2020版高考化学新增分大一轮复习第5章第17讲元素周期律和元素周期表精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

1、1第 17 讲 元素周期律和元素周期表考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。考点一 元素周期表的结构1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子数。2编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下

2、排成的纵行。3元素周期表的结构总结(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)第A 族全部是金属元素()2(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1()请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出 113 号118 号元素的位置。答案题组一 元素周期表的结构应用1.在

3、元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )A铂是非金属元素，在常温下呈固态B. Pt 和 Pt 的核外电子数相同，互为同位素2087 1987C “195.1”是铂的质量数3D由 78 可以推出 Pt 为第 5 周期元素答案 B解析 铂为金属元素，A 项错误； Pt 和 Pt 的质子数相同，中子数不同，是两种不同2087 1987的核素，二者互为同位素，B 项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C 项错误；由78 推出 Pt 为第 6 周期元素，D 项错误。题组二 周期表的片段在元素推断题中的应用2.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C

4、元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 分别为( )ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P答案 C解析 设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x81，C 的原子序数为 x81，由(x81)( x81)4 x，解得 x8，所以 A 为 O 元素，B 为 P 元素，C 为 Cl 元素。3.(2018湘潭模拟)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知 W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是( )A氧化物对应水化物酸性 W 比 Z 强BY 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX

5、单质氧化性强于 Y 单质D简单离子的半径：ZW答案 B解析 X、Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，则 W 为Cl 元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z 为 S，Y 为 O，X 为 N。HClO 为 Cl 的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比 H2SO3、H 2SO4都弱，A 项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B 项正确；非金属性：NO，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C 项错误；S 2 、Cl 具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D 项错误。4考点二 元素周期律及应用1元素周期律2主族元素的周期性变化

6、规律项目 同周期(左右) 同主族(上下)核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子) r(阳离子) 逐渐增大化合价最高正化合价由17(O、F 除外)负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强 逐渐减弱性质最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性

7、逐渐减弱3元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH) 2Al(OH) 3、Ca(OH) 2Mg(OH) 2，则 Ca(OH)2Al(OH) 3(填“” “”或“”)。5推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属

8、与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。1根据元素周期律比较下列各组性质(用“”或“”填空)(1)金属性：K_Na_Mg，非金属性：F_O_S。(2)碱性：Mg(OH) 2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：HClO 4_H2SO4_HClO。(4)热稳定性：CH 4_NH3_H2O。(5)还原性：HBr_HCl，I _S2 。(6)氧化性：Fe 3 _Cu2 _Fe2 。答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2比较下列微粒半径

9、大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na _Mg2 _Al3(4)F _Cl _Br(5)Cl _O2 _Na _Mg2(6)Fe2 _Fe3答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。6题组一 根据元素周期律和周期表判断物质的性质1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A已知 Ra 是第 7 周期A 族的元素，故 Ra

10、(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强B已知 As 是第 4 周期A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性弱C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3的强答案 D解析 HClO、H 2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。2根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价 1 3 2 6、2 2A.E2

11、与 B3 的核外电子数不可能相等B离子半径：A D 2C最高价氧化物对应水化物的碱性：ACD氢化物的稳定性：DE答案 B解析 由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。离子半径：Na S 2 ，B 项正确。3(2018福建高三毕业班质检)位于 3 个不同短周期的主族元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中 b、d 同主族，d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4，c 原子最外层电子数比 b 原子次外层电子数多 1 个。下列判断中错误的是( )Aa、b、c 的简单离子半径依次增大Ba、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱Cb 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D

12、d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案 A解析 由题意知，a 为氢元素，b 为氧元素，c 为铝元素，d 为硫元素，e 为氯元素。a、b、c 的简单离子半径，氧离子大于铝离子，A 项错误；a、b、c 形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，B 项正确；b 的氢化物 H2O2的氧化性比 HCl 的强，C 项正确；d 的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4是强酸，D 项正确。7金属性和非金属性强弱的判断方法元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强” ；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、P

13、t、Au 的顺序，金属性减弱(其中 PbSn)三表非金属活动性顺序：按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强三反应与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强题组二 元素的金属性或非金属性与实验探究的融合4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项 事实 结论A 与冷水反应，

