吉林省长春实验高中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

1、- 1 -吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第 I 卷(共 56 分)一、选择题(本题包括 22 小题，每题只有一个选项符合题意，1-10 每小题 2 分，11-22 每小题 3 分，共 56 分)1.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( )A. 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.

2、 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】D【解析】【详解】A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故 A 正确。B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故 B 正确；C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故 C 正确；D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故 D 错误；答案选 D。2.丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是( )A. 青铜器皿 B. 陶瓷 C.

3、 丝绸 D. 中草药【答案】A【解析】【分析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。- 2 -【详解】A. 青铜器皿是铜合金，A 符合；B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B 不符合；C. 丝绸属于有机物，不是合金，C 不符合；D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D 不符合；答案选 A。3.下列物质属于纯净物的是( )A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 盐酸【答案】B【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。【详解】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A 不符合；B. 液氯是氯气以液态的形式存在，

4、属于纯净物，B 符合；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C 不符合；D. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D 不符合；答案选 B。4.下列物质不能由单质直接化合而制得的是( )A. NaCl B. HCl C. FeCl2 D. FeCl3【答案】C【解析】【详解】A、Cl 2与 Na 反应可直接化合得到 NaCl，A 不符合；B、H 2与 Cl2反应可直接化合得到 HCl，B 不符合；C、Fe 与 Cl2直接化合得到 FeCl3，所以 FeCl2不能由单质直接化合而成，C 符合；D、Fe 与 Cl2直接化合得到 FeCl3，D 不符合。答案选 C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特

5、点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到 FeS。5.下列有关试剂的保存方法，正确的是A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中- 3 -C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故错误；B、钠和水反应，应保存在煤油中，故错误；C、磨口仪器，SiO 2和 NaOH 反应，生成Na2SiO3，Na 2SiO3具有黏合，应保存在橡胶塞的试剂瓶中，故错误；D、FeSO 4中

6、Fe2 以还原性为主，容易被氧气氧化成 Fe3 ，而 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，故正确。考点：考查药品的存放和保存等知识。6.下列说法错误的是( )A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是 Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应【答案】D【解析】【详解】A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是 Na2O2，A 正确；B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B 正确；C.

7、 铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C 正确；D. SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D 错误；答案选 D。7. 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是Si；Al（OH）3；NaHCO 3；Al 2O3；Na 2CO3A. 全部 B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A、只与氢氧化钠反应，只与盐酸反应，错误；B、只与氢氧化钠反应，错误；C、只与盐酸反应，错误；D、符合题意，正确，答案选 D。- 4 -考点：考查与酸、碱同时反应的物质8.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A. Al2O3的熔点很高，可用于

8、制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D. Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂【答案】A【解析】【详解】A. Al 2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A 正确；B. Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B 错误；C. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C 错误；D. Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D 错误。答案选 A。【点睛】选项 B 是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能

9、与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。9.向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有( )A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性【答案】B【解析】【详解】向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。答案选 B。10.某溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.

10、Na+、Fe 3+、SCN -、 Cl - B. K+、Cl -、Na +、SO 42-C. K+、Fe 2+、Cl -、NO 3- D. Na+、HCO 3-、Al 3+、Cl -【答案】B【解析】- 5 -某溶液加入铝可以产生 H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 如果显碱性 Fe3+不能大量共存，且铁离子与 SCN-液不能大量共存，A 错误；B. K+、Cl -、Na +、SO 42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B 正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO 3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；D. 在溶液中 HCO3-与 Al3

11、+反应生成氢氧化铝、CO 2，不能大量共存，D 错误，答案选 B。11.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A. 1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NAB. 在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为 22.4LC. 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为 0.1NAD. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为 0.1NA【答案】B【解析】【详解】A. 1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的物质的量是 1L1mol/L1mol，其个数为NA，A 正确；B. 在标准状况下水不是气体，N A个水分子的物质的量是 1mol，其

12、所占有的体积不是22.4L，B 错误；C. 7.8g Na2O2的物质的量是 7.8g78g/mol0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为 0.1NA，C 正确；D. 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成 0.1mol 氯化钠、0.1mol 次氯酸钠和 0.1mol水，因此转移电子的数目为 0.1NA，D 正确；答案选 B。12.实验室用下列方法制取氯气：用含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A. 方法比方法多 B. 方法比方法多C. 两种方法一样多 D. 无

