1、1第 23 讲 化学反应速率 合成氨工业考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率的概念及计算1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v ，单位为 molL1 min1 或 molL1 s1 。 c t3化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这
2、些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应 aA(g) bB(g)cC(g) dD(g)中，存在 v(A) v(B) v(C) v(D) a b c d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率()解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率()(4)化学反应速率为 0.8molL1 s1 是指 1s 时某物质的浓度为 0.8molL1 ()(5
3、)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()2题组一 化学反应速率的大小比较1(2018郑州质检)对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A v(A)0.5molL 1 min1B v(B)1.2molL 1 s1C v(D)0.4molL 1 min1D v(C)0.1molL 1 s1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同
4、一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的 v(A)0.2molL 1 min1 ；D 项中对应的 v(A)3molL 1 min1 。2已知反应 4CO2NO 2 N24CO 2在不同条件下的化学反应速率如下：= = = = =催 化 剂 v(CO)1.5molL 1 min1 v(NO2)0.7molL 1 min1 v(N2)0.4molL 1 min1 v(CO2)1.1molL 1 min1 v(NO2)0.01molL 1 s1请比较上述 5 种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。答案 解 析 经 转 化 可 表 示 为 v(CO) 2v(NO
5、2) 1.4 molL 1min 1； v(CO) 4v(N2) 1.6 molL 1min1 ； v(CO) v(CO2)1.1molL 1 min1 ； v(CO)2 v(NO2)0.02molL 1 s1 1.2molL 1 min1 ，故。同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。3(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA bB=cC dD，比较 与vAa，若 ，
6、则 A 表示的反应速率比 B 的大。vBb vAa vBb题组二 化学反应速率的计算3(2018西安模拟)将 6molCO2和 8molH2充入一容积为 2L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) H0。测得 H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在 810min 内 CO2的平均反应速率是( )A0.5molL 1 min1 B0.1molL 1 min1C0molL 1 min1 D0.125molL 1 min1答案 C解析 由图可知，在 810 min 内，H 2的物质的量都是 2 mol，因
7、此 v(H2) 2 mol 2 mol2 L2 min0 molL1 min1 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(CO2) v(H2)0 13molL1 min1 ，故 C 项正确。4合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为 T1时，2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率 v_mLg 1 min1 。答案 30解析 吸氢速率 v 30 mLg 1 min1 。240 mL2 g4 min5在新型 RuO2催化剂作用下，使 HCl 转化为 Cl2的反应 2HCl(g) O2(g)H2O(g)Cl 2(g)具12有更好的催化活性。一定条
8、件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/103 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin1 为单位，写出计算过程)。答 案 解 法 一 2.0 6.0 min 时 间 内 ， n(Cl2) 5.410 3 mol 1.810 3 mol 3.610 3 4mol，v(Cl2) 9.010 4 molmin13.610 3 mol4 min所以 v(HCl)2 v(Cl2)29.010 4 molmin1 1.810 3 molmin1 。解法二
9、 HCl 转化的物质的量为 n，则2HCl(g) O2(g)H2O(g)Cl 2(g)1221n(5.41.8)10 3 mol解得 n7.210 3 mol，所以 v(HCl) 1.810 3 molmin1 。7.210 3mol6.0 2.0min化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA nBpC起始浓度(molL 1 ) abc转化浓度(molL 1 ) xnxmpxm某时刻浓度(molL 1 ) a xb cnxm pxm考点二 影响化学反应速率的因素1内因反应
10、物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。2外因563理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中： E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1 E2。(注： E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)催化剂都不参加化学反应()(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率()(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(
11、5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(6)对可逆反应 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快 ()1对于 FeH 2SO4(稀)= =FeSO4H 2，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：(1)v(H2) t 图像中，为何 AB 段 v 逐渐增大，BC 段又逐渐减小？答案 AB 段( v 渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大；BC 段( v 渐小)，7则主要原因是随反应的进行，溶液中 c(H )渐小，导致反应速率渐小。(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？
12、答案 无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速率无影响。(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生 H2的速率吗？为什么？答案 不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。(4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量CuSO 4，CH 3COONa 固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。答案 产生氢气的速率加快。原因：Fe 置换 Cu2 生成单质 Cu，与 Fe 形成原电池加快反应速率。产生 H2的速率减小。原因是：CH 3COO 结合 H ，降低 H 浓度，反应速率减小。2一定温度下，反应 N2(g)O 2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增
