做干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。答案 (1) (2) (3) (4) (5)(6)题组一 硫酸的性质及应用1(2018河南八市第一次测评)下列关于鉴别 1molL1 的稀硫酸和 98%的浓硫酸的叙述正确的是( )A常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B常温下可以用铜片鉴别两种溶液C常温下铝片不能用于鉴别两种溶液D两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓
23、硫酸答案 D2(2019哈尔滨质检)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )A对比和可以说明还原性：Br ClB和相比可说明氧化性：Br 2SO2C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO4HClD中浓 H2SO4被还原成 SO2答案 A解析 A 项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C 项，白雾说明氯化氢易挥发；D 项，10反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。3(2018菏泽期中)探究铜和浓硫酸
24、的反应，下列装置或操作错误的是( )A上下移动装置甲中的铜丝可控制生成 SO2的量B装置乙可用于收集 SO2气体C为确认甲中有 CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出 CuSO45H2O答案 B解析 可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故 A 不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故 B 符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故 C 不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故 D 不符合题意。题组二 SO 的检验244(SO 的
25、检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )24AFe(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 过 量 SO2， BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 少 量 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3， BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 答案 C解析 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸
26、钡。5(SO 检验的应用)有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少24量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀11不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )A实验证实 Na2SO3已部分氧化B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化答案 D解析 Na 2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，
27、即此时的白色沉淀是硫酸钡。SO 检验的易错点24(1)误将 Ag 、Pb 2 判断成 SO 。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便24断定含 SO 。其错误是未注意溶液中不含 SO ，而含 Ag 或 Pb2 时也会产生同样的现象：24 24Ag Cl =AgCl(白色)，Pb 2 2Cl =PbCl2(白色)。(2)误将 SO 判断成 SO 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉23 24淀，便误以为有 SO 。该错误是未注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：24 3Ba2 SO =BaSO3(白色)，3BaSO 32H 2NO =3Ba
28、SO4(白色)2NOH 2O。23 3考点三 硫及其化合物的相互转化及应用1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：H 2SO32NaOH= =Na2SO32H 2O；12Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2；SO 2Na 2SO3H 2O=2NaHSO3。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H 2S S SO2 SO3 O2不 足 H2、 O2 H2S O2 写出、反
29、应的化学方程式：2SO 2O 2 2SO3；催 化 剂 SH 2 H2S；= = = = = SO 22H 2S=3S2H 2O。注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa 2SO33H 2SO4=3Na2SO43S3H 2O。题组一 硫及其化合物的转化关系应用1(2018甘肃模拟)海水中主要含有Na 、K 、Mg 2 、Ca 2 、Cl 、Br 、SO 、HCO 、CO 等离子，火力发电时排放的烟气24 3 23可用海水脱硫
30、，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是( )A海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO 、HCO23 3B吸收塔中发生的反应有 SO2H 2OH2SO3C氧化主要是氧气将 HSO 、SO 、H 2SO3氧化为 SO 3 23 24D经稀释“排放”出的废水中，SO 浓度与海水相同24答案 D13解析 A 项，海水中 CO 、HCO 发生水解，23 3CO H 2OHCO OH ，HCO H 2OH2CO3OH ，所以天然海水的 pH8，呈弱碱性，23 3 3故 A 正确；B 项，由流程分析可知吸收塔中发生的反应有 SO2H 2OH2SO3，故 B 正确；C项，天然海水吸收了含硫烟气后
31、，要用 O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将H2SO3、HSO 、SO 等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3O 2=2H2SO4，故 C 3 23正确。2(2018湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A该过程中可得到化工产品 H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO 22H 2O=2FeSO42H 2SO4答案 C解析 根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(
32、SO4)3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3SO 22H 2O=2FeSO42H 2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D 两项正确；根据 A 中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。3(2018福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )A反应说明 SO2具有氧化性，反应说明 SO2具有酸性B反应中生成物 n(Na2SO3) n(NaHSO3)11 时，则反应物 n(SO2) n(NaOH)
33、12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收 SO214答案 D解析 A 项，反应中先变蓝后退色，说明 KIO3先转化为 I2后转化为 I ，SO 2体现还原性，错误；B 项，根据元素守恒，当 n(Na2SO3) n(NaHSO3)11 时， n(SO2) n(NaOH)23，错误；C 项，反应不是氧化还原反应，错误；D 项，利用反应，可以吸收SO2并回收利用，正确。题组二 硫的转化与综合实验探究4(2018仓山区校级模拟)某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )A取反应后 D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明