14、Na 比 Mg 强烈 金属性：NaMgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCDt时， Br2H 22HBrK5.610 7I2 H22HI K43非金属性：BrI答案 C解析 C 项，根据事实可知，H 2SO3比 H2CO3酸性强，但 H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：SC。5下列实验不能作为判断依据的是( )A向等物质的量浓度的 NaNO3溶液和 Na2SiO3溶液中分别滴加 3 滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断 N 和 Si 的非金属性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 Cu

15、SO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金8属活动性强弱C硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr 2和 I2分别与 H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱答案 B解析 A 项，由现象可知，Na 2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性：NSi，正确；B 项，铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液是先和水反应，生成氢氧化钠再和 CuSO4反应，不能置换铜，所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱；C 项，CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正确；D 项，卤素单质与氢气化合越容易，非金

16、属性越强，可用 Br2和 I2分别与 H2反应的难易，判断溴与碘的金属性强弱，正确。规避金属性和非金属性判断中的易错点(1)关注关键词“最高价” ，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。(2)关注关键词“难易” ，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。1(2018全国卷，12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A

17、常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价答案 B解析 可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知 W 是氟、X 是钠、Y 是氯、Z 是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH 2是由 Ca2 和 H 构成的离子化合物，B 项正确；常温常压下，钠的单质是固体，A 项错误；CaCl 2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价7 价，氟没有正价，D 项错误。2(2018全国卷，10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激

18、性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物9BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸答案 A解析 W、X、Y、Z 原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z 为 Cl。O 与 N 可形成

19、NO、NO 2、N 2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等，A 项正确；Na 2O2中含有共价键，B 项错误；Cl 比 N3 、O 2 、Na 多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。3(2018全国卷，13)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A原子半径大小为 WHCl，错误；B 项，Y 的氧化物对应水化物为 A

20、l(OH)3，W 的氧化物对应水化物若为 HNO3，则 HNO3酸性强于 Al(OH)3，错误；C 项，Al 2O3为离子晶体，而 AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误；D 项，O 2 与 Al3 的电子层结构相同，但 O2 的核电荷数少，故其半径较大，正确。5(2017全国卷，9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单

21、质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案 B解析 a、b、c、d 分别为 O、Na(或 Mg)、Al、S。A 项，原子半径：bcda，错误；B正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。6(2017全国卷，12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的

22、具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期答案 C解析 W 为氮元素，Y 为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O3与盐酸反应生成 S 和SO2：Na 2S2O32HCl= =2NaClSSO 2H 2O，X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，O 的非金属性强于 N，稳定性：H 2ONH3，正确；B 项，O 2 、Na 均具有 Ne 的电子层结构，正确；C项，Na 2S 溶液因 S2 水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属

23、于第A族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。11A 组1(2018天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 Ac，主要20589用于宇航飞行器的热源。 205Ac 可由 207Ac 转化而成，下列有关 205Ac、 207Ac 的说法中正确的是( )A核外电子数分别为 116、118B 205Ac、 207Ac 化学性质相同C 205Ac、 207Ac 在周期表中的位置不同D物质的量相等的 205Ac、 207Ac 质量相同答案 B解析 205Ac、 207Ac 为同位素，核外电子数都是 89 个，A 项错误； 205Ac、 207Ac 的核外电子排布相同，故二者的化学性质

24、相同，B 项正确； 205Ac、 207Ac 互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C 项错误； 205Ac、 207Ac 的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D 项错误。2下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是( )A第A 族与第A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案 A解析 A 项，第A 族的氢元素可以与第A 族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第A 族元素形成离子化合物，正确；B 项，第 2 周期中，O 元素无最高正价，F

25、 元素无正价，错误；C 项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D 项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：NaMgAl，错误。3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同，离子半径：X 2 Y 2答案 C解析 根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故 A 正确；短周期元素正化合价数值

26、和其族序数相同(O、F 除外)，故 C 错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故 D 正确。124(2018辽阳质检)下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 均为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( )XY Z WTA.Y 的位置是第 3 周期A 族BZ、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低CW 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性答案 B解析 W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍，X 是 O 元素，W 是 S 元素；根据 X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位

27、置可知，Y、Z、T 分别是 Si、P、As 元素。Si 的位置是第 3 周期A 族，故 A 正确；Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故 B 错误；H 2S 和 O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故 C 正确；As 位于金属和非金属的分界线附近，As 具有半导体特性，故 D 正确。5(2017天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第 7 周期 0