13、大” “减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_，原因是_。(2)恒容充入 N2：_。(3)恒容充入 He：_，原因是_。(4)恒压充入 He：_。答案 (1)增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大 (2)增大 (3)不变 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 (4)减小气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。1(2018山西质检)反应 C(s)H 2O(
14、g)CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大ABCD答案 C解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。822SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )V2O5 A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、 t2时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c1、
15、c2，则时间间隔 t1 t2内，生成 SO3(g)的平均反应速率 vc2 c1t2 t1答案 D解析 V 2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A 项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B 项错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，C 项错误；据 v 可知， c c2 c1， t t2 t1，D 项正确。 c t3(2018天津一中调研)已知分解 1molH2O2放出热量 98kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2分解的机理为H2O2I H 2OIO 慢H2O2IO H 2
16、OO 2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 浓度有关BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1D v(H2O2) v(H2O) v(O2)答案 A解析 A 项，将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2=2H2OO 2，该反应中 I 作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B 项，该反应中 IO 是中间产物，不是该反应的催化剂；C 项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1molH2O2放出98kJ 热量，不能据此判断该反应的活化能；D 项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知 v(H2O2) v(H2O)2 v(O2)。
17、4下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( )选项 反应 甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K9B4mL0.01molL1 KMnO4溶液分别和不同浓度的 2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1molL1 的H2C2O4溶液0.2molL1 的H2C2O4溶液C5mL0.1molL1 Na2S2O3溶液和5mL0.1molL1 H2SO4溶液反应热水 冷水D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO2粉末 加 MnO2粉末答案 C解析 由于 K 比 Na 活泼，故大小相同的金属 K 和 Na 与水反应，K 的反应速率更快，又由于Na、K 与 H2O 反应均
18、为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中 H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 项正确；MnO 2在 H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D 项不正确。(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变
19、的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。10考点三 合成氨适宜条件的选择1反应特点N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H”或“”)500时的平衡常数。(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母)。a高温高压 b加入催化剂c增加 N2的浓度 d增加 H2的浓度e分离出 NH3答案 (1)降
20、低 催化剂能降低反应的活化能(2) (3)ce解析 (1)催化剂能降低反应的活化能。(2)该反应正向为放热反应，低温有利于平衡正向移动，450时反应正向进行的程度大，即 450对应的平衡常数大。(3)高温使化学平衡逆向移动，H 2转化率降低，a 不合理；催化剂对平衡无影响，b 不合理；增加 N2的浓度可以提高H2的转化率，c 可以；d 会降低 H2的转化率；分离出 NH3，有利于平衡右移，e 可以提高 H2的转化率。4乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写
21、出相应反应的化学方程式：_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H123.9kJmol 1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H 2O(g) H229.1kJmol 1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7kJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H 2O(g)=C2H5OH(g)的 H_kJmol 1 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。13答案 (1)C 2H4H 2SO4(浓)= =C2H5OSO3H、C 2H5OSO3HH 2O=C2H5OHH 2SO4(2)45.5 污染小、腐
22、蚀性小等解析 (1)由题给信息可写出：C 2H4H 2SO4(浓)=C2H5OSO3H、C 2H5OSO3HH 2O=C2H5OHH 2SO4。(2)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，用即得所求的热化学方程式，由此可得到 H45.5kJmol 1 。气相直接水合法生产乙醇时没有使用强腐蚀性、强酸性的浓硫酸，故与间接水合法相比，具有污染小、腐蚀性小等优点。1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H)()(2016天津理综，3A)(2)FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同()(201
23、5天津理综，3C)(3)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高()(2016浙江理综，8B)(4)探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象()(2015江苏，13D)2下列叙述不正确的是( )A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率(2018全国卷，10A)B向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，