13、法比较【答案】B【解析】MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故盐酸没有彻底反应完，MnO 2彻底反应完了，所以，方法比方法多，选 B13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变- 6 -的是( )A. Fe 和 HCl B. NaOH 和 CO2 C. Na 和 O2 D. AlCl3和 NaOH【答案】A【解析】【详解】A. Fe 和 HCl 反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A 符合；B. NaOH 和 CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B 不符合；C. Na 和 O2在常温下反应生

14、成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C 不符合；D. AlCl3和 NaOH 反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D 不符合。答案选 A。14.将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是( )A. Ag 和 Cu B. Al 和 Fe C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu【答案】B【解析】【分析】假设金属都为+2 价，根据计算金属混合物的平均相对原子质量，利用平均值法判断。【详解】1.12L 氢气的物质的量为：1.12L22.4L/mol=0.05mol，假设金属都为+2 价，

15、则金属混合物的平均相对原子质量为 Mmn1.50.0530，则A、Ag 和 Cu 均与盐酸不反应，A 不符合；B、当 Al 的化合价为+2 价时，可看成其相对原子质量为 2/327=18，Fe 的相对原子质量为56，平均值可以达到 30，故 B 符合；C、Mg 的相对原子质量为 24，当 Al 的化合价为+2 价时，可看成其相对原子质量为2/327=18，二者都小于 30，平均值不可能为 30，故 C 不符合；D、Zn 的相对原子质量为 65，Cu 与盐酸不反应，当 Zn 为 3.25g 时，可得到标准状况下的氢气 1.12L，质量大于 1.5g，故 D 不符合；答案选 B。【点睛】本题考查混

16、合物的计算，本题利用平均值法解答可以简化计算过程，提高答题效率，注意化合价与相对原子质量的转化关系。- 7 -15.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )序号 实验事实 结论A CO2的水溶液可以导电 CO2是电解质B Ca(ClO)2溶液中通入 CO2产生白色沉淀 酸性：H 2CO3HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有 SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含 K+A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、CO 2的水溶液可以导电是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电

17、离出离子而导电，二氧化碳不能电离，是非电解质，A 错误；B、Ca(ClO) 2溶液中通入 CO2产生白色沉淀，同时还有次氯酸生成，则可以证明酸性：H2CO3HClO，B 正确；C、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，不能说明溶液中含有硫酸根离子，C 错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色不能说明溶液中不存在钾离子，D 错误；答案选 B。【点睛】选项 A 是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电

18、离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，即化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。但能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。16.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实- 8 -验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现 A

19、烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】A碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故 A 正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故 B 正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接 A 烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以 A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故 C 错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯 A 中澄清石灰水不会变浑浊，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查碳酸钠和碳

20、酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案17.下列除去杂质的方法正确的是( )物质 杂质 试剂 主要操作A NaHCO3固体 Na2CO3固体 / 加热B SiO2 Al2O3 氢氧化钠溶液 过滤C Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气D CO2 HCl 饱和碳酸钠溶液 洗气- 9 -A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故 A 错误；B二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故 B 错误；C饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故 C 正确

21、；D二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误；故答案选 C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。18.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(含 HC1)过多：CO 32-+2H+ =CO2+H 2OB. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32-C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+D. NaHSO4溶液中滴加

22、Ba(OH)2溶液至中性：H SO 42-Ba 2 OH =BaSO4H 2O【答案】C【解析】【详解】A. 用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(含 HC1)过多的方程式应该为：HCO 3-+H+CO 2+H 2O，A 错误；B. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2生成碳酸氢钠：AlO 2-2H 2OCO 2Al(OH) 3HCO 3-，B 错误；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH 4+，C 正确；D. NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H SO 42-Ba 2 2OH BaS