28、 族答案 C解析 A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH 3SiH 4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH 3、SiH 4、H 2S等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性强，应用最高价含氧酸的酸性比较，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第 7 周期 0 族，正确。6W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半

29、径最大的是 X 原子。下列说法正13确的是( )A四种元素中有两种元素在第 2 周期BW 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8，不可能为 18CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案 B解析 四种元素的电子层数之和等于 10，有两种可能：1333 或 2233。后一种情况无法满足 X 的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故 A 项错误；W 是氢元素，第一主族元素的锂原子次外层电子数为 2，其他次外层电子数都为 8，不可能为 18，故 B 项正确；X、Y、Z 的最高

30、价氧化物对应的水化物分别是 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SiO3，Al(OH) 3不溶于弱酸和弱碱，故 C 项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，氯化铝是共价化合物，不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质，故 D 项错误。7(2018云南省昆明市第一中学月考)随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是( )Ax 元素在周期表中的位置是第 2 周期A 族B离子半径：g 2 h d2 e f3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh答案 B解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知

31、：x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。A 项，x 元素在周期表中的位置是第 1 周期A 族，错误；B 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S 2 Cl O 2 Na Al 3 ，正确；C 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以 HNO3H 2CO3，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以 HClH 2S，错误。8.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍

32、，下列说法正确的是( )14A在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序：XYZDZ 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价答案 A解析 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Y 是 O。根据元素的相对位置可知，X 是 N，Z 是 S。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，故 A 正确；亚硫酸是弱酸，故 B 错误；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序：ZXY，故 C 错误； S 和 Fe 化合生成的是 F

33、eS，铁元素显2 价，故 D 错误。9.(2018怀化联考)X、Y、Z、W 是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，已知 Z 的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是( )AX 的气态氢化物的水溶液呈酸性BX 原子的半径小于 Y 原子的半径CZ 的氧化物是生产玻璃的原料之一DW 单质的水溶液久置不会变质答案 C解析 Z 的单质可用作半导体材料，则 Z 是 Si，根据在周期表中各元素的相对位置可知 X是 N，Y 是 O，W 是 Cl。N 的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A 项错误；氮原子的半径大于氧原子的半径，B 项错误；Z 的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C 项正确；

34、W 单质的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D 项错误。B 组1(2017北京，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617答案 D15解析 A 项，117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第 7 周期A 族元素，正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的

35、电子数，正确；C 项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D 项，中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts，错误。2931172下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似答案 B解析 同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素，如 r(Ar) r(Cl)，A 项错误；两种元素原子的最外层电子数相同

36、，元素的最高正价不一定相同，如 F 和 Cl，C 项错误；电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相同，如 Ar 和 Cl ，D 项错误；同种元素若中子数相同，则一定不是两种核素，B 项正确。3X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中 r 是一种中学常见的两性氧化物，s 是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成 p 与 q。下列说法错误的是( )A简单离子半径：WYZB气态氢化物的沸点：YWCY 与 W 可以形成多种二元化合物Dp、q 与 r 的化学键类型一定相同答案 D解析 r 是一种常见的两性氧化物，则 r 是 Al2O3，s

37、是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成p 和 q，则 s 为氯化氢，故 X、Y、Z、W 分别为氢、氧、铝、氯四种元素。Cl 电子层数多，O2 和 Al3 具有相同的电子层结构，则离子半径：Cl O 2 Al 3 ，A 项正确；水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：H 2OHCl，B 项正确；O 与 Cl 可以形成多种二元化合物，如 Cl2O7、ClO 2等，C 项正确；水和氯化铝都是共价化合物，Al 2O3是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，D 项错误。4(2018山西一模)短周期主族元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y 元素最高价氧

38、化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与 X 同主族。下列叙述正确的是( )A原子半径：YZXB元素 X 最高化合价和最低化合价的代数和为 616CY 的简单离子和 Z 的简单离子具有相同的电子层结构D工业上常用电解 Y 和 Z 的化合物的水溶液制备单质 Y答案 A解析 根据 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知 X 为 F，X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 与 X 同主族，Z 为 Cl，其中 Y 元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测 Y 为 Mg。原子半径：MgClF，A 项正确；F 最高价为 0，最低价为1，代数和为1，B 项错误；Mg 2 和 Cl