24、观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的(2018全国卷，13D 改编)C在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快(2018江苏，10D)D下图是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小(2018江苏，13B)答案 C解析 可形成锌铜原电池，加快反应速率，A 正确；反应的离子方程式为 HSO H 2O2=SO 3H H 2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影2414响，B 正确；温度过高可能使酶(一种蛋白质)变性，失去生理活性，C 错误；根据图像，随着时间的推
25、移， c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小，D 正确。3 2018全 国 卷 ， 28(3) 对 于 反 应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g) SiCl4(g) H 48 kJmol1 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。在 343K 下，要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： va_vb(填“大于” “小于”或“等于”)。反应速率v v 正 v 逆 ， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向
26、反应速率常数， x 为物3242SiHClSiClilkxx正质的量分数，计算 a 处的 _(保留 1 位小数)。v正v逆答案 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物浓度大于 1.3解析 在 343K 时，要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物浓度、改进催化剂等。温度越高，反应速率越快，a 点温度为 343K，b 点温度为 323K，故反应速率： vavb。反应速率 v v 正 v 逆 ，则有 v 正 ， v 逆 3242SiHClSiClilkxx正正 32SiHClkx正，343K 下反应
27、达到平衡状态时 v 正 v 逆 ，即 ，此24SiHClilkx正 3il正 24ilSiClx正时 SiHCl3的平衡转化率 22%，经计算可得 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiCl 4的物质的量分数分别为 0.78、0.11、0.11，则有 k 正 0.782 k 逆 0.112， k 正 /k 逆 0.11 2/0.7820.02。a 处SiHCl3的平衡转化率 20%，此时 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiCl 4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1，则有 1.3。v正v逆 324SiHClxk正k正k逆 324SiHClx0.020.820.124(2018海南，16)
28、过氧化氢(H 2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)已知：15H2(g) O2(g)=H2O(l) H286kJmol 112H2(g)O 2(g)=H2O2(l) H188kJmol 1过氧化氢分解反应 2H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g)的 H_kJmol 1 。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K313K_K298K(填“大于” “小于”或“等于”)。(2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24h 的分解率见下表：离子加入量/(mgL1 )分解率/% 离子加入量/(mgL1 )分解率/%无 2 Fe3 1.0 15Al
29、3 10 2 Cu2 0.1 86Zn2 10 10 Cr3 0.1 96由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 B纯铝 C黄铜 D铸铁(3)过氧化氢的 Ka12.2410 12 ，H 2O2的酸性_H 2O(填“大于” “小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中 HO 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓 2度的过氧化氢分解率与 pH 的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是_；相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。答案 (1)196 小于 (2)Cr 3
30、 B (3)大于 pH 升高， c(HO )增大，分解速率加快 2H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小。解析 (1)过氧化氢分解的总方程式可由22得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为 H2 H12 H2196 kJmol1 ；过氧化氢分解反应为放热反应，温度升高化学平衡常数减小。(2)根据表中数据分析，相同时间，Cr 3 加入量最少，H 2O2的分解率最大，因而 Cr3 的催化效果最好。Al 3 对 H2O2分解的催化效果最差，贮运过氧化氢时，铝制容器材质最不易促进H2O2的分解。(3)由于过氧化氢的 Ka12.2410 12 Kw，因而过氧化氢电离氢离子的能力大于水电离氢16离子的能力；
31、pH 增大，过氧化氢的电离程度增大，溶液中 c(HO )增大，促进 H2O2的分解； 2相同 pH 下，考虑 H2O2的浓度越大，电离度越小，溶液中 c(HO )越小，因而分解率越小。 21752014新课标全国卷，26(1)在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL 1 s1 。答案 0.0010解 析 由 题 意 及 图 示 知 ， 0 60 s 时 N2O4消 耗 的 浓 度 c(N2O4) 0.100 molL 1 0.040 molL1 0.0
32、60molL 1 ， v(N2O4) 0.0010molL 1 s1 。0.060molL 160s1以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( )A化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案 A解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。2向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液时，
33、首先产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为红褐色沉淀，这是因为发生了反应 4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)3，对于该反应速率的描述正确的是( )A在这一反应中，各物质的消耗速率相等B若反应中消耗 4molH2O，则必定同时生成 2molFe(OH)3C4 vFe(OH)22 v(H2O) v(O2)D反应中消耗 1molO2，必定同时消耗 2molH2O答案 D解析 对于同一个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或生成物的浓度变化来表示，且各物质表示的反应速率的数值与化学方程式中的化学计量数成正比，A 项错误；根据化学方18程式可知，若消耗 4 mol H2O，则同时生成 8 m
34、ol Fe(OH)3，B 项错误，同理可推知 D 项正确；Fe(OH)2为固体不能用来表示反应速率，且系数比错误，C 项错误。3(2018福建龙岩教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在 O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：反应时间 t/h 1 4 9 16 25MgO 层厚 Y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiO 层厚 Y/nm b 2b 3b 4b 5b表中 a 和 b 均为与温度有关的常数。下列判断错误的是( )A可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀C温度越高， a、 b 的值越大D金属氧化的本质为 M n