34、SO2具有漂白性BA 装置中比较理想的反应物质是 Na2SO3固体和质量分数为 10%的硫酸CB 装置溶液变红色，说明 SO2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2SO 2H 2O BaSO32HCl= = = = =FeCl3 D关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A、B 部分气密性良好答案 D解析 A 项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液退色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故 A 错误；B 项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故 B 错误
35、；C 项，C 装置中产生的白色沉淀为 BaSO4，错误；D 项，检验装置中A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到 B 中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故 D 正确。5某学习小组在通过反应 Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O 研究反应速率的影响因素后，对 Na2S2O3产生了兴趣，查资料知 Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个 S 原子取代了 Na2SO4中的一个 O 原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了 Na2S2O3的某些性质，
36、并通过实验探究验证自己的预测。提出假设(1)部分学生认为 Na2S2O3与 Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时 Na2S2O3溶液的15pH_(填“” “”或“”)7。(2)部分学生从 S 元素化合价推测 Na2S2O3与 SO2性质相似，均有较强的_。实验探究取适量 Na2S2O3晶体，溶于水中制成 Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写下表中空格)。实验操作 实验现象实验结论(或离子方程式)探究 (3)_ 溶液 pH8 (4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅 (5)_(6)请你重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_
37、。答案 (1) (2)还原性(3)用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)硫代硫酸根离子水解显碱性(或 S2O H 2OHS2O OH )23 3(5)硫代硫酸根离子具有还原性(或 S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H )23 24(6)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H
38、 2O综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：16Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 综合实验装置1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017海南，7A)(2)S SO3 H2SO4( )(2017江苏，7B) O2 点 燃 H2O (3)向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分 Na2SO3被氧化( )(2017江苏，13B)(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸
39、浆( )(2016江苏，3A)(5)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性( )(2016海南，7A)(6)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(2016全国卷，9A)(7)排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，先熄灭酒精灯，后移出导管( )(2016全国卷，9B)答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)22017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.
40、1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D解析 氧化性、还原性与物质的酸、碱性无关。3(2017北京，10)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )实验 现象 结论A含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性17C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液退色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3答案 C解析 A 项，溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO ，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了24SO2的还原性；B 项，SO 2与 H2S 溶液发生反应 SO22
41、H 2S=3S2H 2O，体现了 SO2的氧化性；C 项，SO 2使酸性 KMnO4溶液退色，体现了 SO2的还原性；D 项，SO 2与 Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论：酸性：H 2SO3H 2SiO3。42018全国卷，26(1)硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O， M248gmol 1 )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知： Ksp(BaSO4)1.110 10 ， Ksp(BaS2O3)4.110 5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O
42、2溶液实验步骤 现象取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液_ _，有刺激性气体产生静置，_ _答案 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀解析 Na 2S2O35H2O 晶体样品中含有 SO ，在 SO 的检验过程中应防止加入氧化剂，如24 24H2O2会把 S2O 氧化为 SO ，也要防止加入稀 H2SO4而引入 SO ，所以样品加水溶解后23 24 24应加入过量稀盐酸，发生反应：S 2O 2H =SSO 2H 2O。取上层清液滴入 BaCl2溶23液，产生白色沉淀：Ba 2 SO =BaSO4，证明溶液中存在 SO 。24 24
43、52018全国卷，27(1)(2)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。(2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH4.1 时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是_。18答案 (1)2NaHSO 3=Na2S2O5H 2O(2)NaHSO 3 得到 NaHSO3过饱和溶液解析 (1)根据题给信息，将 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到 Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3=
44、Na2S2O5H 2O。(2)酸性条件下，SO 2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3。工艺中加入 Na2CO3固体并再次通入 SO2，其目的是得到 NaHSO3过饱和溶液。191如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里答案 D解析 D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO4随雨水降到土壤里，错误。2下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D
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