39、 电子层结构不同，C 项错误；工业上常用电解熔融状态的 MgCl2制备单质 Mg，D 项错误。5(2018石家庄 4 月一模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为 11。下列说法中正确的是( )A原子半径：WXYZB简单氢化物的稳定性：XZCW、X 形成的某种化合物常用作萃取剂DY 和 Z 形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红答案 C解析 W 与 X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，此化合物为 C2H4，因为原子序数依次增大，所以 W 为 H，X 为 C，Y 的氧化

40、物为碱性氧化物，则 Y 可能为 Na 或 Mg，三种元素的最外层电子数之和为 11，如果 Y 为 Na，则 Z 为 S，如果 Y 为 Mg，则 Z 为 P。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是YZXW，A 项错误；如果 Z 为 S，C 的非金属性小于 S，则 H2S 的稳定性比 CH4稳定性强，如果 Z 为 P，C 的非金属性强于 P，则 CH4的稳定性强于 PH3，B 项错误；C 和 H 形成的化合物 C6H6(苯)常用作萃取剂，C 项正确；如果形成的含氧酸盐为 Na2SO4，则溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，D 项错误。6短周期主族元素

41、 M、R、X、Y、Z 的核电荷数依次增大，其中 M 的族序数和原子序数相等，R 的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z 同周期，且 Xn 在同周期元素的离子中半径最小，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是( )A气态氢化物的热稳定性：YZBY 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸CM 与 R 可形成含非极性键的化合物D固体 X2Y3可在水溶液中制取答案 C解析 由上述分析可知，M 为 H，R 为 N，X 为 Al，Y 为 S，Z 为 Cl。非金属性：ZY，则气态氢化物的热稳定性：YZ，故 A 项错误；Y 元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，则为17弱酸，故 B 项错误；M 与 R

42、 可形成 N2H4，含非极性键，故 C 项正确；固体 X2Y3为 Al2S3，在水中会发生相互促进的水解反应，不能在水溶液中制备，故 D 项错误。7a、b、c、d、e、f、g 为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d 原子最外层电子数之和为 15，且均能与 a 形成 10 电子分子，e 的单质可用于焊接钢轨，f 与 d 位于同一主族，f 与 g 位于同一周期。下列说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性：gbfB简单气态氢化物的稳定性：bcdC简单离子半径：defD含有 e、f 等元素的某种化合物可用于净水答案 D解析 依题意，a 为 H，能与 H 形成 10 电子分子的元素有

43、C(碳)、N、O、F，结合 b、c、d原子最外层电子数之和为 15，可知 b、c、d 分别为 C(碳)、N、O，则 f 为 S，g 为 Cl，e 的单质可用于焊接钢轨，e 为 Al。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4H 2SO4H 2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4NH 3H 2O，B 错误；简单离子半径：Al 3 O 2 S 2 ，C 错误；含有 Al、S 等元素且可用于净水的物质是 KAl(SO4)212H2O，D 正确。8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，X 为短周期

44、中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是( )AW 的简单离子的结构示意图为BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W、Z 的都强C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强答案 D解析 根据题目信息可推知 W 为 O，X 为 Na，Y 为 S，Z 为 Cl。A 项，O 2 的结构示意图为， 错 误 ； B 项 ， 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ： H2O H2S、 HCl H2S， 错 误 ； C 项 ， O2 与Na 具有相同的电子层结构，S 2 与

45、Cl 具有相同的电子层结构，但 S2 、Cl 比 O2 、Na 多一个电子层，错误；D 项，Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO4的酸性比 H2SO4的强，正确。9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。下列有关说法正确的是( )18A简单离子半径：YZXB元素的非金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX、Y 两种元素组成的化合物只含离子键答案 C解析 a 为淡黄色固体，且为常见化合物，故 a 为 Na2O2，c 能与沸水反应，还可制造照明弹，故 c 为 Mg 单质，即 Z 为 Mg，Y 为 Na；f 为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知 f 为C 单质，故 W 为 C，X 为 O；转化关系图中 b 为 CO2，d 为 Na2CO3，e 为 O2，g 为 MgO。简单离子半径：O 2 Na Mg 2 ，A 项错误；非金属性：CO，B 项错误；NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强，C 项正确；O、Na 可组成 Na2O、Na 2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。