35、e =Mn答案 B解析 结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A 项正确；因 a、 b 关系不确定，无法比较，B 项错误；温度升高，反应速率加快，C 项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D 项正确。4下列说法中正确的是( )A已知 t1时，反应 CCO 22CO H0 的速率为 v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应 N2O 22NO，若在容器中充入 He，正、逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的 6molL1 盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH 3COONa 溶液或 NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度
36、发生变化，化学反应速率一定发生变化答案 D解析 温度升高，正、逆反应的速率均增大，A 错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，B 错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减小，因此可选水或 CH3COONa 溶液，但不能用 NaNO3溶液，在酸性溶液中 NO 与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生 3成 H2的量减少，C 错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D 正确。195A 与 B 在容积为 1L 的密闭容器中发生反应： aA(s) bB(g)=cC(g)
37、 dD(g)， t1、 t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min0.12 0.06 0.10 t10.06 0.12 0.20 t2下列说法正确的是( )A0 t1内，平均反应速率 v(B) molL1 min10.04t1B若起始时 n(D)0，则 t2时 v(D) molL1 min10.20t2C升高温度， v(B)、 v(C)、 v(D)均增大D b d61答案 C解析 不能确定起始时 B 的物质的量，因此 0 t1时间段内，不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率
38、，B 项错误；t1 t2时间段内，B 和 D 的物质的量的变化量分别是 0.06 mol、0.1 mol，所以b d35，D 项错误。6煅烧硫铁矿(主要成分是 FeS2)可获得制取硫酸所需的 SO2，反应的化学方程式为4FeS211O 2=2Fe2O38SO 2，为了提高 SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A增加硫铁矿石的投入量 B增加炉的高度C降低温度 D升高温度答案 D解析 考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量，反应速率不变，A项错误；升高温度可以加快反应速率，D 项正确。7一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(g) H0，若 15s
39、 内c(HI)由 0.1molL1 降到 0.07molL1 ，则下列说法正确的是( )A015s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.002molL 1 s1B c(HI)由 0.07molL1 降到 0.05molL1 所需的反应时间小于 10sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，反应速率加快答案 D解析 015s 内， v(I2) v(HI) 0.001molL 1 s1 ，A 项12 12 0.1 0.07molL 115s错误；随着反应的进行， c(HI)减小， v(HI)减小，故 c(HI)由 0.07molL1 降到200.05molL1 所
40、需时间大于 10s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。8(2018江西百所名校第一次联考)已知反应 2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g)生成 N2的初始速率与 NO、H 2的初始浓度的关系为 v kcx(NO)cy(H2)， k 为速率常数。在 800时测得的相关数据如下表所示。初始浓度实验数据c(NO)/ molL1 c(H2)/ molL1生成 N2的初始速率/molL1 s11 2.00103 6.00103 1.921032 1.00103 6.00103 4.801043 2.00103
41、3.00103 9.60104下列说法中不正确的是( )A关系式中 x1， y2B800时， k 值为 8104C若 800时，初始浓度 c(NO) c(H2)4.0010 3 molL1 ，则生成 N2的初始速率为5.12103 molL1 s1D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大答案 A解析 由实验数据 1 和 2 可知， c(H2)相同， c(NO)扩大 1 倍，反应速率扩大为原来的4 倍，则 x2，由实验数据 1 和 3 可知， c(NO)相同， c(H2)扩大 1 倍，反1.9210 34.8010 4应速率扩大为原来的 2 倍，则 y1，A 项错误；根据数据 1 可知 80
42、0 时，1.9210 39.610 4k 值为 810 4，B 项正确；若 800 1.9210 3c2NOcH2 1.9210 32.0010 326.0010 3时，初始浓度 c(NO) c(H2)4 .0010 3molL 1， 则 生 成 N2的 初 始 速 率 v kc2(NO)c(H2) 8104(4.0010 3)2(4.00103 ) molL1 s1 5.1210 3 molL1 s1 ，C 项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D 项正确。219H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时
43、间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大答案 D解析 A 项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B 项，NaOH 浓度越大，即 pH 越大，H 2O2分解速率越快，错误；C 项，由图可知，Mn 2 存在时，0.1molL1 NaOH 中 H2O2的分解速率比 1.0molL1 的 NaOH 中的快，错误；D 项，
44、由图可知，碱性条件下，Mn 2 存在时，对 H2O2分解速率影响大，正确。10煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) H131.3kJmol 1 。能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加 C 的物质的量升高反应温度随时吸收 CO、H 2转化为 CH3OH密闭定容容器中充入 CO(g)(2)将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(g)，得到如下两组数据：22起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/H2O CO H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 3实验 1 中以 v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为 2L 的密闭容器内加入 2mol 的 CO 和 6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) H0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在 t1、 t3、 t7时都达到了平衡，而在 t2、 t8时都改变了条
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