23、O 42H 2O，D 错误。答案选 C。19.根据下列实验：向 Fe2（SO 4） 3和 CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。- 10 -判断下列说法正确的是A. 氧化性 Cu2+Fe3+B. 中所得固体只含铜C. 中滤液含有 Cu2+和 Fe2+D. 中不会观察到溶液变红【答案】D【解析】【分析】在实验中会发生反应：Fe+Fe 2（SO 4） 3=3FeSO4、Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为 Fe

24、3+，氧化产物为 Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，故 A 错误；B.中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故 B 错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有 Cu2+，故 C 错误；D.因在的滤液中只有 Fe2+，没有 Fe3+，则滴加 KSCN 溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D 正确；答案选 D。20.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑 CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )A. 滴加盐酸 0150mL 段发生的反应依次为 OH +H+H 2O、CO 32

25、+H HCO 3B. 所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 molL1C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaClD. 该样品中 NaOH 与 Na2CO3物质的量之比为 1：2【答案】D【解析】- 11 -【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知 V（HCl）在 0100mL 区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H 2O；在 100150mL 区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO 3；在 150200mL 区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+

26、CO 2+H 2O，离子反应依次是：OH +H+H 2O、CO 32 +H HCO 3 、HCO 3-+H+CO 2+H 2O，故 A 正确；B、加入 150mL200mL 盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成 0.448L 二氧化碳，其物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式 NaHCO3+HClNaCl+CO 2+H 2O 可知消耗盐酸的物质的量是 0.02mol，则 c（HCl）=0.02mol0.05L=0.4mol/L，故 B 正确；C、加入 200mL 盐酸时，生成 0.448L 二氧化碳，此时溶液中溶质为 NaCl，故 C 正确

27、；D、加入 200mL 盐酸时，生成 0.448L 二氧化碳，此时溶液中溶质为 NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒 n（Na 2CO3）=n（CO 2）=0.02mol，根据钠离子守恒 n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na 2CO3）=0.08mol-0.02mol2=0.04mol，故该样品中 NaOH 与 Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故 D 错误。故答案选 D。【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。21.

28、某种混合气体可能有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )A. 一定没有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种B. 一定有 N2、HCl 和 COC. 一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种D. 一定有 N2和 HCl，没有 CO【答案】C【解析】【详解】将混合气体依次通过 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO+CuO Cu+CO2，Na

29、HCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，在此全部转化为CO2，再通过 Na2O2，气体体积明显减小，Na 2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了- 12 -氧气，2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有 N2，所有混合气体中一定有 N2，可能有 HCl、CO 中至少含有一种。A一定有 N2，故 A 错误；BHCl 和 CO 中至少有一种，不能确定全有，故 B 错误；C一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种，故 C 正确；DHCl 和 CO 中至少有一种，故 D 错误；故答案选 C。22. 将

30、一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A. Mg 和 Al 的总质量为 8g B. 硫酸的物质的量浓度为 5mol/LC. NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L D. 生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2L【答案】C【解析】试题分析：根据图可知，020mL 发生酸碱中和，20200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应，200240mL 发生 Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL

31、时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A、由图象可知，氢氧化镁的物质的量为 0.15mol，则 n（Mg）=nMg（OH） 2=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，则 Mg 和 Al 的总质量为：0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g，故 A错误；B、由 200240mL 发生反应：Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为 0.2mol，则 c（NaOH）= =5mol/L，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则 c（H

32、2SO4）= =1mol/L，故 B 错误；C、在加入 240mLNaOH 溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为 NaAlO2，由 B 的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为 5molL-1，故 C 正确；D、- 13 -与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）22.4 Lmol-1=10.08L，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查有关混合物反应的计算第 II 卷(共 44 分)二、填空题(本题包括 3 道大题，共 44 分)23.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置 A 中，仪器 a 的名称_，该仪器中盛有的试剂为_；(2)当 Cl2气

33、流通过一段时间后，装置 B 中溶液的 pH _7(填“” “”或“”)，装置 B 中反应的化学方程式为_；(3)当 Cl2气流持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能褪色，原因是_；(4)装置 C 中的溶液颜色由无色变为_；装置 E 的作用是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). (4). Cl2+H2O = HCl + HClO (5). 因为湿润的氯气有漂白性 (6). 蓝色 (7). 吸收多余氯气【解析】【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置 A 是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据

