河南省西华县第一高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末竞赛选拔考试试题.doc

1、- 1 -西华一高 2018-2019 学年上学期高一年级竞赛考试化学试卷时间：90 分钟 分数：100 分可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Mg-24一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 48 分。 ）1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C不慎将浓碱

2、溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 焰火“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分 NaC1 与 Na2CO3固体 3. 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素 Cr 在产物中的

3、化合价为3 ，则 Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ( )。A2 B0 C4 D64. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B1 mol Na 2O2和足量 CO2反应转移 2 NA个电子C27g 铝与足量氢氧化钠溶液反应失去 3 NA个电子D3 mol 单质 Fe 足量盐酸反应，失去 9NA个电子 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3- 2 -C

4、.MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 36. 下列离子方程式正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H 2OB.钠与水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2D.碳酸氢钠与醋酸反应 HCO3CH 3COOHCH 3COOCO 2+H 2O7. 下列操作与粒子的大小有直接关系的是（ ）A蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.分液8. 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化） ，既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO

5、 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 Ca（HCO 3） 2溶液Al 2（SO 4） 3溶液 CuSO 4溶液 A. B. C. D. 9. 配制 100ml1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数 B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中10. 对于 3Br26NaOH 5NaBrNaBrO 33H 2O 的反应，下列说法中不正确的是（ ）A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是 1:5C. NaBr 是

6、氧化产物，NaBrO 3是还原产物D. 转移 1mol 电子时，消耗 NaOH 1.2mol11. 100 mL 含有 0.10 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.64mol/L12. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO 高温 Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入

7、盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲” ）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（ ）甲中含有 FeCl3； 甲中不含 FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一- 3 -定含有 ZnCl2、FeCl 2，可能含有 CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有 ZnCl2、FeCl 2，一定不含有 CuCl2A B C . D13. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

8、D胶体能通过半透膜14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 Fe 露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的 Al 不能稳定存在于空气中 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 钠和硫反应生成 Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成对应碱和 H2A

9、B C D15. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+ 、SO 42、Al 3+和 M 离子，经测定 Mg2+、SO 42、Al 3+和 M 离子的物质的量之比为 1411，则 M 离子可能是下列中的（ ）ACl BFe 3+ COH DNa +16. 将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA 段发生反应的离子方程式为：H OH =H2O CO H =HCO2 3 3BA 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO 3C

10、当加入 45 mL 盐酸时，产生 CO2的体积为 336mL- 4 -D混合物中 NaOH 的质量 0.20 g二、非选择题（包括 5 小题，共 52 分。 ）17. （10 分）已知物质 A、B、C、D、E、F 在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的名称：B_、E 。（2）写出 EF 的离子方程式_。F（固体）E 的化学方程式_。（3）写出 C 与二氧化碳反应的化学方程式为： 。18. （12 分） 已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84 消毒液:【有效成分】NaC

11、lO;【规格】1000ml；【质量分数】25；【密度】1.19g/cm 3 （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1（保留三位有效数字） 。（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 240mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量 NaClO 固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A定容时仰视容量瓶刻度线 _B 转移溶液时有液滴飞溅 _（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 100

12、0ml2.3molL 1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。19.（10 分）I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下， 请回答下列问题（1）若反应生成标准状况下的 33.6LN2O，则转移电子数为 。（2）反应中物质 X 的化学式是 。- 5 -（3）反应中氧化产物是 。 （填化学式）II某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO 2N 2O3H 2O NH 3NOHNO 2H 2O N 2O4H 2OHNO 3HNO 2 其中你认为有可能实现的是 。III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是 。2FeCl 32

13、KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O20.（12 分） 铝矾石(主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质 SiO2、Fe 2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物 B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能 D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料 A 时发生反应的离子方程式有_。(3)滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为

14、_。21.（8 分） 将 5 g 钠铝合金投入 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:(1)钠铝合金中两金属的物质的量；(2)所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计) - 6 -【参考答案】选择题：1-5 CBDCB 6-10 DBCAC 11-15 DBACB 16 C17.（10 分） （1）氧化钠（2 分） 、碳酸钠（2 分）（2）CO 32 +CO2+H2O=2HCO3 （2 分） 2NaHCO 3=Na2CO3+ CO2+H2O（2 分）（3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2

15、 分）18. （12 分） （1）3.99（2 分） （2）74.3g（2 分） ，250ml 容量瓶（2 分）（3）A偏低（2 分）B偏低（2 分） （4）125（2 分）19.（10 分）I.（1）6N A或 3.612（2 分） (2) （2 分） （3） （2 分）II. （2 分） III.KMnO 4Cl 2FeCl 3 （2 分）20.（12 分） （1）C （1 分）（2）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O（3 分） 、Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3 分）（3）NaOH、NaAlO 2 （2 分）; CO 2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3+ HCO 3 （3 分）21. （8 分）(1) 0.1 mol，0.1 mol （4 分）(2)0.5 molL-1（步骤略） （4 分）- 7 -