34、进入装置 D 的氯气没有干燥解答；- 14 -（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】 （1）分析装置图和仪器，装置 A 是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器 a 的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液 pH 小于 7；（3）当 Cl2气流持续通过时，从装置 C 中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置 D 中干燥的有色布条能褪色；（4）装置 C 中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘

35、离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置 E 的作用是吸收多余氯气。24.已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。(1)物质 A 的化学式为 _，F 化学式为 _；(2)B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为_；(3)H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_，化学方程式为_；(4)A 和水反应生成 B 和 C 的化学方程式为_，由此反应可知 A 有作为_的用途；

36、(5)W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色的离子方程式_。【答案】 (1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 (4). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (5). 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 (6). 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 (7). 供氧剂 (8). Fe 3+ +3SCN = Fe(SCN)3【解析】- 15 -【分析】已知 A 为淡黄色固体，能和水反应生成 B 和 C，则 A 是过氧化钠。R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，R 是 Al，T 为生活中使

37、用最广泛的金属单质，T 是铁，D 是具有磁性的黑色晶体，D 是四氧化三铁；C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现红色，则 W 含有铁离子，过氧化钠与水反应生成 B 和 C，铁与 C 反应生成 Fe3O4，所以 C 为O2，B 为 NaOH，D 与盐酸反应再与铁反应生成 E 为 FeCl2，B 与 E 反应生成 H 为 Fe(OH)2，H 与潮湿的空气反应生成 M 为 Fe(OH)3，M 与盐酸反应生成 W 为 FeCl3，氢氧化钠与铝反应生成 F为 H2，据此解答。【详解】根据以上分析可知 A 是过氧化钠，B 为 NaOH，C 为 O2，D 是四氧化三铁，

38、E 为FeCl2，F 为 H2，H 为 Fe(OH)2，M 为 Fe(OH)3，R 是 Al，T 是铁，W 为 FeCl3，则（1）物质 A 是过氧化钠，化学式为 Na2O2，F 的化学式为 H2；（2）B 和 R 在溶液中反应生成 F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2；（3）Fe(OH) 2在潮湿空气中变成 Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为 4Fe(OH)3+O2+2H2O4Fe(OH) 3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为 2Na2O2+2H2

39、O4NaOH+O 2，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；（5）氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色的离子方程式为 Fe3+3SCN Fe(SCN) 3。25.在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO3-、CO 32-、SiO 32-、SO 42-取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g- 1

40、6 - 在的滤液中滴加 BaC12溶液 无明显现象试回答下列问题：(1)实验 I 能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验 I 中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。【答案】 (1). Ag+、Mg 2+、Ba 2+ (2). SiO32-+2H+ H 2SiO3（或 SiO32-+2H+H2OH 4Si

41、O4） (3). ？ (4). 0.25 (5). 0.4 (6). 0 (7). 存在，其最小浓度为 0.8mol/L【解析】（1）由实验 I：向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 0.56L 气体，则溶液中一定有 CO32-，Ag +、Mg 2+、Ba 2+都不能与 CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag +、Mg 2+、Ba 2+。（2）由已知及上述分析，实验 I 得到的白色沉淀应该是 H2SiO3或 H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO 32-+2H+H 2SiO3（或 SiO32-+2H+H2OH 4SiO4） 。（3）标准状况下 0.5

42、6LCO2的物质的量为 0.025mol，根据 C 原子守恒，则原溶液中 CO32-的物质的量浓度为：0.025mol0.1L=0.25molL -1；实验 II 所得固体是 SiO2，质量为 2.4g，根据 Si 原子守恒，则原溶液中 SiO32-的物质的量浓度为：2.4g60gmol -10.1L=0.4molL-1；由实验 III 可得，溶液中一定不存在 SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25molL -1CO32-、0.4molL -1SiO32-，已知的阳离子为：0.5molL -1Na+，根据电荷守恒，一定存在 K+，不确定是否存在 NO3-。（4）由上述分析知，一定存在 K+，若不存在 NO3-时 K+浓度最小，由电荷守恒可得 c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即 c(K+)+0.5molL-1=20.25molL-1+20.4molL-1，解得- 17 -c(K+)=0.8 molL-1。- 18 -